期中考试试题 单项选择题1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A 、９ g/L NaCl 溶液 B 、 150g/L 葡萄糖溶液C 、 5g/L 葡萄糖溶液D 、生理盐水和 50g/L 葡萄糖溶液等体积混合成的溶液 2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是4. 往 1L 0.1mol/L HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体将引 起的变化是A 、HAc 的 Ka 减少B 、 HAc 的 Ka 增大C 、 HAc 的解离度增大D 、 HAc 的 pH 增大 5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢 键的是A 、BF3 和 CO2B 、 NH3 和 CH4C 、 CH3OH 和 H2OD 、C6H6 和 HCl 6. 往浓度均为 0.1mol/L 的 KCl 、KBr 、KI 、KOH 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，最后 析出沉淀的是A 、AgCl (ksp=1.8×10-10)B 、 AgOH (ksp=2.0 ×10-8)C 、 AgI ( ksp=8.3 × 10-17 )D 、 AgBr ( ksp=5.0× 10-13 )7. 往下列四种溶液中各加入 10滴 0.1mol/LHCl 溶液,其pH 值变化最小的是A 、 1mol/L HAc 与 1mol/L NaAc 各 5mL 混合B 、0.1mol/L HAc 与0.1mol/L NaAc 各 5mL 混合C 、 1mol/L HAc 9mL 与 1mol/L NaAc 1mL 混合D 、 1mol/L HAc 1mL 与 1mol/L NaAc 9mL 混合 8. 电子排布式 1s22s22p63s23p63d1 违背了A 、泡利不相容原理B 、洪特规则C 、能量最低原理D 、洪特特例9. 下列分子中，键角最大的是Ａ、 CCl4 B 、BF3 C 、H2O D 、 BeCl210. 0.1 mol ·L-1 NH3 溶液(Kb=1.79×10-5)40.0ml 与0.10 mol ·L-1的HCl 20.0ml 混合， 此时溶液的 pH 值为14.有 3 份溶液， ① 0.1 mol ·L – 1 C6H12O6 ，② 0.1 mol ·L –1 NaCl ，③0.1 mol ·L – 1CaCl2。

A 、 CO32-B 、HS-3. 下列各溶液中沸点最低的是 A 、 0.1mol/L HAc 溶液 C 、0.1mol/L Na2SO4 溶液 C 、NH4+D 、Ac-B 、 0.1mol/L 蔗糖溶液D 、0.15mol/L 萄萄糖溶液A 、8.10B 、2.87C 、 4.75D 、9.25 11. 12. 13.列哪个英语组合表示溶度积A 、 solubility productC 、ion product 已知醋酸的解离常数为 1.74×10-5，A 、2.88 根据杂化轨道理论， PH3 分子的杂化方式是A 、spB 、sp2C 、sp3 等性B 、11.12 B 、 solubilityD 、 dissolution 则 0.10 mol ·L-1 C 、 5.12NaAc 溶液的 pH 值为D 、8.88D 、sp3 不等性在相同温度下， 3 份溶液蒸气压由大到小的顺序正确的是 A 、③＞②＞① B 、 ③＞①＞②C 、 ①＞②＞③D 、①＞③＞②D 、SiI417.已知 H3PO4 的各级解离常数以 Ka1、 Ka2、 Ka3 表示，则PO43-的碱常数为A 、Kw/ Ka1B 、Kw/ Ka2C 、Kw/ Ka3D 、Ka2/Kw118.基态 24Cr 原子最后一个填入轨道的电子，其四个量子数可能是A 、2,1,0,1/2B 、 4,3,-2,-1/2C 、 3,2,0,1/2D 、4,0,0,-1/219. 下列说法正确的是A 、发生渗透现象的条件是要有半透膜存在。

B 、CaCO3 在纯水中比在 NaCl 溶液中溶解得多。

C 、对于 KHC2O4 来说，衡量它的酸性是草酸的 Ka2，衡量它的碱性的是草酸根的 Kb2 。

D 、一定温度下的 AgCl 水溶液，其 Ag+ 与 Cl –浓度的乘积 是一常数。

20. 下列说法正确的是A 、NaCl 溶液和蔗糖溶液的渗透浓度均为 30 mmol ·L-1 ， 25℃它们的渗透压力相等，物质的量浓度也相等。

B 、极性键构成的分子为极性分子，由非极性键构成的 分子为非极性分子。

C 、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

D 、σ键是以“头碰头”的方式成键的，它可以单独存在。

21. 下列物质中偶极矩为零的是Ａ、 CO2 B 、HFC 、 NH3D 、NO22.某正二价离子的价层电子结构为 3d8 ，则其基态原子位于元素周期表的第几周期哪族哪 区A 、 3,IB,dsB 、4,IIB,dsC 、4,VIII,dD 、 3,VIII,d23. 以下说法不正确的是A 、 pH=4.00 的缓冲溶液，其缓冲范围为 3.00-5.00 。

B 、缓冲溶液的 pH 值取决于共轭酸的解离常数与缓冲比。

C 、当总浓度一定时，在缓冲比等于1 时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。

D 、缓冲溶液稍加稀释后，溶液的 pH 值基本不变，但缓冲能力下降。

24. Fe2S3的溶度积 Ksp 表达式是 A 、 Ksp = [Fe3+] [S2-]B 、 Ksp = [Fe23+] [S32-]C 、Ksp = 2 [Fe3+] ×3 [S2-]D 、Ksp = [Fe3+]2 [S2-]325. 下列哪种物质既能使 HBr 解离度下降，也能使 AgBr 溶解度降低 A 、KBrB 、HClC 、NaClD 、AgNO326. A t a certain temperature, a saturated solution of Zn(OH)2 has a pH of 8.30.The value of KspA 、 NaH2PO4— Na2HPO4(pKa2 =7.21) B、 NH4Cl — NH3(pKb= 4.75)C 、 NaHCO3—Na2CO3(pKa =10.25) D 、HCOOH — HCOONa(pKa= 3.75)16.下列化合物熔点最高的是Ａ、 S iF4 B 、SiCl4 C 、15.若要制备 pH=9.50 缓冲溶液，在下列缓冲溶液中较为合适的是for Zn(OH)2 at this temperature isA 、8.0× 10-18B 、 1.6×10-17C 、 4.0×10-18D 、 4.0×10-1227. 有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为① 2s22p5，② 4s24p5，③ 5s25p0，④4s24p0 ，它们中电负性最大的是A 、①B 、②C、③D、④28. 将0.5g鸡蛋白配成 1.0 L 水溶液，在25℃时测得该溶液的渗透压力为306 pa，则鸡蛋白的相对分子质量A 、 3.4×102 B、6×103C、4× 103D、429. 已知Ksp(AgCl) = 1.77 ×10-10, 25℃时，在0.10mol?L-1的AgNO3 溶液中AgCl的溶解度是A 、 1.77× 10-9mol ?L-1 B、 1.33× 10-5 mol ?L-1C、 1.77× 10-10 mol ?L-1D、1.77×10-8 mol ?L-130. T he osmotic pressure of NaCl solution is measured and found to be 778 kPa , what is the amount of substance concentration ( mol·L–1 )of the NaCl solution at 310KA 、0.302 B、0.151 C、0.453 D、0.60431. 0.010mol · L-1Na2S 溶液的pH值为( H2S的Ka1=8.91 ×10–8 Ka2=1.12×10–12)A 、2.22 B、 4.88 C 、11.78 D 、9.1232. 研究表明，有相当一部分肾结石是由CaC2O4 组成的，正常人每天排尿量约为 1.4L ，其中约含0.1gCa2+ ，为了不使尿中形成CaC2O4 沉淀，其中C2O42- 离子的最高浓度为多少？(CaC2O4 的Ksp = 2.3 ×10–9 )A 、1.1× 10–3 B、 1.3×10– 6C 、2.8× 10–5D 、9.12×10–3CBBDC BACDD ADDCB DCCCD ACADA CACAB CB期末考试试题一、选择题1、下列哪种说法是正确的A 、温度升高时，化学反应速率增大，主要是因为分子间的碰撞次数增加。

B、SCE 电极属于金属—金属离子电极，可用作参比电极。

C、同一电极当作为正极时与作为负极时的电极电势不相同。

D、电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电势增大。

2. 设有电池反应(1) Ag+ +1/2 Zn = Ag + 1/2 Zn2+ 电动势 E 1(2) 2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+ 电动势 E 2则 E 1 与 E 2 的关系为A. E 1/ E 2 =1/2B. E 1/ E 2 =1C. E 1/ E 2 =2D. E 1/ E 2 =1/43、电池:(左)Ag｜Ag+(0.1mol·L-1)‖Ag+(0.2 mol ·L-1)｜Ag(右)，若将两极用电流计相连，结果是A 、电流表中无电流通过B、产生电流,左侧为正C、产生电流,右侧为正极D、电池的电动势为零4. 将银丝插入 1L 的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是A. 含 AgNO3 0.1molB. 含AgNO3 0.1mol, 含 NaCl 0.1molC. 含 AgNO3 0.1mol, 含 NaBr 0.1molD.含AgNO3 0.1mol, 含NaI 0.1mol5、已知某反应的速率常数为 0.1 mol ·L -1 · s-1，该反应的初始浓度为 0.2 mol ·L-1， 反应的半衰期为A.6.93sB.1 sC.50 sD.2 s 6. 已知则在标态下不能共存于同一溶液而要发生 Ox-Red 反应的是则最强的还原剂是11、相同浓度的 Co3＋与 [Co(CN)6]3- ，氧化能力的相对大小是A 、前者大B 、后者大C 、一样大D 、不能确定12. 已知配离子 [28NiCl4]2- 的磁矩等于零，则其空间构型和中心离子的杂化形式分别为 A 、正四面体和 sp3 B 、平面四方形和 dsp2C 、正八面体和 d2sp3D 、正八面体和 sp3d2 13、下列叙述中不正确的是A 、配合物的组成一定有内界和外界。