②一般水解反应程度微弱，故水解产物很少，生成 难溶物一般不用“↓”；生成气体一般不用 “↑”；生成不稳定物质，也不写成分解形式。
③多元弱酸的酸根分步水解，必须分步写，但第一步 为主。水解方程式一般只写第一步。
(多价阳离子水解也是分步水解，但习惯上“一步写
④强出双”水。)解，进行到底的要用=、↓、↑号:
B.后者多 D.无法比较
【练习】将0.1mol下列物质置于1L水中充
C 分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4
某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时
为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加
水
解
强碱强酸盐 （如NaCl)
不水解
弱酸阴离子 碱 性
无
中性
促进水电离 无影响
规 律 谁弱谁水解、谁强显谁性、都强不水解
★盐类水解的ห้องสมุดไป่ตู้响因素
12、、越温浓弱度度越::温浓水度度解升越高小、，，越水水热解解越程程度度水增越解大大、；:（越即稀稀释越促水进解水！解）
★盐类水解书写的规则
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要用“ ”
考虑：盐类水解的实质是什么？ 促进了水的电离，平衡右移
考虑：盐类水解与酸碱的中和反应有什么关系？
反应的程度如何？
水解
盐 + 水 中和酸 + 碱
水解程 度微弱
★盐类水解的规律
类
型 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 对水电离的影响
强酸弱碱盐 水 解
(如NH4Cl)
弱碱阳离子 酸 性 促进水电离
强碱弱酸盐 （如Na2CO3）
。
专题：盐类水解的应用
判断盐溶液的酸碱性及其强弱
【例1】比较相同浓度的①HCOONa、② CH3COONa、③Na2CO3 、④C6H5ONa、⑤ NaHCO3 、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液 pH值的大小
③ ＞ ④ ＞ ⑤ ＞② ＞ ① ＞ ⑥ ＞ ⑦ ＞ ⑧
常见弱酸强弱顺序：H2C2O4 ＞H2SO3 ＞H3PO4 ＞HF ＞ HNO2 ＞HCOOH ＞C6H5COOH＞HAc ＞H2CO3 ＞H2S ＞HClO ＞HCN ＞C6H5OH ＞NaHCO3
酸挥发性 蒸干所得固体
易 Al(OH)3 难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 律 弱碱难挥发性酸盐
蒸干 蒸干
氢氧化物固体（铵盐除外） 同溶质固体
【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?
（2）若电离程度小于水解程度，呈碱性，如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等。
二、盐与盐的反应原则--最大限度降低离子浓度
（一）盐与盐反应相互促进水解——“双水解” Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
（二）复分解为主 Cu2+ + S2- = CuS↓
(三) 氧化还原反应 2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓ + S↓
Fe2+、NH4+ ---- AlO2Fe3+ ---- AlO2- 、 CO32-、HCO3Al3+ ----AlO2- 、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-
★值得注意的两个问题
一、弱酸酸式盐的水解规律：
溶液的酸碱性关键取决于酸根离子的电离和水 解程度的相对大小。
（1）若电离程度大于水解程度，呈酸性，如NaHSO3 、NaH2PO4等。
高三总复习
第 3 课时 盐类的水解及其影响因素
整体概述
概述一
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概述二
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概述三
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2
盐类水解
概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的
H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
考虑：盐类水解的条件是什么？ 1、遇弱才水解；无弱不水解 2、可溶性盐；
例4:相同温度下，下列溶液中cNH4+最小的是（ B ）
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
例5：在25℃，pH都是11的NaOH溶液和NaCN溶液中， 水的电离度大小关系时（ B ）
A.前者比后者大108倍; C.后者比前者大11倍；
B.后者比前者大108倍； D.相等
蒸馏水稀释到所需浓度。
【思考】在实验室中如何配制KCN溶液?
（在2磨）口Na玻2S璃iO塞3、的N试a2剂CO瓶3中、.N因aANlOa22S等iO强3、碱N性a溶2C液O不3 、能N贮aA存lO2 水解呈碱性，产生较多OH－， OH－能腐蚀玻璃。
【思考】在实验室中如何保存NH4F溶液?
【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽
例6:常温下，浓度均为0.1mol/L的HA、HB、HC、HD四
种一元酸,已知HA溶液中c(H＋)＝0.01mol/L,HB电离度
为0.1%,HC的pH=3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,四种酸
对应的钠盐溶液，在物质的量浓度相同的情况下pH值
由大到小的顺序为 NaB>NaC>NaA>NaD
可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ CD ）
A.适量盐酸
B.适量氢氧化钠固体
C.适量氢氧化钾固体 D.适量CH3COOH溶液
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
AlCl3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
例1：能使水的电离平衡：2H2O
H3O++OH-向电离
的方向移动，且使溶液呈酸性的是（ C ）
A.加KHCO3 B.通HCl C.加CuCl2 D.加热至100℃
例2：下列微粒能促进水的电离的是（ BD ）
A.NaHSO4
B.NaHCO3
C.NaOH
D.
例3:已知某溶液中室温下水电离出的COH－＝1×10－a mol/L，且a＞7，则此溶液的pH可为_P_H_=__a或PH=1_4_-_a. 若a<7,则此溶液的pH值为 pH=14-a 。
【思考】 相同条件下测得：①NaHCO3，②CH3COONa，
③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓
度由大到小的顺序该怎样？ ② ＞ ① ＞ ③
比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少
【例1】常温下等体积、等物质的量浓度的
A NaCl和NaF溶液中的离子总数相比（ ）
A.前者多 C.一样多