2016级12.19考试化学试卷1•苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是B .都能在空气中燃烧D.都能发生取代反应2、对SO2与CO2说法正确的是（Cl 2 (g ) + H 2 (g ) = 2HCl (g ) K 2, 2H 2O (g ) + 2C ∣2 (g ) = 4HCl (g ) + O ? (g ) K 3,则K 3与K 1和K 2间的关系正确的是2 2A . K 3 = K 1 + 2K 2B . K3 = K1 — 2K2C . K3 = K1 K 2D . K1/K 24、用价层电子对互斥理论 （VSEPR ）预测H2S 和COC12的立体结构，两个结论都正确的是5、•下列物质中不属于有机物的是（F 列物质中，不能使 Br 2的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ A∙C 2H 4B∙C 3H 6C∙C 5H 12D.C 4H 88、 某烃完全燃烧后，生成的 CO2和H2O 的物质的量之比为 n ： （n — 1）,此烃应属于（ ）A .烷烃B .芳香烃C .烯烃D .炔烃Cl lJ ——C11——I ——CH ——CHj9、 某烷烃的结构：：∙ Il为：，下列命名正确的是（）A.都属于芳香烃B.都能使KMnO4酸性溶液褪色 A.都是直线形结构 B.中心原子都采取SP 杂化轨道C.S 原子和C 原子上都没有孤对电子D.SO2为V 形结构，CO2为直线形结构 3.在 298K 、100kPa 时，已知：2出0 (g ) = O 2 (g ) + 2H 2 (g ) K I ,A •直线形；三角锥形B . V 形；三角锥形C •直线形；平面三角形D . V 形；平面三角形A.乙酸B.乙醇C.碳化硅l 46、•相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成 CO2最多的是 （A .甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔A . 2,4 —二甲基一3 —乙基己烷 C . 2 —甲基一3,4 —二乙基戊烷B . 3—异丙基一4—甲基己烷 D . 3—甲基一4—异丙基己烷10、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ B .水溶性：HCl > H2S > SO2 D .热稳定性：HCl > H2S > NH311、•下列各组物质中互为同系物的是H J C-CH-CH.J lIJ A.CH3CH3 与:C . CH3OH 与 HOCH2CH2OH12、已知某元素+ 2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6,该元素在周期表中属于（） B. ∏ B 族C .≡族D .Π A 族13. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液PH = 7,则此溶液中的关系正确的是（）+ — + —A . C （NH 4 ）<c （Cl ）B .C （NH 4 ） = c （Cl ） C.C （NH 4+）>C （C「） D .无法确定 C （NH 4+）与 c （C 「）14. 室温下，把1mL0.1mol∕L 的H 2SO 4加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H +,其浓度接近于（）-4-811-10A. 1 TO mol/LB. 1 ×0 mol/LC. 1 ×0- mol/LD. 1 ×0 mol/L15. 请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为P g ∙ c πt 其摩尔质量为 M g mo ∣τ ,阿 伏加德罗常数为 N A ,则在食盐晶体中 Na*和Cr 的核间距大约是（）17、A 、B 和C 为三种短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 最低价离子分别为 A2 —和C ―,离子A .熔点：H2O > HBr > HCl C .沸点：乙烷 >戊烷>丁烷A.2M3^A CmC.C mTM2N ACmD.D .半径A2 —大于C―, B2 +和C —具有相同的电子层结构。

下列判断正确的是（）A .原子序数由大到小的顺序是C>A>BB .原子半径由大到小的顺序是 r(B) > r(A) > r(C)C •离子半径由大到小的顺序是 r(C — )> r(B2 + )> r(A2 —)D •原子核外最外层电子数由大到小的顺序是 B > A > C/ 18、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。

关于二氧化硅晶体的下列说法不正 确的是()A .晶体中Si 、O 原子个数比为1 : 2B .晶体中最小环上的原子数为8C .晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为 12D •晶体中Si 、O 原子最外层都满足8电子结构19、 .总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成 CO 2与H 2O 的量为定值的是A 、0 和 C 2H 4B 、C 2H 4 和 C 3H 8C 、CH 2O 和 C 2H 4O 2D 、C 3H 8O 和 C 2H 6O20、 .在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A .盐的电离平衡被破坏B .水的电离度逐渐增大.C .溶液的PH 发生改变D .没有中和反应发生 21、 下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A .中和PH 与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaoH 的物质的量之比是 1 : 2B . PH = 13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C .浓度均为 0.1 mol L — 1的下列溶液，PH 由大到小排列顺序为NaOH>Na 2CO 3>NaHSO 4>(NH 4)2SO 4D . 0.1 mol L — 1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为C(NH ; )>c(SO )>c(H + )>c(OH —)22、 .现有 0.01mol /L 的下列溶液：①CH B COOH ② NaHCO 3③NaHSO 4④KOH ⑤H 2SO 4 按 PH 由小到大的顺序排列的是()A .⑤③①②④B .③⑤①②④C .⑤②③①④D .④②①③⑤ 23、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(Si 原子①②③④PH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A •①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的PH均减小B .分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(CI-)> c(NH4+) >c(OH-)>c(H+)D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4 ,则Va ：Vb=11 : 924、 .下列溶液肯定呈酸性的是()A •含有H+离子的溶液B.酚酞显无色的溶液C . C(OH-) V C(H+)的溶液D . PH小于7的溶液25、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为( )A . 1 : 1B . 2 : 3C . 3 : 2D . 2 : 126、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是( )A .分子式为C3H2O3B .分子中含6个σ键C .分子中只有极性键D . 8.6g该物质完全燃烧6.72LCO 227、将Na、Na2O、NaOH、Na2S> Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种28、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()29、下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式："E CH ?-CH 2^CH 2⅜B.丙烷分子的比例模型:ClC.四氯化碳分子的电子式：厂I D.2-乙基-1,3- 丁二烯分子的键线式:30、下列系统命名法正确的是 A. 2-甲基-4-乙基戊烷 C. 2-甲基-3- 丁炔 B. 2,3- 二乙基-1-戊烯 D.对二甲苯① BF 3 ② CH 2===CH 2 ③⑤NH 3 ⑥CH 4 A .①②③ B .①⑤⑥ C ④ CH ≡ CH.②③④D.③⑤⑥II 卷(非选择题)31、 .选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

(6分)A.萃取分液B.升华C.重结晶D.分液E.蒸馏F.过滤G 洗气(1) ___________ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2) ___________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3) _________ 分离水和汽油的混合物。

⑷ __________ 分离CCl4(沸点为76.75 C )和甲苯(沸点为110.6 C )的混合物。

(5) __________ 除去混在乙烷中的乙烯。

⑹ ___________ 提取碘水中的碘。

32、 写出下列化合物的名称或结构式。

(4) 2, 3—二甲基己烷:33、根据条件写出反应的化学反应方程式及注明化学反应类型。

(1) 光照下，甲烷与氯气的反应： (2) 乙烯与溴的反应：⑶乙醇与乙酸的反应：34、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A 、CH Z =CH-COOH 和油酸(C 17H 33COOH )B 、12C 60和石墨①互为同位素的是 ________________ ;②互为同系物的是 ____________________ ; ③互为同素异形体的是 ____________ :④互为同分异构体的是 ________________ ; ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 —35、写出下列各种化合物的结构简式：(1) CH 2=C —CH=CH 2聚合得 _____________________________ (此聚合物用作合成橡胶 )。

Ci l013—CH-CH3(1)(2) CH 3CH = CHCH 3(3)CH^^CJ^N02 和 H2N^^∣p∞°HD 、35Cl 和 37ClE 、乙醇和乙二醇CH 3CH 3H 2C ——CFta36、过氧化钙（CaO 2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气, 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。

下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等 为原料制取过氧化钙（Ca θ2）的流程。

请回答下列问题：（1） ______________________________________________ 用氨水调节 PH 至8〜9的目的是。

（2） 若测得滤液C 中c （C θ32-）=10-3mol∕L ,则Ca 2+ _______ （填是”或 否”沉淀完全。

写 出计算过程。

（已知c （Ca 2+） ≤ l0mol∕L 可视为沉淀完全；KSP （CaCo 3）=4.96 ×0-9）（3） 若在滤液C 中，加入HNO 3使溶液呈酸性以得到副产物 NH 4NO 3,则酸化后溶液中， c （NH 4+） _ c （NO 3-）（填 “≥”“≤”、”或 二”。