A．卤素单质的最外层电子数都是 7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能 力依次减弱
D．卤素单质与 H2 化合的难易程度为 F2<Cl2<Br2<I2
上一页
返回首页
下一页
D 2．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )
氟 放射性
F
氯
砹
Cl
卤族元素
At
溴
碘
Br
I
上一页
返回首页
下一页
卤素的原子结构
F
+9 2 7
+e-
+e-
Cl
+17 2 8 7
Br
+35 2 818 7
+e-
F-
+9 2 8
Cl- +17 2 8 8
Br- +35 2 818 8
I
+e-
+53 2 81818 7
I-
+53 2 81818 8
上一页
4.卤素单质的化学性质的递变性 （1）从F2到I2(用“＞”或“＜”填写)：
反应的剧烈程度：F2 > Cl2 > Br2 > I2； 氢化物的稳定性：HF > HCl > HBr > HI。 （2）单质间的置换反应（实验）
上一页
返回首页
下一页
实验操作
卤素单质间的置换反应的实验分析
实验现象
化学方程式
结论
静置后，液体分层，上层 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
接近无色，下层橙红色
静置后，液体分层，上
层 接近无色，下层
Cl2+2KI==2KCl+I2
紫红色
静置后，液体分层，上
层 接近无色，下层
Br2+2KI==2KCl+I2
紫红色
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐
渐
返回首页
下一页
(2)卤素单质间置换反应(写出化学反应方程式)。 将氯水加入 NaBr 溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2； 将氯水加入 KI 溶液中：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ； 将溴水加入 KI 溶液中：Br2＋2KI===2KBr＋I2 。
根据以上反应比较氧化性：Cl2 > Br2 > I2 (3)结论：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐 减弱，卤族元素的 非金属性逐渐 减弱。
上一页
返回首页
下一页
教材整理 同主族元素的结构与性质的关系
1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与 最外层电子数 有关。 2．同主族元素性质的递变规律
增多
增大 增强
增强
减弱 减弱
上一页
返回首页
下一页
题组 1 卤素的结构与性质分析
C 1．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
上一页
返回首页
下一页
题组 2 知识迁移
3．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成 卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关 IBr 的叙述中，
B 不正确的是( )
A．在很多反应中 IBr 是强氧化剂 B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀 D．IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO
课时 2 元素的性质与原子结构之
知
识
点
一
卤族元素
学
业
分
层
测
评
知
识
点 二
F2
课件设计者：
上课时间：
上一页
返回首页
下一页
1.了解卤素原子在周期表中的位置。 2.了解卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3.了解卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。重 难点
上一页
返回首页
下一页
A．F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序颜色变浅，密度增大
上一页
返回首页
下一页
【规律总结】 卤素单质的特殊性 1氟无正价，无含氧酸。而 Cl、Br、I 都有正化合价和含氧酸。 2Cl2 易液化，Br2 易挥发，I2 易升华。 3常温下呈液态的非金属单质是 Br2，I2 遇淀粉变蓝色。 4活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但 F2 不能从 NaCl 溶液中 置换出 Cl2，原因是 2F2＋2H2O===4HF＋O2。
返回首页
下一页
2．卤素单质的物理性质
资料卡片（课本 P8）
卤素单质 颜色和状态
密度
F2 淡黄绿色气体 1.69 g/L(15℃)
Cl2
黄绿色气体 3.214 g/L(0℃)
Br2 深红棕色液体 3.119 g/cm3(20℃)
I2
紫黑色固体
4.93 g/cm3
卤素单质物理性质的递变性：
1.颜色逐渐加深 2.状态由气态到固态变化 3.熔沸点逐渐升高 4.溶解度逐渐减小
熔点/℃ -219.6 -101
-7.2 113.5
沸点/℃ -188.1 -34.6 58.78 184.4
溶解度/100g 水 与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
上一页
返回首页
下一页
3.卤素单质的化学性质的相似性 （（12））单单质质与与水H2反反应应成（氢F2特化殊物）（XH2X+）H2O==HX+HClO和2F2+2H2O==4HF+O2 （3）单质与碱溶液反应 （4）卤素离子与硝酸银溶液反应 （用来检验卤素离子）
下一页
课堂小结
1.卤族元素包括哪些： 2.物理性质的相似性和递变性 3.化学性质的相似性和递变性
上一页
返回首页
下一页
思 考：
根据我们学习过的碱金属和卤族元素这两族元素学 习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？
典型的元素单质
点
类推
决定 结构
一个家族的元素 面
上一页
返回首页
下一页
4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－或 I－)，向甲中
加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有(B )
A．Br－、Cl－、I－
B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－、Br－
上一页
返回首页
返回首页
下一页
卤族元素
[基础·初探] 教材整理 1 卤族元素的结构与性质 1．卤族元素的原子结构 卤族元素包括： F、Cl、Br、I、At (写元素符号)。 原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是___7_____； (2)递变性：F→I，核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大。
上一页