物质的量说讲课引言：接到这节课的备课任务，我的第一反应是：真倒霉！因为这节课是公认的难；不过，在后来的准备过程中，又觉得这也挺好,因为在准备的过程中感到有了收获。

下面本人分为教材分析、教学思路、……等几个方面向大家汇报我的备课过程。

一、教材分析《物质的量》一课是以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。

“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。

通过探究让学生学会实践掌握许多科学理念。

本节内容主要介绍物质的量及其单位。

这是本节的重点和难点。

特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。

容易和物质的质量混淆起来。

因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。

本节还涉及了相关的计算内容。

主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。

这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

这里值得注意的是，我们不能期望一、两节课下来学生就能掌控，更不能随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。

有利于学生的理解。

本节重点：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数本节难点：物质的量的概念的引入和形成。

二、教学思路摩尔质量概念阿伏加德罗常数本人认为这节课教学的关键是：（一）坚持并贯彻以下两个原则：①以教材内容的逻辑顺序为基础。

②把握所教学生的认知能力和特点。

（二）突出并解决以下四个问题：①物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？②物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常之间的关系是怎样的？③为什么要引入“物质的量”这个物理量？④在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类？（三）充分体现“教师为主导，学生为主体”,重视双边活动。

另外，巧妙运用类比、归纳、推理、比喻、迁移等到教学方法；注意各知识点教学的过渡和衔接；合理利用相关材料，如七个基本物理量等。

教学过程要以“物质的量”为核心。

物质的量概念微粒计算质量计算三、教学设计第一课时（一）教学目标知识目标：1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：初步培养学生逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

情感目标：①通过概念的引入、推导与应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。

②结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。

③调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

（二）教学过程点燃[引入]问学生反应 C + O2=== CO2所表达的意义一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子---------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，行吗？一般用质量(是否：1克1克2克呢？)反应是按比例：12克32克44克----宏观质量物质之间的反应,既是按照一定个数,肉眼看不见的原子、分子或离子来进行，单个这样的微粒也无法称量,实际上又是以可称量的物质进行反应。

在定量地研究物质及其变化时，很须要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。

(用木匠买钉用称不用数来比喻)怎样建立这个联系呢？（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。

这是怎样的一个物理量呢?[投影] 物理量单位符号[讲解] 长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol[分析讲解]上述质量、长度、时间、电流等都是基本物理量，也就是说，它们不能由其他的物理量来推导得出。

基本物理量的单位是通过确定一个“基准”来规定，如“质量”的单位是“千克”，它是怎样规定的呢？也就是说它的“基准”是什么？它是用“国际千克原器”作为质量单位千克的“基准”。

按国际单位制的规定“千克是质量单位，等于国际千克原器的质量”。

（“国际千克原器”是用铂铱合金制成的高度和直径都是39mm的圆柱体。

平时放在钟罩和恒温箱内）。

“物质的量”也是基本物理量，不能由其他物理量导出。

“摩尔”是它的单位，它是怎样规定的呢？由于微观粒子肉眼看不见，又难于称量，怎么办？采用“微粒集体”是一个很好的思路（借喻“打”、“刀”、“箱”启发）。

科学上是用12g12c（即0.012kg12c）所含有的碳原子数作为一个集体或一个系统（基准）来度量物质的理，从而把微粒（微观粒子、难于称量）和微粒集体（宏观物质，可称量）联系起来了。

12g12C含有的碳原子是多少呢?引（导学生作简单计算）这个数就是阿伏加德罗常数(N)，称作一摩尔（即“一堆”的意思）A（阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。

）也就是说:“每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒”，可用下式表示：（其中N是物质的微粒数）。

n=N/NA是多大的一个数？NA[比喻说明]6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。

数出1摩尔水的水分子数所需要的人数和时间[展示样品]1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸由此可见，阿伏加德罗常数、摩尔的使用是有特定对象的，这个特定对象就是微观粒子，不能用于宏观物体。

因而在使用摩尔时，要指明是什么微粒，书写时，要将微粒的化学式写在摩尔的符号后面物质的量含有的微粒数质量12 g1mol C NA为什么用12g12c所含的碳原子数作基准，而不是其他呢？（以氧原子为例具体讲解）［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。

如氧的相对原子质量是16。

一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。

1mol 碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。

对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。

离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。

根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

C 1个N个1摩尔12 gAO1个N个1摩尔16 gA试推：1摩尔铁，1摩尔硫酸，1摩尔钠离子。

由此，物质的量、物质的质量、微粒数就联系起来了÷NAN n m×NA[分析讲解]理解摩尔概念应明确以下几个问题12 g碳原子约有6．02×1023个，作为一堆，称为1摩尔它包含两方面的含义：1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核[提问] 这样说法对吗？1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌个氧原子1摩尔氧中含有NA1摩尔氯中含有多少个微粒？[注意]一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。

（如：1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；1摩尔铁，指铁原子。

）2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：（2）摩尔质量：概念：1摩尔物质的质量。

单位：g/moI注意说法的不同：1摩尔水的质量是18 g，水的摩尔质量是18 g/moI （关于摩尔质量下课时再深入讲解，这里点到为止）【板书设计】:一．摩尔1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。

2．摩尔（mol）：物质的量的单位。

物质的量微粒质量（1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量（约6．02×1023个）（或原子量）相等（2）对象：微粒 （2）摩尔质量：（ 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量。

质子、中子、电子、原子核） 单位：g/moI[投影]课堂练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol 氧（2）0.25 mol CO 2。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1 mol 是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

（5）0.5 mol H 2含有3.01×1023个氢原子。

（6）3 mo lNH 3中含有3 mol N 原子，9 mol H 原子。

2.填空（1）1 mol O 中约含有 个O ；（2）3 mol H 2SO 4中约含有 个H 2SO 4，可电离出 mol H ＋（3）4 mol O 2含有 mol O 原子，（4）10 mol Na +中约含有 个Na ＋讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

答案：（1）错误。

没有指明微粒的种类。

改成1molO ，1molO 2，都是正确的。

因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

（2）正确。

（3）错误。

物质的量是基本物理量之一。

摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

（4）错误。

6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。

二者不能简单等同。

（5）错误。

0.5 mol H 2含有0.5×2＝1 mol H 原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。

（6）正确。

3 mol NH 3中含有3×1＝3 mol N 原子，3×3＝9 mol H 原子。

答案：（1）6.02×1023 （2）3×6.02×1023，6 mol （3） 8 mol ， （4）10×6.02×1023（5）2 mol第二课时（一）教学目标知识目标：1．使学生了解摩尔质量的概念。

了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

掌握有关概念的计算。

3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。