江西专版中考化学总复习专题分类突破专题五工艺流程题训练类型一物质的制备1．(2017·江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：第1题图(1)常温下向某溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液.。
(2)操作1的名称是________，“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是____________________________________________.。
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成的一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____________________________________________________.。
2．(2016·江西)高锰酸钾是常用的氧化剂.。
如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：第2题图(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________________________________(填一种即可)；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__________.。
(2)操作流程中可循环利用的物质是__________________________.。
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_________________________________________________.。
3．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品.。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：第3题图(1)石灰石主要成分的化学式为______________.。
(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________________________________.。
(3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒.。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为____________________________________.。
4．(2018·宜春模拟)MnO2是一种既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节.。
下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程.。
第4题图请回答下列问题：(1)操作A的名称是________；蒸发操作中玻璃棒的作用是_______________.。
(2)NaClO3中氯元素的化合价为________价.。
(3)写出粗MnO2样品加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式_______________________________________________________________________________ ___.。
(4)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和______________.。
5．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去).。
第5题图请回答下列问题：(1)操作a的名称是________.。
(2)反应③的化学方程式是__________________________________________；反应②为________(填“吸热”或“放热”)反应.。
(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为：先通氨气形成饱和铵盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是________________________________________________.。
(4)该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和__________________.。
6．(2018·赣州六校联考)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品.。
用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3).。
工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水.。
请问答：第6题图(1)“研磨”的目的是______________________________________________.。
(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、__________，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是_______________________________.。
(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________________.。
(4)“碱浸”时加入的碱液应选用____________(填化学式)溶液.。
7．(2018·扬州)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程.。
请按要求回答相关问题：第7题图(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________.。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”).。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质________(填“活泼”或“稳定”).。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为____________________________________________________________________ ____；二氧化碳的密度比空气______(填“大”或“小”).。
(5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于________再生资源(填“可”或“不可”).。
②点燃CH4之前应____________.。
8gCH4完全燃烧消耗32 gO2，生成a gCO2和18 gH2O，则a＝________.。
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”).。
(6)尿素属于________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式______________________________________________.。
类型二物质的回收利用1．(2015·江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：第1题图(1)操作1：粉碎.。
粉碎的目的是________________________.。
(2)操作2：焙烧.。
高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为_____________________________________________.。
(3)操作3：________(填操作名称).。
(4)流程图中能循环利用的物质是____________.。
2．(2018·吉安一模)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：第2题图查阅资料SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应.。
(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4=== FeSO4＋H2O、_____________________________________________.。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有____________________________________________________.。
(3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe.。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y=== 2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是______________.。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4.。
测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_____________________________________________.。
3．(2018·安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下.。
第3题图已知：Sn＋SnCl4=== 2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是________.。
(2)铜的金属活动性比锡的______(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是________.。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式_______________________________.。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_____________________________________________________________________ ___(回答一点即可).。
4．(2018·福建)某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用.。
第4题图(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用.。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________.。
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________(填基本反应类型).。
(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为__________________.。
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可.。
该步骤和应加入的试剂分别是______________.。
5．(2018·重庆A)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品.。
操作流程如下图所示.。
第5题图(1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________________________________________________.。
操作②时，当______________________即可停止加热.。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为______.。