高考理科综合（化学部分）模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-657.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B.明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌C.Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”D.与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀8.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B.分子式为C2H4O2，能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应9.中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A.若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2OB.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C.若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2OD.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO32-+2H+=CO2↑+H2O10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25 ℃时，1 LpH = l的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数目为2 NAC.向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NAD.向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 NA11.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于AlC 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质12.一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp(AgCl)。
工作一段时间后，两电极质量均增大。
下列说法正确的是A.右池中的银电极作负极B.总反应为Ag++Cl-=AgClC.正极反应为Ag-e-=Ag+D.盐桥中的NO3-向右池方向移动13.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是A.反应温度：T1>T2B.正反应速率：υ正(y)= υ正(w)C.混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)D.混合气体平均摩尔质量：M(y)<M(z)26.(15分）Na2O2是一种常见的氧化剂，某同学设计了一系列实验来探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。
装置如下(加热装置省略)：已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。
I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收(1)所选择的装置按从左至右顺序排列依次是(填字母)。
(2)检査完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，其目的是。
(3)烧瓶A中反应的化学方程式为；D装置的作用是；若NO能被Na2O2完全吸收，D装置中的现象为。
(4)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
若利利用该装置将4.68g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭的质量为g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下,可在B中加入物质。
Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收(5)将A中碳换为铜片，探究NO2能否被Na2O2完全吸收。
若NO2与Na2O2反应只生成一种盐，则C装罝内发生反应的化学方程式为。
(6)若NO2未被完全吸收，则D装置中反应的离子方程式为。
27. (14 分）镁是21世纪最具应用前景的轻金属，工业制镁常用硅热还原法和电解法。
(―)硅热还原法以白石石(主要成分为CaCO3 • MgCO3)为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示：(1)写出回转窑中煅烧CaCO3·MgCO3的化学方程式。
(2)在混合器中，将煅烧得到的固体与还原制镁的催化剂萤石粉混合均匀，萤石粉碎的目的是。
(3)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸，观察到有气体产生，写出真空高温还原炉中生成镁蒸气的化学方程式，还原炉抽成真空的目的是。
(二)以MgCl2·6H2O为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示：MgCl2·6H2O MgCl2Mg+Cl2由MgCl·6H2O制取MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下图所示：(4).循环物质甲的名称是。
制取无水。
制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是；也可以加热亚硫酰氯(SOCl2)与MgCl2·6H2O的混合物制取无水氯化镁，该反应的化学方程式为。
(5)装置b中填充的物质可能是。
(6)硅热还原法和电解法的共同缺点是。
28.(14分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。
试回答下列问题：(1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。
(2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金（M）吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2+M 充电放电xNiOOH+MH2，试写出放电过程中负极反应式。
(3)施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因。
(4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金（M）和bmol氢气发生如下反应：2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是。
(5)储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢；①在恒容密闭容器中，控制不同温度进行乙苯的脱氢实验。
以乙苯起始浓度均为c mol/L测定乙苯的转化率，结果如图2所示。
图中A为乙苯的平衡转化率与温度关系曲线，B曲线表示不同温度下反应经过相同时间且为达到化学平衡时乙苯的转化率。
试说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因。
②维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。
已知乙苯的平衡转换率为a，则在该温度下反应的平衡常数K= （用a等符号表示）。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1—36号元素），与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，k为Fe元素。
试根据扇形周期表已填入元素回答问题：(1)c的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
元素x与g同族且比g多三个电子层，元素x的价电子排布式为。
(2)e、f、g的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
(3)d与j所形成的某种化合物固态时通常以三聚体的环状形式存在，如下图所示，其中j的原子杂化方式为。
(4)b 和d 所形成的一种三原子分子与c 和d 形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的c 和d 形成的化合物的化学式是 。
(5) b 和h 的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键 b-b b-a b-b h-a 键能/kj ·mol-1356413226318b 与a 形成化合物的种类远大于h 与a 形成化合物的种类，从能量的角度分析原因 。
(6)下图为e 与x 所形成的合金立方晶系晶胞图，晶胞棱长为748.8pm 。
①若把一类金属原子全部抽掉，剩余的金属原子与扇形周期表中哪种已填入元素形成的单质晶型相同，该单质名称为 。
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
其中坐标参数A 处x 为（0,0,0）；B 处e 为（0,0，21）；C 处x 坐标为（21，21，0）。
则D 处x 的坐标参数为 。
③该晶体的密度计算式为 g/cm3（已知x 的相对原子质量为204） 36.【化学——选修5:有机化学基础】（15分）已知化合物Z(4 -乙酰氨基苯甲酸乙酯)是重要的化工中间体，其一种合成路径如下:(1)反应①的反应类型为，Y中的含氧官能团名称为。
(2)合成路径中反应②、③的目的是。
(3)试剂X可以脱水缩合为一种链状高分子化合物，其结构简式为。
(4)写出反应④的化学方程式。
(5) Y是一种医用麻醉剂，其符合下列条件的同分异构体数目为种。
①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基(—NH2)且与苯环直接相连；②能发生水解反应。
写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱中峰最少的同分异构体的结构简式。
(6)某同学进一步优化了上述合成路线，发现经三步反应即可将转化成，请写出该同学的合成路线（无机试剂任选）。
7.A 8.D 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C26.(15分)(1)A B E C D (2分)(2)排尽装置内空气，防止生成的NO被O2 氧化(1分)(3)C＋4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)检验NO 是否被完全吸收，同时可防止污染环境(2分) 酸性高锰酸钾溶液不褪色(1分)(4)1.08(2分) Cu 等合理即可得分(1分)(5)2 NO2+Na2O2 = 2NaNO3 (2分)(6)5NO2+MnO4-+H2O == 5NO3-＋Mn2++2H+ (2分)27.(14 分)(1)CaCO3•MgCO3 =CaO+MgO+2CO2↑(2分)(2)增大接触面积，提高催化效率(或提高反应速率) (2 分)(3)2MgO+Si=SiO2+2Mg↑(2分) 防止生成的镁被氧化(2分)(4)盐酸(1分) 防止MgCl2 水解(1分)MgCl2•6 H2O+6SOCl2 MgCl2+12HCl↑+6SO2↑(2分)(5)无水氯化钙(或硅胶或五氧化二磷) (1分)(6)能耗高(1分)28.(14 分)(1)原料来源广；燃烧热值高；污染小；可再生等（或其他合理答案给分）(2分)(2)MHx ＋xOH-－xe-＝M＋xH2O (2分)(3)c(Na+) > c(BO2-) > c( OH-) > c( H+ ) (2分)BO2-+2H2 O H3BO3+OH- (2分)（4）Ⅲ(1分) T1 (1分)(5)①温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案给分) (2分)②(2分)35. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）(1)2 (1分) 6s26p1 (1分)(2)Mg > Al > Na (2分)(3)sp3 (1分)(4)N2O (2分)(5)C－C 键和C－H 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si－Si 键和Si－H 的键能较低，易断裂，导致长链硅难以生成。