第十单元 常见的酸和碱 基础知识检测（一）
班级：_________ 姓名：__________
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟 或 的溶液反应而显示不同颜色的物质。常
见的有： 色 溶液、 色 溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色，遇中性溶液 色。
酚酞溶液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色，遇中性溶液 色。
3.把二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊溶液变成 色，这是因为二氧化碳溶
于水生成了 。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液放入试管，滴入几滴石蕊溶液，
若溶液呈现 色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴无色的酚酞溶液，若溶液呈现 色，
则说明该溶液为碱性溶液。(2)取少量该溶液放入试管，滴入几滴 溶液，若溶液呈现
色，则说明该溶液为酸性溶液。
二、几种常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质的比较
物理
性质
浓盐酸 浓硫酸

颜色
状态
无色液体 无色液体

挥发性 挥发性（填有或没有） 挥发性（填有或没有）
气 味 有 性气味 无
吸水性 吸水性（填有或没有） 吸水性（填有或没有）
溶解性密度 易溶于水，37%—38%的浓盐酸的密度是1.19g/cm3。 易溶于水，溶于水会放出大量的 ，
98%的浓硫酸的密度是1.84 g/cm3。
密封保存
的原因
防止 使溶质质量分数变小。 防止 使溶质质

量分数变小。
2．浓盐酸：
(1) 盐酸是 气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色液体，具有 性，打开浓盐酸
的瓶盖可以看见 ，这是因为从浓盐酸里挥发出来的 气体跟空气里的 接
触，形成 小液滴的缘故。
(2) 盐酸的用途：盐酸（HCl）是重要化工产品。用于金属表面 、制造药物。人体胃
液中含有 ，可以帮助消化。实验室用稀盐酸和石灰石制取 气体。
3．浓硫酸：

(1) 浓硫酸具有强烈的 性，使用时必须十分小心。将浓硫酸分别滴在纸上、木棍上、
布上，均出现 的现象，这是因为浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、
氧等元素的化合物组成)里的 元素和 元素 ，生成黑色的 。
(2) 稀释浓硫酸的正确操作：将 沿着 慢慢地注入盛有 的烧杯里，用
玻璃棒不断 。切不可将 倒入 里。
(3) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3％～5％
的 溶液。
(4)硫酸的用途：硫酸（H2SO4）是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶
炼金属、精炼石油和金属 等，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。
实验室用稀硫酸和锌粒制取 。

4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质（填写下列空格）
化学性质 稀盐酸 稀硫酸
a与指示
剂反应
稀盐酸、稀硫酸等都能使石蕊试液变 色，但 使酚酞试液变色。

b.与活泼
金属反应

Mg + HCl Mg + H2SO4
Al
Al
Zn Zn
Fe
现象：出现气泡，溶液由无色变成 色
Fe

现象：出现气泡，溶液由无色变成 色

c.与某些
金属氧化
物反应

Fe2O3 + HCl 现象：铁锈逐渐 ，形成 色溶液 Fe2O3+ H2SO4
现象：铁锈逐渐 ，形成 色溶液

CuO + HCl
CuO+ H2SO4
现象： 色固体逐渐 ，形成 色溶液

d.与某些
盐反应

CaCO3 + HCl
Na2CO3 + H2SO4

Na2CO3
BaCl2
AgNO3

5、不同的酸具有 的化学性质（其原因是：不同的酸溶液中都含有 ），具体为：
（1）酸与酸碱指示剂反应
（2）酸+ 金属 → + 氢气 （3）酸+某些金属氧化物 → + 水
（4）酸 + 碱 → 盐 + 水 （5）酸 + 某些盐 → +另一种盐