实际参加反应的离子符号来表示反应的式 子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表
示
，而且还可以表
示
。
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试写出下列离子反应方程式。
①实验室制二氧化碳的反应 ； ；
；
②碳酸氢氨和盐酸的反应 ； ；
；
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• 4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互
交换的反应，这类离子反应发生的条件
解质。电解质溶液之所以能够导电，是由
于它们在溶液中发生了 ，产生了可以自
由移动的 。
叫做酸；
叫做碱；
叫做盐。酸碱
中和反应的实质是
。
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• 2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。 试写出下列物质发生电离的方程式。
⑧Al2 (SO4)3 ⑨KHCO3 ⑩NH4HSO4
； ；
；
3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应叫做离子反应。用
第二章 化学物质及其变化
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第一节 物质的分类
• 1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另 一种（或多种）物质中所得到的体系
• 分散质：被分散的物质 • 分散剂：起容纳分散质的作用的物质 • 按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种
组合方式。雾是液－气分散系；烟是是固－气 分散系。分散系按分散质直径大小可分 为： 溶液、胶体、浊液 。胶体区别于溶液和浊 液的本质特征： 胶体粒子的大小在1-100nm之间。
时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是
丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，
滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，
胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直 径比滤纸的直径小。
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第二节 离子反应
• 1.
叫电解质。无机化
合物中的强酸(如：______)、强碱(如：
______)、绝大多数盐(如：______)都是电
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• （2）下列离子在溶液中可大量共存的一组是（ ） • A.K+ 、Na+、OH-、Cl• B.Na+ 、Ba2+ 、SO42-、NO3• C. Mg2+、Na+ 、OH-、SO42• D. H+、Ba2+ 、NO32-、CO32• （3）在强酸性溶液中能大量共存且为无色透明的
离子组是（ ） • A.K+ 、Na+ 、NO3- 、MnO4• B.Na+ 、Mg2+ 、SO42-、Cl• C. K+、Na+ 、Br-、Cu2+ • D. Na+、Ba2+ 、SO42- 、OH-
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• 第三节 氧化还原反应
• 1．升-失-氧化-还原剂-氧化产物，
• 降-得-还原-氧化剂-还原产物：
0
4Al
+
0
3O2
点=燃=
+3 -2
2Al2O3
得6×2e-，化合价降低，被还原
还原剂 氧化剂
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氧化产物 还原产物
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得1×2e-，化合价降低，被3;
-1
4HCl(浓)
==
+2 -1
MnCl2
+
0
Cl2↑+2H2O
失2×e-，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
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• 2.饱和 FeCl3溶液滴入沸水 中，可观察到液 体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体 的缘故（制备Fe(OH)3胶体的实验室方法）。 当一束光通过该胶体时，可以观察到一条 光亮的通路，这种现象叫 丁达尔效应 ，这 条“通路”是由胶于体粒子对光线散射形成的 。 利用这个效应可以区分 溶液和 。放电影
是：
。只要具备上述条件
之一的反应就能发生。
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★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复
分解反应，离子不能大量共存①有难溶 物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不 能与SO42-、CO32大量共存；Ag+与Cl-、 Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性 物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能 大量共存。③有弱电解质生成。如NH4+ 与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、 ClO-、F-等与H+不能大量共存。
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• （2）由于发生氧化还原反应，离子不能大
量共存。①具有较强还原性的离子与较强 氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、 S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中
由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、 SO32-等还原性离子不能大量共存；SO32与S2-在酸性条件下不能大量共存。（3） 由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+ 与SCN-不能大量共存。
• 化合价升高，失电子，被氧化（氧化反 应），反应物为还原剂，产物为氧化产物； 化合价降低，得电子，被还原（还原反 应），反应物为氧化剂，产物为还原产物。
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练习：用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是哪种物质。
失4×3e-，化合价升高，被氧化
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