① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，其热化学方程式是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol； ② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合每产生1mol的水，放出热量57.3KJ,其相应的热化学方程式是 H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol； ③ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定 的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋½ O2(g)＝H2O(l） ΔH＝-285.8 kJ/mol；
①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。
△H＜0，△S＞0，△G＜0 ②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。
△H＞0，△S＜0，△G＞0 ③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要 保证△G＜0，T要降低。 ③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要 保证△G＜0，T要升高得足够高。
选修四
化学反应的自发性的判断
1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。 2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对 化学 反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。 4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S △G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发 进行。