无机化学实验教案（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。

领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。

先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。

（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。

②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。

③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。

④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。

（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。

3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。

丙酮、酒精、乙醚要回收。

实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：玻璃管的加工四、教学难点：玻璃管的弯曲五、实验设备：酒精喷灯、烘箱六、实验内容：1、塞子钻孔，步骤如下：（1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。

（2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。

（3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。

钻孔器要垂直于塞子的面上，不能左右摆动，更不能倾斜，以免把孔钻斜。

钻孔超过塞子高度2/3时，以反时针的方向一面旋转一面向上提，拔出钻孔器。

按同法以塞子大的一端钻孔，注意对准小的那端的孔位，直至两端圆孔贯穿为止。

拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮。

钻孔后，检查孔道是否重合。

若塞子孔稍小或不光滑时，可用圆锉修整。

（4）玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端润湿后，先用布包住玻璃管，左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔内合适的位置。

注意：用力不能太猛；手离橡皮塞不能太远，否则玻璃管可能折断，刺伤手掌。

2、酒精灯的使用（1）构造：灯帽、灯芯、灯壶。

火焰温度通常在400°~500°C（2）使用方法①检查灯芯，并修整。

②添加酒精（加入酒精量为1/2~2/3灯壶，燃烧时不能加酒精）③点燃：用火柴。

④熄来：用灯帽（不能用嘴吹灭）盖灭。

⑤加热：用酒精灯外焰。

⑥给试管里液体加热的方法：液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45o角3、酒精喷灯的使用（1）构造和类型：座式挂式灯管，空气调节器灯管，空气调节器预热盘，铜帽，酒精壶预热盘，酒精贮罐，盖子（2）使用①添加酒精，不超过酒精壶的2/3②预热：预热盘加少量酒精点燃③调节④熄灭，可盖灭。

注意：每个实验台上预备一块湿抹布4、玻璃管的加工（1）截断和熔光：第一步：锉痕第二步：截断第三步：熔光（2）弯曲玻璃管：第一步：烧管，第二步弯管（吹气法）或不吹气法（3）制备滴管：第一步烧管，第二步拉管，第三步扩口实验三溶液的配制一、主要教学目标（一）掌握一般溶液的配制方法和基本操作。

（二）学习吸管、容量瓶的使用方法。

（三）弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系。

（四）并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤四、教学难点：定容时刻度线的观察五、基本操作：1、容量瓶的使用：A、洗涤B 、检查是否漏水C 、溶液滴到刻度线以下1cm 处，改用胶头滴管，逐滴加入2、移液管的使用：A 、洗涤：①水洗 ②转移液体洗B 、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液C 、排放液体六、实验内容：1、配制0.1mol/L 的盐酸50ml2、配制0.1mol/L 的NaOH 溶液50ml 3.NaOH 溶液的标定准确称取H 2C 204·2H 20 1.3～1.6g 置于100mL 烧杯中，加30ml 蒸馏水，小心搅拌使之溶解，然后定量地转移入250mL 容量瓶中，定容，摇匀。

用移液管移取草酸溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加2～3滴酚酞指示剂，用0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定至溶液呈粉红色且30s 内不褪色为止。

记录NaOH 溶液的用量。

平行滴定3次。

按下式计算NaOH 标准溶液的浓度。

()()()())L mol (NaOH O 2H O C H O 2H O C H 2NaOH 1-2422r 2422⋅⋅⋅=V M m c4.HCl 溶液的标定（1）查：检查是否漏水和堵塞。

（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。

（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。

（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。

左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。

计算时可用公式：c （H +）= c ［（OH -）×V （碱）÷V （酸）求。

［原理：c （H +）×V （酸） = c ［（OH -）×V （碱）］ [实验纪录]七、注意事项1、标定溶液要注意精确， 观察要仔细，掌握半滴技术。

2、2、分析天平的使用，要注意保护刀口 八、习题1、用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？要不要用被稀释的溶液洗三遍？为什么？2、怎样洗涤移液管？水洗后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？实验四 五水合硫酸铜结晶水的测定一、主要教学目标（一）了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。

（二）熟悉分析天平的使用。

（三）学习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤四、教学难点：沙浴加热五、实验设备：干燥器、烘箱、沙浴锅、电子分析天平六、实验内容：1、恒重坩埚将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼烧至红热，将坩埚冷却至略高于室温，再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中，冷却至室温（热的坩埚放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器盖子打开1—2次，以免内部压力降低，难以打开）取出，用电子天平称量，重复加热至脱水温度以上，冷却，称重，直至恒重。

2、水合硫酸铜脱水（1）在已恒重的坩埚中加入1.0~1.2g研细的CuSO4·5H2O在电光分析天平（或电子天平上）准确称量坩埚及水合硫酸铜的总质量，减去已恒重的坩埚质量，即为水合硫酸铜的质量。

（2）将已称重的内装水合CuSO4·5H2O的坩埚置于沙浴盘中。

靠近坩埚的沙浴中插入一支温度计（300o C）其末端应与坩埚底部大致处于同一水平，加热沙浴至约210o C然后慢慢升温至280o C左右，用坩埚钳将坩埚移入干燥器内，冷至室温。

在电子天平上称量坩埚和脱水硫酸铜的总质量。

计算脱水硫酸铜的质量，重复沙浴加热，冷却、称量、直至恒重（两次称量之差<1mg）实验后将无水硫酸铜置于回收瓶中。

3、数据记录及处理CuSO4·5H2O的质量m1=CuSO4·5H2O的物质的量= m1/249.7g.mol-1无水CuSO4物质的量=m2CuSO4的物质的量=m2/159.6g.mol-1结晶水的质量m3每物质的量的CuSO4的结合水水合硫酸铜的化学式六、思考题1.在水合硫酸铜结晶水的测定中，为什么用沙浴加热并控制温度在280℃左右？2.加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量？加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却3.在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用还原焰加热坩埚？4.为什么要进行重复的灼烧操作？什么叫恒重？其作用是什么？（二）基本原理实验五化学反应速度与活化能一、主要教学目标：（一）了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。

（二）测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数，反应速率常数和反应活化能。

二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：测定反应速率并计算反应级数四、教学难点：反应速率常数和反应活化能五、实验设备：秒表六、实验内容：1、浓度对化学反应速率的影响在室温条件下，进行表8—1中编号I的实验，用量筒分别量取20.0ml 0.20mol/LKI溶液，8.0ml 0.01mol.L-1的Na2SO3溶液和2.0ml0.4%淀粉溶液，全部加入烧杯中，混合均匀，然后用另一量筒量取20.0ml 0.2ml/LNa2S2O8溶液，迅速倒入上述混合液中，同时启动秒表，并不断振荡，仔细观察。

当溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表，记录反应时间和室温，用同样的方法按照表8—1中的编号II、编号III、编号IV、编号V做实验（见教材P118页）。

2、温度对反应速率的影响按表8—1实验IV 中的药品用量，将装有KI 、Na 2S 2O 3、KNO 3和淀粉混合液的烧杯和装有过硫酸铵溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却，待它们的温度冷却至低于室温10℃时，将（NH 4）2S 2O 3溶液迅速加到KI 等混合溶液中，同时计时并不断搅动，当溶液刚出现蓝色时，记录反应时间，此实验编号记为VI 。