A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eB．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－
4、以甲烷和氧气组成的燃 料电池，以KOH为电解质， 负极反应式： CH4+10OH－+8e－==CO32－+7H2O ； 正极反应式： O2 +2H2O+4e－===4OH－ ； 总反应式： CH4 + 2KOH + 2O2 === K2CO3 + 3H2O ；
具体书写方法：
第一步：写出电池总反应式
燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物 能和电解质反应则总反应为加合后的反应。如氢 氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O；甲烷燃料 电池（电解质溶液为NaOH溶液）的反应为： CH4+2O2=CO2+2H2O ① CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ② ①式+②式得燃料电池总反应为： CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O
第二步：写出电池的正极反应式
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的 物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应 有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：
（1）酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2+4H++4e- =2H2O （2）碱性电解质溶液环境下电极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH（3）固体电解质（高温下能传导O2-）环境下电极反应式： O2+4e- =2O2（4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下电极反应式： O2+2CO2+4e－＝2CO32-。
2．科学家近年来研制出一种新型细菌燃 料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气 进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负 极反应为： (C) A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
3．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸 性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池 负极发生的反应是 (C)
总反应为：CH4 + 2KOH + 2O2 === K2CO3 + 3H2O。 正极的电极反应式为：O2 +2H2O+4e－===4OH－。 负极反应式=总反应式-正极反应式×２（得失电子相 等） 所以负极的电极反应式：CH4+10OH－+8e－==CO32+7H2O
以H2SO4溶液为电解质：
总反应为：CH4 + 2O2 === CO２ + ２H2O 正极的电极反应式为：O2 +４H＋+4e－===２H2O。
应用：燃料电池电极反应式的书写
如：H2—O2燃料电池 乙醇—氧气燃料电池
电极：惰性电极（Pt、石墨、Au）。 燃料包含：可然性气体H2；烃如：CH4；醇如C2H5OH等 电解质溶液：①酸性电解质溶液如：H2SO4溶液；②碱性电 解质溶液如：NaOH溶液；③熔融氧化物如：Y2O3; ④熔融 碳酸盐如：K2CO3等。
第三步：根据电池总反应式和正极反应 式写出电池的负极反应式
电池负极反应式 =电池的总反应式-电池正 极反应式 注意： 总反应式和正极反应式转移电子相等时 才能直接相减，否则，要先配平，再相减 。
1．下图为氢氧燃料电池原理示意 图， 按照此图的提示，下列叙述不正确的是
(B)
A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH--4e-== 2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储 藏在电池内的新型发电装置
以H2SO4溶液为电解质： CH 负极反应式： 4–8e－+２H2O==CO2 +８H＋ ； 正极反应式： O2 +４H＋+4e－===２H2O ； CH 总反应式： 4 + 2O2 === CO板为两极,电解质 溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成 K2CO3，所以：
小结
一、简单原电池电极反应式的书写
1.列物质 标得失 2.看环境 配守恒 3.两式相加验总式
二：复杂原电池电极反应式的书写
第一步：写出电池总反应式并用双线桥分析 第二步：先写简单级反应式（金属电池负极简单，燃料电池正极简单）
第三步：总反应式--简单极反应式===另一极反应式
• 电极反应式书写要点
电化学中电极反应式的书写技巧
复习：
1．原电池正负极的判断
氧化还原反应（本质：电子在反应物之间的转移）
一、原电池中电极反应式的书写
列物质 标得失
先确定原电池的正负极，列出正负 极上的反应物质，并标出相同数目 电子的得失。
看环境 配守恒
电极产物在电解质溶液的环境中，应 稳定存在。
两式相加 验总式
3、两式相加验总式
正负极反应式相加得到电池反应的总反应 式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较 易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的 基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反 应式，即得到较难写出的书写电极反应式。
例1:结合下图判断，下列叙述正确的是
(
A
)
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－====Fe2＋
则负极反应为①与②的加合：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
4、正极反应由总反应减负极反应可得正极（Mg）： 6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH-
当H2SO4溶液为电解质时：
因为Mg的活泼性大于Al，所以为Mg负极，Al为正极
负极反应式：Mg－2e－＝Mg2+
正极反应式：2H++2e－＝H ↑ 2
负氧正还 先总后分
注意介质
H2－O2燃料电池
CO－O2燃料电池
CH4－O2燃料电池
CH3OH－O2燃料电池
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－==4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
例2:写出镁、铝与电解质溶液组成的原电池，电极 反应式。
NaOH为电解质
Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 负极反应式： 正极反应式： 6H2O+6e- =3H2 ↑+6OHH2SO4溶液为电解质
两电极反应式相加，与总反应方程 式对照验证
1、列物质，标得失
若两电极为金属电极，根据金属的活泼性 判断出正负极。 负极:失电子（发生氧化反应），生成阳离子， 考虑该阳离子是否与电解质溶液反应。 正极:溶液中阳离子得电子（发生还原反应）。 再找出得失电子的数量。
2、看环境 配守恒
负极反应生成的阳离子与电解质溶液中 的阴离子是否共存。若不共存，则该电解 质溶液中的阴离子应写入负极反应式； 如：碱性介质中生成的H+ 应让其结合 OH- 生成水。 电极反应式要遵守电荷守恒和质量守 恒，得失电子守恒等加以配平。
负极反应式=总反应式-正极反应式×２（得失电子 相等） 负极发生的反应：CH4–8e－+２H2O==CO2 +８H＋
已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为： Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电 极反应式。
放电 负极:Fe-2e-+2OH-= Fe(OH)2 正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH充电： 阴极：Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH阳极：Ni(OH)2+2OH--2e-= NiO2+2H2O
写出甲烷燃料电池在固体电解质（高温下能传导O2-）下的电极反应式
答案：正极反应：O2+4e-=2O2负极反应：CH4+4O2---8e-=CO2+2H2O
写出甲烷燃料电池在熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下的电极反应式
正极反应式：O2+2CO2+4e－＝2CO32负极反应式：CH4+4CO32--8e－= 5CO2+2H2O
Mg－2e－＝Mg2+ 负极反应式： 正极反应式： 2H++2e－＝H2↑
解析：
当NaOH为电解质溶液时，因为Al能与NaOH反应，所以Al为负极， Mg为正极 1、找出该原电池反应的方程式： 2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑ 2、找出负极：Al 3、分解负极行为：① 首先，Al失去电子：Al－3e－＝Al3＋ ② 考虑Al3＋能电解质NaOH溶液反应： Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O