乙醇的结构简式为CH3CH2OH俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70 75%勺乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1•性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm A3;( 液)20 ° C3. 熔点：-114.3 ° C (158.8 K)4. 沸点：78.4 ° C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa • s(cp) , 20.0 ° C7. 分子偶极矩：5.64 fC • fm (1.69 D)( 气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1) : 0.7910. 相对蒸气密度(空气=1) : 1.5911. 饱和蒸气压(kPa) : 5.33(19 C)12. 燃烧热(kJ/mol) : 1365.513. 临界温度「C) : 243.114. 临界压力(MPa): 6.13715. 辛醇/水分配系数的对数值：0.3216. 闪点(C,开口)：16.017. 闪点(C,闭口)：14.018. 引燃温度(C) : 36319. 爆炸上限%(V/V) : 19.020. 爆炸下限%(V/V) : 3.321. 燃点(C)：390~43022. 蒸发热：(kJ/mol , b.p) : 38.9523. 熔化热：(kJ/kg) : 104.724. 生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825. 比热容：(kJ/ ( kg • k) , 20° C,定压)： 2.4226. 沸点上升常数：1.03~1.091927. 电导率(s/m) :1.35 X 1028. 热导率(w/(m • k) ) :18.0029. 体膨胀系数(k-1, 20° C) :0.0010830. 气相标准燃烧热(kJ/mol) : 1410.0131. 气相标准声称热(kJ/mol) : -234.0132. 气相标准熵(J/mol • k) : 280.6433. 气相标准生成自由能(kJ/mol) : -166.734. 气相标准热熔(J/mol • k) : 65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol) : -1367.5436. 液相标准声称热(kJ/mol) : -276.9837. 液相标准熵(J/mol • k) : 161.0438. 液相标准生成自由能（kJ/mol）：-174.1839. 液相标准热熔（J/mol • k）: 112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
皮肤长期接触可出现干燥、皲裂现象。
分子结构数据:1. 摩尔折射率: 12.842. 摩尔体积（m3/mol ）: 59.03. 等张比容（90.2k）: 128.44. 便面张力（dyne/cm）: 22.3-24 35. 极化率（1 0-24 cm3）: 5.09 乙醇计算化学数据:1. 疏水参数计算参考值（xlogp ）: -0.12. 氢键供体数量: 13. 氢键受体数量: 14. 可旋转化学键数量: 05. 拓扑分子极性表面积（TPSA）: 20.26. 重原子数量: 37. 表面电荷: 08. 复杂度: 2.89. 同位素原子数量: 010. 确定原子立构中心数量: 011. 不确定原子立构中心数量: 012. 确定化学键立构中心数量: 013. 不确定化学键立构中心数量: 014. 共价键单元数量: 1 乙醇性质与稳定性乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
入=589.3nm和18.35 °C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。
此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。
随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。
氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。
此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3CO9H浓H2S0^ （可逆）—CH3COOCH2CH3+H2O为取代反应）乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
C2H5OH + HB—r C2H5Br + H2O或CH3CH2OH + HB—CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + H—X C2H5X + H2O氧化反应：（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧:C2H5OH+3O2 点燃—2CC2+3H2O不完全燃烧：2C2H5OH+5O2 点燃—2CO2+2CO+6H2O（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2Cu+O2-加热—2CuOC2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O催化氧化的实质（用Cu作催化剂）总式：2CH3CH2OH+-CU 或Ag^2CH3CHO+2H2O：业制乙醛）乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。
消去反应和脱水反应：乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170C浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
C2H5O—CH2=CH2+H2O（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130C -140 C浓硫酸）2C2H5OF—C2H5OC2H5 + H2O此为取代反应）贮存方法：1. 本品应密封于阴凉、通风、干燥处避光保存，防热、防晒、防火。
对金属没有腐蚀性，可用铁、软钢、铜和铝制容器贮存。
2. 工业乙醇用铁桶包装，每桶2001 （180kg）,不得使用镀锌容器。
无水乙醇用铁桶或用玻璃瓶外加木箱包装。
贮存于阴凉通风处，防热、防火、防晒。
按铁路危规61071 规定运输。
乙醇合成方法：1 ．发酵法发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。
这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。
发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。
2．乙烯水化法乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇：CH2- CH2 + H— 0H> C2H5OH该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水- 四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原）3. 在磷酸、硅藻土催化剂存在下，乙烯直接与水反应生成乙醇。
4. 以工业乙醇为原料，经脱水处理，再在高效精馏塔内进行整流，所得成品用微孔滤膜过滤即可。
5. 以乙二醇醋酸钾溶液为萃取剂，与工业乙醇等量混合后，在高效精馏塔中精馏，可获得99.7%以上的无水乙醇。
6. 用戊烷或石油醚作为共沸剂于0.3~0.7Mpa 下精馏，可获得99.9%以上的无水乙醇。
7. 在带有氯化钙干燥管的容器中加入制得的无水乙醇和适量金属钙，使金属钙充分吸收水分后，精馏可得符合气相色谱标准的无水乙醇，乙醇含量大于99.95%。
也可以工业乙醇为原料，经恒沸精馏，气相制备色谱分离和纯化而得符合气相色谱标准的无水乙醇。
乙醇的用途：1. 乙醇是重要的有机溶剂，广发用于医药、涂料、油脂等各种方法，占乙醇总耗量的50%左右。
乙醇是重要的基本化工原料，用于制造乙醛、乙二烯、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等，并衍生出医药、涂料、燃料、香料、合成橡胶等许多中间体。
2. 用作粘合剂、清漆、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维等的制造原料，还可作防冻剂、燃料、消毒剂等。
在微电子工业中，用作脱水去污剂，可与去油剂配合使用。
3. 用作分析试剂，如作溶剂。
还用于制药工业。
4. 用与电子工业，用作脱水去污剂及去污剂配料。
5. 用于溶解一些不溶于水的电镀有机添加剂，在分析化学中也用作六价铬的还原剂。
6. 能与Mgcl2、Cacl2 等形成醇合物，因此不能用无水氯化钙进行脱水干燥。