滴加 10~20滴
NaOH
人教版化学选修四《化学平衡》PPT
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1、浓度对化学平衡的影响：增大反应物 浓度平衡正向移动
实验探究(实验2－6)
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
(黄色) (无色)
(血红色) (无色)
现象：溶液变成红色
A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； 思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
（2）动与静：正反应和逆反应不断进行， 而各组分的含量保持不变；
（3）内因和外因： 条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破， 外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立
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化学平衡的移动
条件改变 V正=V逆≠0
平衡1
V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
意义：增大成本较低的反应物的浓度，
提高成本较高的原料的转化率。
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练习
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动，
OH-浓度 减小
，NH4+浓度 增大
(C)
C、升高温度
D、使用催化剂
影响化学平衡的条件小结
改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结 果
浓度 增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小
减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大
增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小
减小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大
例②：平对衡如混下合平物衡 都是固体或液体的，改变 压A强(气不)能＋使B平(气衡)移动； 2C (气) ＋ D (固)
V③正 压强的V变正′=化V必逆′ 须改V变正 混合物浓度（即 容器体积有变化）才能使平衡V移正′=动V逆。′ V变逆 0化规t1 律t2:大t3 的大增、V逆小0 的t小1 增t2 ；t3
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第三节 化学平衡
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学习目标：
1.深入理解化学平衡的概念及其特征 (动、等、定、同、变）；
2.学会用图示的方法表示在可逆反应 中，反应物或生成物浓度、反应速率 随时间的变化；
3.理解浓度、压强和温度等条件对化学 平衡的影响；
4.理解平衡移动的原理。
反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热
反应的方向移动。
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
[讨论] 对于反应2NO2(气)
N2O4(气) ＋57千焦
试比较以下三种状态下的温度关系：
改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体
温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；
升温：T2 ＞T3 ＞T1 ； 降温： T1 ＞T3 ＞ T2 。
改变压强前混和气体压强P1；改变压强后 瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气 体压强P3； 加压：P2 ＞ P3 ＞ P1 ；
减压： P1 ＞ P3 ＞ P2 。
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压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等 的反应，改变压强对平衡无影响；
A、m + n > p B、A 的转化率降低
(B)
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
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3、温度对化学平衡的影响
2NO2
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
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【复习】在一定温度下的恒容容器中,当 下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 ( BC )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反 应的限度）一定条件下，可逆反应里，正 反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡状态的建立
T、V不变 2SO2+O2
SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol
SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol
2 SO3
SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol
SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol
2NO2
(红棕色)
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明
① NO2浓度增大 ； ② 平衡向逆反应方向移动 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明
① NO2浓度减小 ； ②平衡向正反应方向移动 。
[分析]
A：混和物受时，速率均增大，但V(吸)> V(放) ，
1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的 密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到 平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积
减小，则下列叙述正确的是( DE ) ；若保持该
容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，
则下列叙述正确的是( BC )
A.υ正增大、υ逆减少
B.υ正、υ逆均不变
C.平衡不发生移动 E.υ正、υ逆均增大
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
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练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反 应： m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小
到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原 来的1.8倍，则下列说法正确的是
。
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有OH-、NH3·H2O、。NH3
(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，
平衡向 逆反应方向移动，
此时发生的现象是 有气体放出
。
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练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状 态，改变下列条件，能否引起平衡移动？
压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。这就是勒沙特列原理。
其中包含： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度
三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的
情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多 项条件同时发生变化时，情况比较复杂；
③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。
【综合练习】
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆(用同一物质浓度表示) 动 ——动态平衡。 (V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持
不变（恒定） 变 ——条件改变，平衡发生改变
强调在平衡状态时存在的
（1）现象与本质： V正=V逆是达到平衡状态的本质，各
组成成分的含量不变为表面现象；
故平衡向吸热反应方向移动；
B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸)< V(放) ，
故平衡向放热反应方向移动；
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温度对化学平衡的影响(图像)
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[结论]在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热
CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
小结：增加固体或纯液体的量不能改变
其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍 等于V(逆)，平衡不移动。
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D.平衡向右移动
2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的
作用是( B )
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率
D. 改变平衡混合物的组成
催化剂
CO+H2O（气）
CO2+H2
1200℃
CO 0.01mol
1L
A
H2 0.01mol
1200℃
(1体积，无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又
逐渐变浅是由于 ②平衡向正反应方向移动；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜
色先变浅是由于① NO2浓度减小
，
后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
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练习
在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加 深，可采取的方法是
( BC )
A、减小压强
B、缩小体积
C响
催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆， 只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化
学平衡的移动。
例：对如下平衡