的 活 动 性就 越 强； ③在 金 属活 动 性顺 序 里， 位 于 氢前 面 的金 属 能置 换 出盐 酸 、稀硫 酸 中 的氢 （ 不 可 用 浓 硫 酸 、硝 酸 ）；④位 于 前 面 的 金 属 能 把 位 于 后 面 的 金 属 从 它 们 的 盐 溶 液 中 置 换 出 来 。 （ 除 K、Ca、Na）3、应用 ：①用于 判断金 属是否 与酸发 生置换 反应 ；②用于判 断金 属与酸 发 生 化学反 应的剧 烈程度； ③用于判 断金属 与盐能 否发生 置换反 应。注意 ：1、金 属与 盐的反 应 必 须在 “盐 溶液 ”中进行 ，否则 不能反 应，如 ： Cu 可 以与 AgNO3 溶液 反应置 换出 Ag， 但不能 与 AgCl 反应 。2、 也可根 据反应 是否发 生及反 应剧烈 程度来 判断金 属的活 动性强弱 。3、K、 Ca、 Na 三 种 金 属 的 活 动 性 太 强 ， 除 与 酸 反 应 外 ， 还 能 与 水 在 常 温 下 发 生 置 换 反 应 （ 如 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）， 其 余 金 属 则 不 能 。 考点 9 矿石
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中
浸入溶液的铜丝表面覆盖 一 层 银 白 色 的 物 质 ，溶 液 由 无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgN O3=Cu(NO 3)2+2Ag
金属质量增 加 ，溶 液 质 量 减少
铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中
结 论 ： 1.以 上 四 种 金 属 的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ： Al>Fe>Cu>Ag 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来 。
考点 5 金属与酸的反应
金
现象
反应的化学方程式
属
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
Mg+2HCl =
剧 烈 反应 ，产生 大量 气泡 ，溶液 仍为 无色 ，试管 壁发 热 ，
Mg + H2 SO 4 =
镁 生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
MgCl2＋ H2
MgSO4＋ H2
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁
Zn＋ 2HC l
Zn+ H2 SO 4 =
发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
=ZnCl2＋ H2
ZnSO4＋ H2
Fe＋ H2SO
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，
Fe ＋ 2HC l
4 =FeSO4＋
铁
生 成 气体 能够 燃烧 并 且产 生淡 蓝色 火焰 。
=FeCl2＋ H2
属 与 金 属 组 成 ，也 可 能 是 金 属 与 非 金 属 组 成 。金 属 材 料 中 使 用 比 较 广 泛 的 是 合 金 。合 金 的 优 点 ：
（ 1） 熔 点 高 、 密 度 小 ；（ 2） 可 塑 性 好 、 易 于 加 工 、 机 械 性 能 好 ；（ 3） 抗 腐 蚀 性 能 好 ；
色 （ 铜 为 紫 红 色 ， 金 为 黄 色 ）（ 3） 有 良 好 的 导 热 性 、 导 电 性 、 延 展 性 （ 4） 密 度 和 硬 度 较 大 ，
熔 沸点较 高。注：金属的 物理性 质是只 所有金 属都有 的共同 性质，而不是 指某一 金属 的特有 性
质。
考 点 3 金属 之最 （1）铝 ：地壳 中含量 最多的 金属元 素 （ 2）钙 ：人体 中含量 最多 的金属 元
Fe+CuSO4 = Cu+FeS O4
金属质量增 加 ，溶 液 质 量 减少
不能用铁制品放硫 酸铜溶液（或农药 波尔多液）
铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中
浸入溶液的铝丝表面覆盖 一 层 紫 红 色 的 物 质 ，溶 液 由 蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuS O4=Al2(SO 4)3+3Cu
金属质量增 加 ，溶 液 质 量 减少
注 意 ：1.此 类反 应一 定 在溶 液中 进行 ，不 溶于 水 的化 合物 一般 不与 金 属反 应 。 2. K、 Ca、 Na 活动 性非 常 强， 但不 能 用它 们置 换 化合 物 中的 金属 ， 因为 它们 能 同溶 液中 的水 剧 烈反 应。
考点 7 置换反应ห้องสมุดไป่ตู้
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
即 使 在高 温下 也不 与 氧气 反应 “真 金不 怕火 炼 ”。
铜表面生成一层绿色物质
结 论 ：大 多数 金 属都 能与 氧 气反 应， 但反 应 的难 易和 剧 烈程 度不 同。 Mg、 Al 等 在常 温 下就能 与 氧气 反 应 ；Fe、Cu 等 在 常 温 下 几 乎 不 能 单 独 与 氧 气 反 应 ，但 在 点 燃 或 加 热 的 情 况 下 可 以 发 生 反 应 ； Au、A g 等在高温时也不与氧气反应。
考点 4 金属与氧气的反应
金属
条件
反应方程式
现象
常温下（在空气中
2Mg＋ O2 =2MgO
Mg 点燃时（在空气中
点燃
或在氧气中）
2Mg+O2 ==2MgO
常 温 下（ 在 空 气 中 ）
4Al+3O2 =2Al2O3
Al
点 燃 时（ 在 氧 气 中 ）
点燃
4Al+3O2==2Al2O3
常温下，干燥的空 气
铅等
轻 金 属 ： 如 钠 、 镁 、 铝 等 （ 二 ）、 合 金 （ 几 千 种 ）： 由 一 种 金 属 跟 其 他 一 种 或
几 种金属（或 金属与 非金属 ）一 起熔合 而成的 具有金 属特性 的物质 。1.金 属材料 包括 纯金属 和
合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金 。2.合金可能是金
名称
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
磁铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
主要成分
Fe2O3
FeS2
FeCO3
Fe3O4
Al2O3
C u F e S2
Cu2S
考 点 10 一氧化 碳还原 氧化铁
1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 还 原 出 来 。 3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO22、 炼 铁 的 原 料 ： 铁 矿 石 ［ 常 见 的 铁 矿 石 有 磁 铁 矿 （ 主 要 成 分 是 Fe3O4） 和 赤 铁 矿 （ 主 要 成 分 是 Fe2O3）］、 焦 炭 、 石 灰 石 和 空 气 ， 主 要 设 备 是 高 炉 。 (1)仪 器 ： 铁 架 台 （ 2 个 ）、 硬 质 玻 璃 管 、 单 孔 橡 皮 赛 （ 2 个 ）、 酒 精 灯 、 试 管 、 酒 精 喷 灯 、 双 孔 橡 皮赛、 导气管 。(2)药品： 氧化铁 粉末、 澄清石 灰水、 一氧化 碳气 体 （3） 装置图：
考点 8 金属活动性顺序
常 见金属 活动性 顺序 ： 1、常 见金属 的活动 性顺序 ： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt
→ Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 2、 意 义 ： ①H 代 表 酸 中 的 氢 元 素 ； ②金 属 的 位 置 越 靠 前 ， 它
紫红色 有光泽
深灰色 金属光泽
银白色 有光泽
硬度
比铜大
坚韧
硬度大
质软
熔点
比铜低
较高
比锡低
较低
铝 铝合金 银白色 有光泽 坚硬 比铝低
铝 银白色 有光泽 质软 较高
钛 和钛合 金：被 认为是 21 世 纪的重 要金属 材料， 钛合金 与人体 有很好 的 “相容 性 ”， 因此可 用 来制造人造骨等。钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能 好； ③ 抗腐蚀性能 好钛镍合金具有 “记忆 ”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这 个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为 “记忆金属 ”。此外，钛还可制取超导材料， 美 国生产 的超导 材料中 的 90%是 用钛铌 合金制 造的。 3.注 意 ：（ 1） 合 金 是 金 属 与 金 属 或 金 属 与 非 金 属 的 混 合 物 。（ 2）合 金 的 很 多 性 能 与 组 成 它 们 的 纯 金 属 不 同 ， 使 合 金 更 容 易 适 于 不 同 的 用 途 。（ 3） 日 常 使 用 的 金 属 材 料 ， 大 多 数 为 合 金 。（ 4） 金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变， 从 而引起 性质的 变化 。4.合 金的形 成条件 ：其 中任一 金属的 熔点不能 高于另 一金属的 沸点（当 两 种 金 属 形 成 合 金 时 ）。 5.青 铜 是 人 类 历 史 上 使 用 最 早 的 合 金 ； 生 铁 和 钢 是 人 类 利 用 最 广 泛 的 合 金 ． 6.合 金 都 属 于 混 合 物 。 考 点 2 金 属 的 物 理 性 质（ 1）常 温 下 一 般 为 固 态（ 汞 为 液 态 ），有 金 属 光 泽 。（ 2）大 多 数 呈 银 白
高温
3C O + Fe2 O3 = == = 2F e+ 3C O2
点燃
2C O + O2= = = = = 2C O2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（7）注意 事项：与 CO 还原氧化 铜的实 验操作 顺序一 样， 即先通 入 CO 再 加热， 实验完 毕，停 止加热 ，继续通 入 CO 至试 管冷却 。②、实验 主要现 象： 红色粉 末 变 为 黑 色 时 ，澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 ，尾 气 点 燃 产 生 淡 蓝 色 火 焰 。③实 验 注 意 事 项 ：先 能 后 点 ， 先 撤 后 停 。（ 8） 尾 气 处 理 ： 因 CO 有 毒 ， 不 能 随 意 排 放 在 空 气 中 ， 处 理 的 原 则 是 将 CO 燃 烧 掉 转 化为无 毒的 CO2 或 收集备 用 。