x 1g ，
解得 x=1.38g，所以大树碱中 K2CO3 的质量分数：(1.38g÷10g)×100％ =13.8%；（5）纸片上 还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。 考点：考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。
3．图 5 装置可用于实验室制取和收集常见的气体。
（1）仪器 A 的名称是_________________。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏 斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是______________。 （2）制取 O2：锥形瓶内发生的反应化学方程式是： __________。 （3）制取 CO2：若 Y 是 Na2CO3 粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作 是：_________。收集 CO2 时可采用排饱和 NaHCO3 溶液法。观察到_______________现象 时开始收集，表示集气瓶内气体已收集满的现象是______________。 （4）制取 H2：现取足量的粗锌加入到 25g 稀硫酸中，充分反应后，产生 0.1g 氢气，则所 用稀硫酸 中溶质的质量分数为多少_______？（写出计算过程）
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________． （3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是 _________． （4）向配好的溶液中逐渐加入 CaCl2 溶液，生成 1g 沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反 应，反应的化学方程式为 CaCl2+K2CO3═ CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中 K2CO3 的质量分 数． （5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱 K2CO3 的质 量分数_________ （填“偏大”或“偏小”） 【答案】（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解； （4）大树碱中 K2CO3 的质量分数为 13.8%；（5）偏小。 【解析】 试题分析：（1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于 10g，则此时应进行的操作是往左盘 加大树碱，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使 用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质 量为 x，根据两种盐发生反应的化学方程式 CaCl2+K2CO3═ CaCO3↓+2KCl 138 100
气瓶中，从液体中逸出时，表示集气瓶内气体已收集满。 (4)设产生 0.1g 氢气时，所用稀硫酸中溶质的质量为 x。
+Na 2CO3 106
= CaCO3↓ +2NaOH 100
212g 10.6%
x
100 = 106 x 212g 10.6%
x=21.2g。
2．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是 K2CO3．为了测定大树 碱中 K2CO3 的质量分数，小文同学进行了如下实验； （1）用托盘天平称取 10g 大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进 行的操作是_________．
一、中考初中化学综合题
1．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小， 是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为 CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：
根据上述信息，试回答下列问题： ⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。 ①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃 ④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂 A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是 ⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。 ⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其 反应原理的化学方程式为_____。 ⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其 目的是_____。 ⑸小颖同学称取了 25.0g 某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中 向石灰水里滴加了溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。试计算：
【答案】水槽 检查装置的气密性 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 控制稀盐酸的滴加速度
气泡连续均匀冒出 气泡不再进入集气瓶中，从瓶口外冒出 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)仪器 A 是水槽。实验前，堵住导管口，此时里面的大气压和外面的大气压是相等的，打 开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞，分液漏斗中的液面不再下降，说明装置气密性 良好，所以此实验的主要目的是检查装置的气密性。 (2)该发生装置是固液常温反应型，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液，反应的化学
上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到 0.1g） 【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g 【解析】 【分析】 【详解】 ⑴ 用于制造玻璃的是碳酸钠，故选 C； ⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生
方程式为： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2
(3)制取 CO2:Na2CO3 粉末与稀盐酸反应速率快，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取 的操作是通过旋转活塞减慢稀盐酸滴下的速度。收集 CO2 时可采用排饱和 NaHCO3 溶液 法，观察到气泡连续均匀放出时，此时是纯净的二氧化碳，开始收集。当气泡不再进入集
石灰；
⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→
石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。
（5）设生成碳酸钙的