3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
。
(2)与非金属反应 浓硝酸与木炭加热时可反应，其中＋5 价的氮 得 电子，被 还原 ；木炭与浓硝酸反应的化学方程式为： C＋4HNO3(浓) ==△===CO2↑＋2H2O＋4NO2↑ 。 (3)常温下，冷的浓硝酸能使 铁、铝 钝化。
(4)王水是 浓硝酸 和 浓盐酸 的混合物，体积比为 1∶3， 能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
1．掌握浓硫酸的三大特性。 2．掌握硝酸的强氧化性。
1.稀硫酸——具有酸的通性 (1)电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO24－ 。 (2)硫酸具有酸的通性可与 酸碱指示剂 作用，也可与活泼金 属 、 碱 、 碱性氧化物 及某些盐反应。
2．浓硫酸 (1)吸水性 ①原理：浓硫酸具有吸收气体、液体中的水分子，以及固体中 的结晶水等的性质。 ②应用：常用作 干燥剂 。可以干燥 H2、O2、CO2、SO2、Cl2、 HCl 等气体，但不能干燥碱性气体(如 NH3 )和具有还原性的气体 (如 H2S、HBr、HI)。 (2)脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按 2∶1 脱去，留下黑色的 炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐 变黑 ，体积 膨胀，形成 疏松多孔的海绵 状固体，并放出有 刺激性 气味的气体。
1．酸的氧化性和氧化性酸 酸的氧化性
氧化性酸
酸电离出的 H＋被还原为 H2，是 酸根部分的某元素获得电子被
酸的通性
还原
H3PO4、H2CO3、稀硫酸等反应 浓硫酸、硝酸、次氯酸等其酸根 中酸根部分元素化合价不发生 中的＋S6、＋N5、C＋1l易获得电子表现
变化
出很强的氧化性
2.浓硫酸氧化性的表现 (1)Fe、Al 的钝化 常温下，当 Fe、Al 等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸 发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 (2)与不活泼金属和非金属的反应 由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质， 能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律： ①反应根离子的中心原子＋S6易 获得电子，显示出与稀硫酸不同的强氧化性。而稀硫酸具有的氧 化性是电离出的 H＋得到电子，如氧化较活泼的金属 Zn、Fe 等。
【体验 1】 浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出 酸性的是( )。
A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
(3)强氧化性
①常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。
原因：在金属的表面产生了一层致密的氧化物薄膜，从而阻
止了内部金属跟硫酸继续反应。所以常温下可用铝槽车装运浓硫
酸。
②能氧化不活泼的金属，如与 Cu 的反应为：Cu＋2H2SO4 (浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
③能氧化非金属单质，如与 C 的反应为： C＋2H2SO4
硫酸和硝酸都是重要的 化工原料 ，也是化学实验室里必 备的 重要试剂。它们在工业上和实验室里具有十分广泛的用途。 如制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸是一种高沸点酸， 可以用它来制取各种挥发性酸。硫酸还用于 精炼石油 、金属加 工前的 酸洗 (在金属加工和金属制品进行电镀以前，可以利用硫 酸跟金属氧化物起反应的性质来除去金属表面的氧化物)等。
(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
。
1.硝酸是一元强酸，具有酸的 通性 ，但硝酸与金属反应一般
不产生 H2。
2．强氧化性
(1)与金属的反应
浓硝酸与 Cu 反应的化学方程式为： Cu＋4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 。
稀硝酸与 Cu 反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===
解析 H2SO4 在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不 变，硫元素仍以 SO42－形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降 低。由以上反应知 C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 中 硫 元 素 化 合 价 降 低 ； Fe2O3 ＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3 ＋ 3H2O,2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O 中硫元素化合价不 变；而 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 有一部分硫 元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在 A 反 应中既表现了酸性又表现了氧化性。
解析 A 项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和 酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(如 NH3)；B 项，浓硫酸与 S、C 等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故 只显强氧化性；C 项，Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低， 当变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的 SO2 不足 22.4 L。D 项正确。
【慎思 3】 C、Cu 分别与浓硫酸反应时，浓硫酸各表现出什 么性质？
提示 浓硫酸与碳反应表现氧化性；与铜反应表现氧化性和 酸性。
【慎思 4】 将 Fe 或 Al 放入冷的浓硫酸或浓硝酸中均未观察 到明显现象，因此可证明 Fe、Al 与这两种酸不反应，这种说法正 确吗？为什么？
提示 这种说法不正确，并非不发生反应，而是在金属表面 生成一层致密的氧化膜，使反应不能持续进行下去，故现象不明 显。
【慎思 1】 SO2 是一种还原性较强的气体，但可以用浓硫酸 干燥，试从氧化还原的角度进行分析。
提示 浓硫酸不能氧化 SO2。
【慎思 2】 浓硝酸在受热或光照条件下易分解： 4HNO3(浓)=光=△=照==4NO2↑＋O2↑＋2H2O，你认为实验室该如 何保存浓硝酸？ 提示 放在棕色细口瓶中，密封、避光、置于冷暗处保存。
②还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐， 非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与 非金属反应时，只表现强氧化性。
④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反 应就停止。
【例 1】 下列叙述正确的是( )。 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体， 但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋ 2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了 强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气 体体积标准状况下为 22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的 强氧化性使其钝化