第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道一些常见的金属（铁）等矿物
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

（二）过程与方法
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观
通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。

认识到化学原理对实际生产的指导作用。

二、教学重点
1．工业炼铁原理。

2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

三、教学难点
根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频
五、教学过程
环
节
教师活动学生活动设计意图
新课导入我们知道自然界中只有金、银等少
数金属以单质形式存在，大部分的
金属是以化合物形式存在的，那么
我们在生产、生活中用到最多的金
学生倾听。

思考。

回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。

激发学生的学习
欲望。

2分钟属——铁是怎样炼成的？
展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片
如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？
我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？
炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。

思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。

思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。

培养学生解决问题的能力。

展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。

提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？
学生观看图片和视频。

讨论在实验中的注意事项。

1．先通CO ，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。

2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。

3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。

培养学生的环保意识、安全意识。

在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式
学生书写化学方程式。

Fe 2O 3＋3CO
2Fe ＋3CO 2
CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2CO+O 2
2CO 2
体会科学的方法在实验中的作用。

练习书写化学方程式。

新课教学25分钟
引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。

学生讨论后回答： 1．产物不同。

工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。

2．设备不同。

工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。

3．温度不同。

高炉内温度高，玻璃管内温度较低。

4．对环境影响不同。

高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小
5．操作难易程度不同。

高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。

等等。

培养学生分析问题的能力。

体会到化工生产与实验室生产的不同。

展示例题
例1．某炼铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，理论上可生产含Fe 98%的生铁多少吨？
提示学生在根据化学方程式计算时，代入的数据都是纯净物的质量，所以需要求出铁矿石中氧化铁的质量，然后再进行计算。

学生在讨论、计算过程中老师巡视、指导。

学生思考、独立完成例题后交流。

例1．解： Fe2O3质量为
5000 t×76%＝3800 t
设：生铁质量为x，则纯铁质量为
98%·x
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
160 112
3800t 98%·x
160∶3800 t＝112∶98%·x
x＝ 2714.3 t
答：理论上可日产含铁98%的生铁
2714.3吨
体会到化学方程
式计算在化工生
产中的作用。

培养学生解决问
题的能力。

例2．某炼铁厂每天生产1000t含Fe 96%的生铁理论上需消耗含Fe2O3 70%的赤铁矿石多少吨？
巡视、指导学生进行计算。

例2．解：Fe质量为
1000 t×96%＝960 t
设：铁矿石质量为x，则氧化铁质量为
70%·x
Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2
160 112
70%x 960t
160∶ 70%x ＝112∶960t
x＝ 1959.2 t
答:需消耗含氧化铁70%的赤铁矿
1959.2吨
巩固含杂质的化
学方程式计算。

展示图片认识其他几种金属矿石。

鼓励学生努力学习化学，发现更好的冶炼金属的方法。

学生观看图片，聆听老师讲解几种矿
石。

培养学生热爱化
学，合理利用资
源的意识。

课堂小结3分钟1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2．炼铁的原理：在高温下用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。

3．炼铁的设备：高炉
4．炼铁时发生的反应
5．关于含杂质的化学方程式计算。