化学腐蚀
条件
金属跟干燥气体或非 电解质液体直接接触
电化学腐蚀
不纯金属或合金 跟电解质溶液接触
现象 无电流产生
有微弱电流产生
本质 金属被氧化
较活泼金属被氧化
影响 与接触物质的氧化性 与电解质溶液的酸碱
因素 及温度有关
性及金属活性有关
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
【思考】为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，在 潮湿空气中却易生锈？
钢铁的电化学腐蚀
金属的腐蚀在生活中Βιβλιοθήκη 常普遍钢铁生锈铜器生锈
铜 器 表 面 生 成 铜 绿
思考问题： 1. 什么是金属腐蚀？其本质是什么？
2. 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两 者有何不同？
3. 电化学腐蚀(以钢铁腐蚀为例)可分为哪些种类？ 它们的区别在哪里？
一、什么是金属腐蚀？其本质是什么？
1. 析氢腐蚀 【条件】水膜呈强酸性
（溶有：CO2、SO2、H2S） 负极：Fe - 2e- = Fe2+ 正极：2H++2e- =H2↑ 电池反应： Fe +2H+ =Fe2++H2↑
【思考】铜能发生析氢腐蚀吗？
排在H后面的金属发生电化学腐蚀只发生吸氧腐蚀
2. 吸氧腐蚀 【条件】水膜呈中性或弱酸
性或碱性
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH电池反应：2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 进一步：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3·nH2O + (3-n)H2O
吸氧腐蚀实验 导管内水柱上升
【交流研讨】属部件采用了什么样的防护措施吗?
烤蓝
烤漆
镀铬
涂机油 涂凡士林
镀锌
三、金属的防护 1、目的：防止金属被氧化 2、依据：依据金属腐蚀的化学反应原理和腐蚀 类型来确定金属防护的方法 3、方法： (1)制耐腐蚀合金：不锈钢等 (2)隔离法防护：电镀、喷漆、涂油等 (3)电化学保护法
【练习】下列装置中四块相同的Zn片，放 置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是 __( _4_)_>_(__2_)_>_(_1__) _>_(_3__) _____
1. 概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应 而引起损耗的现象
2. 本质： 金属原子失去电子被氧化的过程
二、金属腐蚀的类型
1.化学腐蚀: 金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等) 或非电解 液(如石油)等直接发生反应而引起的腐蚀
2.电化学腐蚀: 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应， 比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。