腐蚀 >
化)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性 差别越大，氧化还原反应的速率越 快 ，活泼金属被
腐蚀的速度越 快 。
(3)同一种金属的腐蚀：在强电解质中___>___ 弱电解质中 > 非电解质中。
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下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序 是 (5) (2) (1) (3) (4) 。
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有 想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？
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阅读课本回答以下问题：
1.什么是金属腐蚀？其本质是什么？ 2.金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者有何 不同？
金属的腐蚀
金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反 应而引起损耗的现象。 其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。
不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)， 反应受到腐蚀。
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2.外加电流的阴极保护法 将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性
电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向 被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接 近等于零。
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辅助阳极 （不溶性）
金属的电化学防护
在同一电解质溶液中防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防 腐条件保护＞无防腐条件
第四节 金属的电化学腐蚀 与防护
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金属的腐蚀在生活中非常普遍 铜器表面产生铜绿
钢铁生锈
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书写以下装置的电极反应和总反应
一、 1、a为铁，b为石墨，电解质溶液为稀硫酸
2、a为铁，b为石墨，电解质溶液为氯化钠溶液
(为了加快反应，往b中通入氧气）
3、a为铁，b为锌，电解质溶液为硫酸
4、a为铁，b为锌，电解质溶液为氯化钠溶液
4Fe(OH)2+2H2OO+HO)22=4Fe(OH)3
Fe2O3·nH2O
联系 通常两种腐蚀同时存在,但以吸氧腐蚀为主
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例1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
⑴、若液面上升，则溶液呈
性，
发生 腐蚀，电极反应式为：负极：
正极：
⑵、若液面下降，则溶液呈
性，发生 腐蚀，
电极反应式为：负极：
正极：
＊例2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是
Fe由+2价转化为+3价 ②、O2被还原 ④、Fe (OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤、杂质碳被氧化除去
③、产生H2
A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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金属腐蚀快慢的判断
(1) 电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的
溶液反应：
条件：中性或酸性极弱环境
Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O
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将用酸洗除锈的铁钉，在饱和食盐水浸泡后放在如图所示 的装置中，几分钟后观察导管中水柱的变化
实验现象： 几分钟后,装置中的 导管中水柱上升
负极： Fe - 2e- = Fe2+
正极： 2H++ 2e- =H2 总反应： 2H++ Fe =Fe2+ +H2
条件：酸性环境
2020/7/9
钢铁的析氢腐蚀示意图
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8
A
H2 O
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
钢铁的吸氧腐蚀示意图
总反应: 2Fe +O2 + 2H2O =2Fe(OH)2
M - ne- → Mn+
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化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件 金属跟干燥气体或非电解 不纯金属或合金
质液体直接接触
跟电解质溶液接触
现象 无电流产生
有微弱电流产生
本质 金属被氧化
较活泼金属被氧化
影响 与接触物质的氧化性及 因素 温度有关
与电解质溶液的酸碱性 及金属活性有关
联系
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
结论： 说明装置中有气体参加反应。
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析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或呈中性
电 极
负极(Fe)
反 应
正极(C)
总反应
进一步反应
Fe-2e- = Fe2+
2Fe-4e- = 2Fe2+
2H+ + 2eF=eH+22H+=Fe2
O2+4e-+2H2O=4OH-
++H2
2Fe+2H2O+O2=2Fe(
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钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空 气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢? 在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水 中溶有O2、CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一 层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成 无数微小的原电池。
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A
请写出下列电极方程式？
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二、金属的防护
思〖讨路论一〗：鉴于直金接属隔发生离腐蚀的原因，我们可以从哪些
方面设想解决问题的思路 ？
1、即可给选金用属适当穿的上材“料使保金护属膜与空”气或其他腐蚀性试剂隔
离开例，如以：阻①止喷金涂属漆的；腐②蚀涂。油脂；③表面钝化④电镀③表面钝化；
④思电路镀二(在：钢改铁变表本面质形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层)等。
a
b （为了加快反应，往a中通入氧气）
a
b
电解质溶3 液
（一）
电解质溶液
（二）
二、 6、a为铁，b为石墨，电解质溶液为氯化钠溶液
7、a为石墨，b为铁，电精品解文档质溶液为氯化钠溶液
我国作为世界上钢铁产量最多的国家，每年被腐蚀的铁 占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成 的损失占到国内生产总值的2%～4%。 金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严 重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大 到无法估量。腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构 成威胁。
即改变金属的内部组成结构，使其具有较 强的抗腐蚀性能。
2、加入其他金属改变其组成 在钢铁中加入一定比例的铬和镍（如14%～8%Cr，
7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可极大 程度地提高钢铁抗腐蚀性能， 这就是常见的“不锈钢”精品(合文档金)。
三、金属的电化学防护
1.牺牲阳极的阴极保护法 原理： 形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，
问题探究： 探究一：镀锌铁片比镀锡铁片哪个更容易被腐蚀？ 为什么？ 探究二：纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？ 如向酸中再加硫酸铜又会有什么现象？
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1.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( A ) ① Fe由单质转化为+2价； ② Fe由+2价转化为+3价； ③ 产生氢气； ④产生氧气； ⑤ 杂质C被氧化除去； ⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O. A.①②③⑥ B.①③④ C.只有①③ D.全部