2. P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1 = --2983.2 kJ/mol
P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) △H2= -90.7 kJ/mol
红磷转化为白磷的化学方程式
3. Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H1 = -348.3 kJ/mol S(s) + O2(g)=SO2(g) △H2= -296.8 kJ/mol SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3 （g） △H2= -98.9 kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算 第2课时 反应热的计算
一.反应热的计算
1. Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H1 = -351.1 kJ/mol Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H2= -90.7 kJ/mol 试求Zn(S) + HgO(s)=ZnO(S)+Hg(l)的焓变
ZnO(S) + SO3(g) = ZnSO4(s) △H2= -238.8 kJ/mol
则由单质生成ZnSO4的热化学方程式
二.化学反应中质能关系的计算
1 mol CH4气体完全燃烧放出热量为802 kJ·mol-1， 但当不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水时， 放出的热量为519kJ。如果1mol CH4与nmol O2 燃烧生成CO、CO2气体和液态水，放出731.25 kJ 热量。 （1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程不完全燃烧所得的气体中，CO和CO2的 体积比为1：2，已知
C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol， CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol 则与100g碳完全燃烧相比，损失的热量是？？