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点后几位？
滴
定 管
【思考】 有一支25mL酸式滴定管 内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处， 当管内溶液全部排出时，所得溶液
的 的体积_______＞__1_5_.0.0mL
构
造
特
点
.
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面 俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切
20
或在同一水平线上
21
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仪器的使用
（pH=4）
2、完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
（pH=10）
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酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围
甲基橙 石蕊 酚酞
酸色 中间色 碱色
—红—色—
3.1
—橙—色—
4.4
黄色 ———
—红—色— 5.0 —紫—色— 8.0 —蓝—色— 无色 粉红色 红色 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪
器——酸式（碱式）滴定管
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂
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酸碱中和滴定选用酚酞或甲 基橙作指示剂，但其滴定终点的 变色点并不是pH=7，这样对中 和滴定终点的判断有没有影响？
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思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，随V NaOH的增大，pH=？
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★滴定终点的判断：加入最后一滴标 准液时指示剂刚好变色，且半分钟内 不褪色
答案： 25.60mL
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仪器的使用
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滴定管的使用
1.检查是否漏水
2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次
3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以 上
2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”
以下，记下刻度，注意平视，不能仰视或俯视
4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内溶液 颜色的变化
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14
12
10
8
溶 6
液 的4
pH 2 1
0
0
5
20.02mL
11.7 10.7 9.7
7 突跃范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28
10
15
20
25
30
12.5
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL) “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
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在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入 0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。 1、滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴 溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；
注意：滴定管零刻度在上，上下部各有一段无 刻度， 酸式滴定管和. 碱式滴定管不能混用
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。 ２、洗涤、润洗（2～3次）。 ３、加液、调节起始刻度。 ４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸） ５、滴定过程
滴定前 的准备
６、数据处理
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１、检查
加入少量水检查活塞或 橡胶管是否漏水，再检查 活塞转动是否灵活。
强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙
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在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
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二、酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴定所用的仪器：
夹、
铁架台、
锥形瓶、
烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂
⑴标准液（已知准确
浓度的溶液）、待测液
⑵酸碱指示剂
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仪器的使用
1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数
应读到小数 两位
②指示剂的选择原则
A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH
B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂
酚酞
甲基橙
③指示剂的用量 2—3滴
④滴定终点确定
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指示剂的选择
完全中和时溶液略显酸性
强酸滴定弱碱
选甲基橙
甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）
完全中和时溶液略显碱性
强碱滴定弱酸
选酚酞
酚 酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)
注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。
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4、指示剂的选择 选择原则：终点时指示剂的颜色变
化明显、灵敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般 不用石蕊作中和滴定的指示剂。
酸碱中和滴定
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一、酸碱中和滴定原理
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸 或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量 浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液） 的方法叫做酸碱中和滴定。
2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
1mol
1mol
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-) .
VNaOH(mL) 0.00 5.00 pH 1.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
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2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）
洗涤剂
自来水
标准液润洗
（2～3次）
蒸馏水
锥形瓶不能用待测液润洗
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3、向滴定管和锥形瓶中加液
1）、取标准盐酸： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0” 或
“0”刻度线以下。记下准确读数。 2）、取待测NaOH溶液：
例 题 : 用 0.1100mol/L 的 盐 酸 滴 定
22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完 成时，用去盐酸29.00mL。通过中和滴定 测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
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【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙
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5、滴定
★用滴定管或移液管量取一定体积的待测 液放入锥形瓶中
注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能 用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形 瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规 格的移液管），不能用量筒。
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★向锥形瓶中加入两到三滴指示剂
★左手__控__制__滴__定__管__活__塞___ ， 右手_摇__动__锥__形__瓶__，眼睛注视 锥__形_瓶__中__溶__液__颜_色__的__变__化________。