中考化学计算题（表格型）
1、（10江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳
酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假
（1g
（2 ）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3 ）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为________ g
2、（10南昌）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳
酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
（1）表中X的值为________ ；
（2 ）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3 ）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为________ g
3、（2010湛江）我市某校初三（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸
钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表:
试问答：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余________ （填“是”或“否”），
样品中碳酸钙的质量分数是____________ 。
(2)
10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克
?(写出计算过程，计算结果
精确到小数点后两位)
4、(衢州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳 洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。
(1) 将溶质质量分数为 35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为： 步骤1:计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2:根据计算结果，用 ________ 分别量取所需的浓盐酸和水； 步骤3:将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2) 测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分
液漏斗中的活塞，使 其充分反应，直到不再产生气泡为止 (假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他
物
质不与稀盐酸反应)。
实验数据记录如下表：
第3 6题 图
5、( 10乐山)生铁是铁和碳的合金。
为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，
化
学兴趣小组的同学称得该生铁样品 6.0g ，放入烧杯中，向其中加入 65.0g 稀硫酸，恰 好完全反应(假设杂质不参与反应)。
测得的实验数据如下：
r
反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算(结果保留一位小数) (1)反应放出的氢气是多少？
(2 )生铁样品的质量分数是多少？
(3 )反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
反应前
鸡蛋冗的质量
16克 装置和稀盐酸的总质量
220克 反应后
:装置及其内容物的总质量
231.6 克
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
6、（ 10娄底）Cu 与Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零 件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成， 取20g 该黄铜样品于烧杯中， 向其中分
5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的 质量记录于下表：
（1） 上述表格中 m 的值为 ______________ ； （2） 黄铜样品中锌的质量分 — ； （3） 所用稀硫酸中硫酸的质量分数 — _____________
7、（10鞍山.63）我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的 30%以上。
某兴趣小组到钢铁
厂做社会调查，取钢样
（假设只含铁和碳）进行实验。
他们向组成完全相同的四份钢样粉 末中分别加入100g 稀H 2SO 4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少
保留至0. 1）
?（结果
参考答案
3、(1)352
(2)解:设1鬼样品中碳酸钙的质量为X CaCOj + 2HC1 = CaCU + H30 + C02T
100 44
X 3.52 g
100 _ 44
IT _ 3.52g
X = 8g
"石头纸"样品中碳酸钙的质量分数为:寤甸00強=80% 10g
答:“石头纸"样品中碳酸钙的质量分数为30%
(3)44,4 S
4. (1) 2.64
(2) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCI==CaCI 2+H2O+CO2T
100 44
x 3.52g
100 X 352?
x=8g
-^xl00%=80%
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：'..：!/
(3) 44.48
5. ( 1 )否90%
⑵解：10.0g样品中碳酸钙的质量是：10.0g-1.0g=9.0g 设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCI==CaCI 2+H2O+CO2T
100 44
9.0g x
100 : 44= 9.0g : x
X=3.96g
答：
6. 解：生成二氧化碳的质量为：
16 克+220 克-231.6 克=4.4 克
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCI==CaCI 2+H2O+CO2T
10044
X 4.4克
100
44= X:4.4 克
:
X=10.0克
答：7. 1)反应生成的氢气质量=97g —96.8g=0.2g
2)解：设生铁中铁的质量为X，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 f
56 152 2
x y 0.2g
x=0. 2g X 56/2=5.6g
y=0.2g X 152/2=15.2g
Fe%=5.6/6 X 100%=93.3%
(3)不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g
FeSO4%=15.2/ (50+7-0.4-0.2 )X 100%=21.6%
答：(1)生成氢气0.2g , ( 2)生铁中铁的质量分数为93.3%,( 3)反应所得溶液中FeSO的质量分数约为21.6%。
&解：(1) 0.2
(2)设10g黄铜样品粉末中锌的质量为x。
Zn +2HCl == ZnCl 2 +
65 2
X 0.2g
65 : 2= X : 0.2g
X=6.5g
合金中铜的质量分数为：
[(10g-6.5g )- 10g] X 100%=35%
答：
9.( 1) 12.0 (或12)
(2) 40%
(3) 解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21
65 98
20g-17.4g
=2.6g 20g • x
65 _ 98
2.6g 20g * x
x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
10.解;设参抑反应的铁的质量为小生成bVSO；的质量为y
H 击0, —FeSO t+H a f
56 152 2
JL y0.
56 _ T
T_o72g
J= 5.
152_
2一0■如
15.宛
生成礎:S"溶液的溶质质量分数是亦縣幽=1&冷％答:生成F曲。
溶楝的陪质质量分数是14.4%*。