天津一中2012－2013学年度第二学期高一期中检测化学试卷相对原子质量： C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mg 24I卷（请将正确答案填涂在机读卡．．．上）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题2分，共38分）1．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．四个C－H键完全相同B．CH4的一氯代物只有一种C．在常温常压下CH2Cl2为液体D．CH2Cl2只有一种空间结构2．由铝、锌、铜、银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为A．6种B．5种C．4种D． 3种3．已知钍(23290Th)的原子可发生下列放射性变化：23290Th―→22888X＋42He，对元素X的推测错误的是A．X元素在第七周期B．X的碳酸正盐不溶于水C．X的最高正价为＋2价D．X元素是“0”族元素4．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。

据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 6．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O7．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，建议把长式元素周期表原先的各族族号取消，由左至右改为18列。

如碱金属元素为第1例，稀有气体元素为第18列。

据此规定，下列说法错误的是A．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反B．只有第2列元素原子最外层有2个电子C．第15列元素的最高价氧化物为R2O5D．尚未发现的第113号元素在第七周期第13列8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。

对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。

下列叙述正确的是A．a点的正反应速率比b点的小B．d点和e点n(N2)不相等C． c点反应达平衡D． d点的正反应速率与e点正反应速率相等9．据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。

有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是A．①②B．②③C．③④D．①②③④10．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A．容器内压强不变B．容器内分子总数不变C．容器内原子总数不变D．容器内发生的反应是取代反应12．下列说法中正确的是A．相对分子质量相同的物质是同种物质B．分子量相同的不同有机物一定是同分异构体C．分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物D．符合通式C n H2n+2的不同烃一定互为同系物13．室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）XC（气），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 mol·L－1 ，B的物质的量为 mol,现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 mol/(L·s)②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1③ 2 s 时物质A的转化率为30％④ X=2其中正确的是A．①③④B．①④C．②③D．③④14．对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是A．铁片溶解了56g B．铜片上析出标准状况下22.4L 气体C．电解质溶液的pH逐渐减小D．SO42-移向Fe电极15．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极16．把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：A．20 mL,2 mol/L B．10 mL,5 mol/L C．20 mL,3 mol/L D．10 mL,3 mol/L17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点18．反应 A+B →C（吸热反应）分两步进行① A+B→X （放热反应）② X→C（吸热反应），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是19．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是 A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗放出2.24L 的H 2二、选择题：（每题有一个或两个正确答案，每小题3分，共15分）20．一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A 2(s)+ B 2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是A ．V 正（B 2）==2V 逆（AB 2）B ．容器内的总压强不随时间而变化C ．单位时间内生成2molAB 2的同时消耗1mol 的B 2D ．气体密度不再随时间变化而变化21．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是A ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点B ．原子半径：Z ＞Y ＞XC ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaY 2和CaZ 22种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰222．下列说法中不正确的是A ．用原电池装置都能实现2HCl + Cu ＝CuCl 2 + H 2↑ 反应B ．放热反应在常温条件下不一定能发生C ．1mol 硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热D. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量23．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse ）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应．下列判断正确的是A ．有O 2放电的a 极为电池的负极B ．有H 2放电的一极电极反应为：H 2+O 2- -2 e - =H 2OC ．a 极对应的电极反应为：O 2+ 2H 2O+ 4e --= 4OH- D ．该电池的总反应方程式为：2H 2+ O 2= 2H 2O24．关于下列图示的说法中正确的是A ．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO 2气体C ．图 ③ 表示反应 CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）是放热反应D ．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同储氢 释氢Ⅱ卷（请将以下各题的正确答案填写在答题纸．．．上）三、填空题25．（1）有下列五种烃：①②③戊烷、④乙烷、⑤，其中互为同分异构体的是__________（填序号），②与⑤之间的关系为__________，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（填序号）（2）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：Ⅰ、写出A的电子式____________________，其中所含化学键的类型为____________________，E的结构简式为____________________。

Ⅱ、写出下列反应化学方程式，并注明反应类型②______________________________，反应类型__________；③______________________________，反应类型__________；⑤______________________________，反应类型__________。

Ⅲ、除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为__________，该反应类型为__________。

26．（1）①今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，负极的电KOH极反应式为：____________________。

②如把KOH溶液改为稀H2SO4作导电物质，则正极的电极反应式为：____________________。

①和②中的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？（填“变大”“变小”或“不变”）①中pH__________，②中pH__________（2）由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为____________________。