6．用CO还原铁的氧化物1mg，得到铁粉0.75mg,则下列说法中正确的是( )
A．该氧化物是Fe2O3B．该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物
C．该氧化物是FeOD．该氧化物中不含FeO教学反思：
2．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是： ；理由：。
3．用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。
管镇中学课堂教学设计
第五章
2012年12月3日
课题
第2节金属矿物课时
安排
1
教学目标
1．知识与技能
掌握含杂质问题的计算
2．过程与方法
通过练习掌握相关计算
3．情感态度与价值观
进一步熟悉根据化学方程式的计算
重点难点
1．重点
含杂质问题的计算
2．难点
教学方法
讲授法、讨论法、探究法
教学用具
4．将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能()
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
5.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是。
学生用具：
教师用具：投影仪
教学过程设计
个性化补充
有关杂质问题的计算
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数
学习三类计算题
1、已知矿石求生铁（或铁）。P125《交流与讨论》2
练习：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
2、已知生铁求矿石
例：某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70 t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿(含Fe2O3)多少吨?
3、求铁合金的含碳量，判断是生铁还是钢。
将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到了0.2g二氧化碳。问此样品的含碳量是多少？它是钢还是生铁？(0.54%是钢)
课后练习：
1.下列两个成语与我们所学的化学知识有关。简述其中的化学原理。
百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。）
答：百炼成钢：锤打烧红的铁时，生铁中C与O2反应生成CO2，使含碳量降低。