初三化学第十一单元复分解反应练习题
班级______________ 姓名__________________
一、填空题
1、复分解反应的条件是生成物中要有________、________、_________中的任意一种其中，酸+碱→ _______ +_______
①HCl +Mg(OH)2== _________________
②氢氧化钠与硫酸反应：_______________________________（写出化学方程式）
酸+金属氧化物→_______+________
③Fe2O3+ H2SO4== ___________________________________
④氧化铜与盐酸反应________________________________________
酸+盐→_______+________
⑤HCl +NaHCO3==___________________________________
⑥硝酸银和盐酸反应：_______________________________________
( )碱+( )盐→___________+__________
⑦MgSO4 +KOH==_________________________
⑧Na2CO3 + Ba(OH)2__________________________________
( )盐+( )盐→__________+___________
⑨Na2CO3 +BaCl2 ________________________________
⑩硫酸铜与氯化钡反应_________________________________
2、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①MgSO
4
+KOH
②FeCl
3 +Cu (OH)
2
③NaCl +KNO
3
④Cu (OH)
2 +HNO
3
⑤Na
2SO
4
+K
2
CO
3
⑥NaCl +Cu(OH)
2
⑦AgCl +NaNO
3
⑧氢氧化钡与碳酸钠
⑨硫酸铜与氯化钡
⑩氢氧化铜与氯化铁
3、请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：
⑴生成酸的化合反应________________________________________________
⑵生成两种氧化物的分解反应________________________________________
⑶生成气体的置换反应______________________________________________
⑷生成两种沉淀的复分解反应________________________________________
二、选择题
1、下列各组物质间不能反应的是（）。
A、HCl + AgNO3
B、H2SO4 + NaOH
C、Ca(OH)2 + Na2CO3
D、NaCl + KNO3
2、下列能共存于水溶液中的是（）。
A、 KCl AgNO3
B、 H2SO4 BaCl2
C、 HCl Ca(OH)2
D、 KOH NaNO3
3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）
A、碳酸钙和稀盐酸
B、氯化铜和稀硫酸
C、硝酸钾和氯化钠
D、硝酸银和稀盐酸
4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A、Ca2+ Cl- Na+ CO32-
B、H+ K+ NO3- OH-
C、H+ Na+ SO42- CO32-
D、K+ Na+ NO3- SO42-
5、下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A、Cu2+ NO3- Na+ OH-
B、 OH- Na+ CO32- H+
C、Na+ K+ CO32- Cl-
D、 SO42- OH- K+ NH4+
6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A、ZnCl2 KNO3 MgSO4
B、NaOH KNO3 H2SO4
C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3
D、AgNO3 ZnCl2 HNO3
7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）
A、NaOH KNO3 H2SO4
B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4
C、K2CO3 KCl HCl
D、BaCl2 KOH NaNO3
10、下列各组物质间可以共存的是（）。
A、NaOH CuSO4 HCl
B、 NaCl HCl KOH
C、AgNO3 KCl NaNO3
D、KNO3 NaCl HCl
11、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。
A、纯碱和稀盐酸
B、氯化铁和苛性钠
C、生石灰和稀盐酸
D、硫酸锌和氯化钡
12、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。
A、Ba(OH)2 + CuSO4
B、Ca(OH)2 + Na2CO3
C、AgNO3 + NaCl
D、NaOH + FeCl3
13、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）
A、FeCl3 KOH HCl
B、Na2CO3 CaCl2 HCl
C、AgNO3 HNO3 HCl
D、CuSO4 Fe NaCl
14、甲厂排放的碱性污水和乙厂的污水中含有以下八种离子中的四种：Na+、H+、Ag+、Cu2+、 CO32-、OH-、Cl-、NO3-,则乙厂排放的污水中所含的4种离子是（）
+、OH-、Cl-、NO
3-B. H+、Ag+、Cu
2
+、NO
3
-
+++2-+++-
三、简答题
1、某化工厂有甲、乙两个车间。
它们排放的工业废水澄清透明，共含有Ag+、Cu2+、K+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。
(1)甲车间的废水含有3种离子，明显呈碱性，则甲废水中不可能存在的阳离子是___。
(2)乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子是_______。
如果加足量的铁粉。
可以回收的金属（填写元素符号）___________。
2、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
下图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_________________________________________________________。
3、、甲同学收集了食盐、烧碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样品。
他把这些物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们。
⑴乙同学通过观察物质的颜色，可鉴别出来的物质是 _______________
⑵若要设计最简单的实验，用水将余下的物质鉴别出来现象是
________________________________________________________________________。
四、计算题
1、用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。
现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g。
请计算：⑴样品中碳酸钠的质量⑵反应后溶液中溶质的质量分数。