《工程化学》模拟试题（2）一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）（）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。

（）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。

（）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。

（）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。

（）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。

（）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

（）7．一切放热反应都是自发反应。

（）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

（）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。

( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。

（）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

（）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。

（）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

（）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。

（）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。

（）16．按溶度积规则，Q<Ksp时，沉淀溶解。

（）17．氢原子光谱不是线性光谱。

（）18．原电池中，负极上发生氧化反应．（）19．三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

（）20．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。

二、单项选择题（20分）（将正确答案的标号填入括号内）( )1．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是A H+B OH-C A-D HA( )2．弱电解质溶液稀释时，解离度将A 减少B 增加C 不变D 无法判断( )3．根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是A H2OB NH3C HSO4-D NH4+不能判断( )4．已知298K时，反应2A(s)+B(g)→C(l)的△r H=105kJ·mol-1，△r S=－220J·mol-1·K -1，则下列判断中正确的是A 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行B 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行C 此反应在标准态、高温时能自发进行D 此反应在标准态、低温时能自发进行()5．反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO 2(g)的 r H =-374kJ ·mol -1，为提高NO 和CO12转化率，常采取的措施是A 低温、高压B 高温、高压C 低温、低压D 高温、低压( )6．下列分子中中心原子采用等性杂化的是3sp A H 2O B CH 4 C NH 3D SO 42－( )7．NH 3在水中溶解度很大，主要是由于H 2O 与NH 3分子间形成了A 色散作用B 诱导作用C 氢键D 取向作用( )8. 下列物质中，属于配合物的是A KAl(SO 4)2·12H 2OB K 4[Fe(CN)6]C KCr(SO 4)2·12H 2OD NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O( )9．下列分子的空间构型为平面三角形的是A NF 3B BCl 3C AsH 3D PCl 3( )10. 热力学第一定律的数学表达式为：A △U=Q+WB △U=QvC △U=Q －WD △U=W ( )11．往1升0.01M HAc 溶液中，加入一些NaAc 晶体，会使溶液的pH 值 A 减小B 增大C 不变D 等于2( )12. 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A HCl 和NH4ClB NaOH 和HClC HF 和NaOHD NaCl 和NaOH()13. 自发进行的化学反应，其必要条件是A △S ＜0B △H ＜0C △H ＜T ·△SD △G ＞0( )14. 在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：A △H=q pB △U=q vC △G =△H-T △SD △S=△H()15. 敞开系统是指系统与环境之间：A 既有物质交换 ，又有能量交换B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换D 只有能量交换( )16. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：A 升高温度B 加大N2压力C 延长反应时间D 通入O2( )17.原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A 能量最低、Hund规则、钻穿效应B 能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C 能量交错、Pauling原理Hund规则D 能量最低、Pauling原理Hund规则( )18. 下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag 和1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag 的E和△G是：A 分别相等B E不等△G相等C E相等△G不等D 分别都不相等( )19. NH3分子的空间构型是：A 正四面体B 平面三角形C 直线型D 三角锥形( )20. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是：A HFB HClC CH4D H2S三、填空题（20分）1．加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为使反应的活化能__________，因而活化分子的百分数增加的缘故。

2．某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为______，若为－1价离子，则为______。

3．基元反应A+B→C的反应速率方程式v=_____________________，其反应级数为_______。

4．根据分子轨道理论，分子轨道是由________________线性组合而成，分子中的电子是在_ ___________中运动，而不属于某个原子。

5．金属钠放于水中的过程是____热的，△H____0。

6．原子序数为24的元素，其原子核外电子排布式为_________________________；未成对电子数为__________。

7．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。

8．多原子分子中，键的极性和分子极性。

9．氢键具有性和性。

10．化学反应等温方程式的表达式为。

11．主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取个数值。

12．等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系：。

13．金刚石、石墨、无定形碳中最稳定的单质是 。

四、简答题(10分)1.由杂化轨道理论可知，在CH 4、PCl 3、、H 2O 分子中，C 、P 、O 均采用sp 3杂化，为什么由实验测得PCl 3和H 2O 的键角分别为102°和104.5°，都比CH 4的键角109°28′小2.试述AB 、AB 2、AB 3型 难溶物的溶解度和Ksp 的关系。

3.写出O 2 、O 2—、O 22—分子的轨道排布式，并指出它的键级、稳定性和磁性。

4.试解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响？五、计算题：(30分)1.已知，，计算PbSO 4的V pbPbso 356.0/4-=θϕV pb Pb 125.0/2-=+θϕθsp K 2.由0.5的HAc 和0.5的NaAc 组成混合液（已知Ka （HAc ）=1．74×103-⋅dm mol 3-⋅dm mol －5）1）计算此混合液的pH 值。

2）在混合液中加入0.1 HCl 溶液，计算此溶液的pH 值。

3-⋅dm mol 3．一混合液中含有、离子，浓度都为，当向溶液中逐滴加入AgN1-Cl -24CrO 301.0-⋅dm mol O 3溶液时，哪一种离子先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，溶液中先析出的离子的浓度多大？二者可否完全分开？已知AgCl 的，Ag 2CrO 4的101056.1-⨯=θsp K 12100.9-⨯=θsp K 题号1234567891011121314151617181920答案－＋＋－＋＋－＋－＋－－－－－＋－＋＋－题号1234567891011121314151617181920答案B BDB A BC B B ABCCBACDCDA三、填空题（20分）1、加快；降低2、K + ；Cl -3、；24、原子轨道；分子轨道 B A C kC v =5、放；<6、1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ；67、零 8、不一定一致9、方向性；饱和性 10、 11、（0、1、2、3） 4 Q RT G G ln 0+∆=∆)(S T H G ∆-∆=∆12、 13、石墨nRT Q Q V P ∆+=四、简答题（4×5，共20分）1.答：CH 4是等性sp 3杂化。

而PCl 3和H 2O 是不等性杂化。

孤对电子对成键电子对施加同性相斥作用。

把键角压小，故键角就小于109°28′。

2.答：溶解度用S 表示 则：AB 型： 2S K sp =)(sp K S = AB 2型： 34S K sp =)4/(3sp K S = AB 3型： 427S K sp =)27/(4sp K S =3.答：])2()2()2()2()2()2()2([11222222z y z y x p p p p p s s KK O ***ππππσσσ键级2，稳定，顺磁性 ])2()2()2()2()2()2()2([12222222z y z y x p p p p p s s KK O ***-ππππσσσ 键级1,5 较稳定，顺磁性])2()2()2()2()2()2()2([222222222z y z y x p p p p p s s KK O ***-ππππσσσ 键级1，不太稳定，逆磁性4.答：浓度增加，反应速率加快，是因为反应的碰撞次数和浓度成正比，浓度增加碰撞次数随之增加，结合质量作用定律，所以反应速率加快。

温度升高，反应速率增大，是因为温度升高，增大活化分子在总分子数中所占的份数，即增大有效碰撞频率的大小。

催化剂，加快化学反应速率，是因为改变反应的历程，降低活化能，从而显著增加了活化分子的份数，加快反应速率。

五、计算题（30分）1.解：(3分))/lg(2059.000)/()/(0)/(2224C C bbbbbb b P P P P P P SO P ++++==ϕϕϕ)/lg(2059.0000)/()/(222C C K bbbbbP sp P P P P ++++==ϕϕ标准状态下：(3分)0)(0)/(0)/(424lg 2059.0PbSO sp P P P SO P K bbb b +=+ϕϕ(2分)77.70592.0)}126.0(356.0{20592.0}{2lg 0)/(0)/(0)(244-=---⨯=-⨯=+bbb b P P P SO P PbSO sp K ϕϕ(2分)80)(107.14-⨯-=PbSO sp K 2.解：（1）应用酸性缓冲溶液的pH 计算公式(3分)盐酸C C pK pH a lg-==5.05.0lg75.4-=4.75(2分)（2）盐酸C C pK pH a lg-= 近似处理得：C 酸≈0.6mol/dm 3 C 盐≈0.4mol/dm 3(3分)盐酸C C pK pH a lg-= =4.06.0lg75.4- =4.57(2分)3、解：根据溶度积规则，分别计算生成AgCl 和Ag 2CrO 4沉淀所需Ag +的最低浓度。