【巩固练习】一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）1．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn+2MnO 2+2H 2O==2MnOOH +Zn(OH)2。
则下列对该电池的电极反应书写正确的是( )A ．负极反应为Zn －2e －==Zn 2+B ．负极反应为Zn+2H 2O －2e －==Zn(OH)2+H +C ．正极反应为2MnO 2+2H ++2e －==2MnOOHD ．正极反应为2MnO 2+2H 2O+2e －==2MnOOH+2OH －2．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其总反应式为：Zn+Ag 2O+H 2O==2Ag+Zn(OH)2，下列判断不正确的是（ ）A ．Zn 为负极，电极反应为：Zn+2OH －－2e －==Zn(OH)2；B ．Ag 2O 为正极，电极反应为：Ag 2O+H 2O+2e －==2Ag+2OH －C ．电池工作时，负极附近溶液的pH 减小D ．电池工作时，整个溶液中的OH －离子的物质的量增大3．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 44．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH ，下列叙述错误的是 A ．放电时负极反应为：3Zn －6e －+6OH －= 3Zn(OH)2B ．放电时正极反应为：2FeO 42－+ 8H 2O+6e －=2Fe(OH)3+10 OH －C ．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+6e －+ 10 OH －= 2FeO 42－+ 8H 2OD ．充电时阴极反应为：3Zn(OH)2+6e －= 3Zn +6OH －5．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）A ．放电时负极反应式为：Fe －2e －+2OH －=Fe(OH)2；B ．放电时正极反应式为：NiO 2+2e －+2H 2O=Ni(OH)2+2OH －。
C ．充电时阴极反应式为：Fe(OH)2+2e －=Fe+2OH －；D ．电池的电解液为碱性溶液，电池充电过程中，阳极附近溶液的pH 升高 放电充电6．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。
下列叙述不正确．．．的是A．通入CH4的电极为负极，电极反应式为：CH4+10OH――8e=CO32－+7H2OB．正极发生氧化反应，其电极反应式是：O2+2H2O+4e－=4OH－C．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH溶液7．把一小块镁铝合金放入6 mol/L的NaOH溶液中，可形成微型原电池。
则该电池负极上发生的电极反应为( )A．Mg－2e－==Mg2+B．Al+4OH－－3e－==AlO2－+2H2OC．4OH－－4e－==2H2O+O2↑D．2H2O+2e－==2OH－+H2↑8．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。
下列说法不正确的是A．放电时，负极反应为：Li—e-=Li+B．放电时，正极反应为：Li++e-=LiC．充电时，阳极反应为：Li2Mn2O4—e-= Li++LiMn2O4D．充电时，阴极反应为：Li++e-=Li9．如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
断开S2，接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述，正确的是（）。
A．C（Ⅰ）的电极名称是阴极B．C（Ⅱ）的电极名称是负极C．C（Ⅰ）的电极反应式是2H++2e－==H2↑D．C（Ⅱ）的电极反应式是Cl2+2e－==2Cl－10．下列关于右图装置的说法正确的是A．若断开K 1连接K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠B．若断开K1连接K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C．若断开K2连接K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD．若断开K2连接K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极11．铅蓄电池的示意图如右图所示。
下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO212．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确．．．的是A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- ==CuB．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH- —4e- == 2H2O+ O2↑13．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A14．用石墨作阳极，Fe作阴极，电解H 2SO4溶液，下列说法正确的是A．阴极反应式为：O2+4H++4e－＝2H2OB．阳极反应式为：4OH――4e―==2H2O+O2↑C．电解后溶液的PH不变D．电解时SO42—向阳极移动二、填空题：1．某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4、CO，分别向正极通入O2，试完成下列问题：(1)当分别通入C2H4和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：________________________；④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)当分别通入CO和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：_______________；④溶液pH的变化：_______________．2．1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：_________，正极材料为：_________。
正、负极反应式分别为：_________ 、_________ 。
3．已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH = ―1 316 kJ/mol氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①能利用该反应设计成电池的原因是。
②燃料电池的负极反应式是。
4．最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2O CH3CH2OH + CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：阳极：①4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O②阴极：①②CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
5．有人研究反应AsO43－+2I－+2H+==AsO33－+I2+H2O时，认为该反应是可逆反应，为了验证该想法，他根据平衡移动原理设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。
(1)请你参与探究：用实验证明他的观点。
①假设该反应是可逆反应，反应的离子方程式为____________ 。
②该实验中C1和C2两电极可以是同种材料吗？________。
查阅有关资料得知Fe的还原性比I－和AsO33－都强，在Zn、Al、Pt、C棒几种材料中，可用于该实验的电极材料是________。
③实验开始时，按图组装好实验装置，向A烧杯中加入适量2 mol/L KI溶液，向B烧杯中加入适量1 mol/L Na3AsO4溶液，再向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发生的现象是电流表________；A中________ 。
此过程中，C1棒发生的反应为________ 。
(2)若要证明反应可逆向进行，在40％NaOH溶液、4％NaOH溶液、碘水、Na3AsO3溶液几种试剂中，必须向B烧杯中滴加________溶液。
①证明该反应是可逆反应的事实是________ 。
②操作(2)过程中，C2棒发生的反应为________ 。
【答案与解析】一选择题1．D【解析】由于所给电池的电解质溶液为氢氧化钾溶液，所以该电池为碱性电池。
在书写碱性电池的电极反应式时，方程式中不得出现H+，因此立即排除B、C。
在碱性电池中，负极的Zn失去电子形成的Zn2+应该与OH－结合为Zn(OH)2，因此A错误。
2．D【解析】从题干中的总反应式可以看出，电池工作时，整个溶液中的离子的OH－物质的量不变。
3．CD【解析】放电时，负极：Li - e- ==Li+，正极：FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+，阴极：Li+ + e- =Li，所以C、D正确。