人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
为什么NH4Cl水溶液显酸性？
+ NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
水中c(OH-) 减小 , 平衡向 电离方向 移动, c(H+) 增大 , 最后c(H+) ＞ c(OH-), 溶液呈 酸 性 .
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
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问题 ：
①为什么不把上述第二级水解方程式中的碳 酸写成CO2 的形式呢？即：
HCO3- + H2O
H2O + CO2 + OH- ×
②能否将上述两级水解式合并写成 ： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- ×
练习 ： 写出Na2S 、 Na3PO4水解的化学方程 式、离子方程式及水解常数表达式。
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Na2S + H2O
S2- + H2O
NaHS + NaOH
HS- + OH-
Kh 1
选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
聪明的人，今天做明天的事；懒惰的人，今天做昨天的事； 糊涂的人，把昨天的事也推给明天。
问题
水呈中性，是因为水中：C(H+) = C(OH-)
酸呈酸性，是因为酸能电离出H+而使溶液中：
C(H+) > C(OH-)
碱呈碱性，则是由于碱能电离出OH-而使溶液中：
盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能 使溶液显酸碱性；
纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，
显中性；
盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？
可能是盐与水之间发生了某种反应。
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1. 强碱弱酸盐的水解： 例：碳酸钠水解的化学方程式和离子方程式
第一步： Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
CO32—+ H2O
HCO3 — + OH+H2O
H2CO3+NaOH
HCO3- + H2O
H2CO3+OH-
Kh2
=
Kw K1
K h 1＞＞ K h2，第一步水解远大于第二步水解。Na2CO3溶液 的碱性主要决定于第一步水解。
酸 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 碱 性
酸性
盐 强酸 强碱 强碱 强酸 强酸 强碱弱 强酸弱 类 强碱 弱酸 弱酸 弱碱 强碱 酸盐 碱盐 型盐 盐 盐 盐 盐
思考
• 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸、碱强弱 有什么关系？
结论
盐的类型
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
溶液的酸碱性
酸性
碱性
中性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
=
Kw K2
NaHS + H2O HS- + H2O PO4 3- + H2O
HPO42- + H2O H2PO4- + H2O
H2S + NaOH H2S + OH-
Kh2
=
Kw K1
HPO4 2- + OH-
Kh1
=
Kw K3
H2PO4 - + OHH3PO4 + OH-
Kw
Kh2
= K2
Kh3 =
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
NH4Cl + H2O
NH3·H2O + HCl
盐类水解:盐类溶于水后，盐电离出的离子跟水电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类 的水解反应，简称盐类水解。即盐和水的反应。
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C(H+) < C(OH-)
那么，盐呢？
什么叫盐？
由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物 。
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
弱酸
强碱 （强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O
弱碱
强酸（强酸弱碱盐）
NaCl： NaOH + HCl NaCl + H2O
Kw K1
小结：强碱弱酸盐水解呈碱性。
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2.强酸弱碱盐的水解
NH4Cl + H2O
NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Kw
Kh = Kb
Al3+ + 3H2O
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对盐类水解概念的理解
①条件： 盐溶于水后电离出的弱离子。
盐类的水解存在两个平衡: a.水的电离平衡；
b.盐的离子与H+或OH-结合生成弱电解质的平衡。
②实质： 破坏了水的电离平衡，促进水的电离. ③与中和反应的关系: ④特征：
a.属可逆反应，是中和反应的逆反应。 当V(水解)=V(中和)
强碱 强酸 （强酸强碱盐）
CH3COONH4: CH3COOH + NH3·H2O = CH3COONH4 + H2O
弱酸
弱碱 （弱酸弱碱盐）
用什么简便方法检验盐溶液的酸碱性?
参看课本第54页，用pH试纸测出表中所 列盐溶液的酸碱性。
盐 NaCl 溶 液
Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
时，水解达到了平衡。
b.水解程度一般比较微弱。如：0.1mol/LNaAc ,水解部分只
占0.0075%。0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。 c.因中和反应是放热的，故盐类水解是吸热的。
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一、盐类水解
为什么CH3COONa水溶液显碱性？
CH3COONa H2O
Na+ + CH3COO+
OH- +
H+
平衡向右移动
导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶 CH3COOH 液显碱性。
CH3COONa + H2O
CH3COO- + H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+ OH-
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