m减小n减小V不变 C偏低
溶解
溶解
搅拌
冷却
不冷却对溶液浓度的影响：
偏高
n不变V减小 C偏高
转移
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：
偏低
m减小n减小V不变 C偏低
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：
偏低
m减小n减小V不变 C偏低
定容
仰视刻度
（
从 低 处 看 溶液体积增大，
浓度
从 高 处 看
n
偏大 偏小 准确
V 准确
准确 偏小
C
偏大 偏小 偏大
偏小
准确 准确 准确 准确 准确
准确
偏大 偏小 偏大 偏大
偏小
偏小 偏大 偏小 偏小
1. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
m减小n减小V不变C偏低，
m增大n增大V不变C偏高。
误差分析
• C=n/V
• • • • n偏大，V准确，C？ n偏小，V准确，C？ n准确，V偏大，C？ n准确，V偏小，C？
称量
2.0g 2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
m= 2.0g-0.5g=1.5g
右物左码操作对溶液浓度的影响：
偏低
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步 骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶液沿
玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 玻璃棒和烧杯内壁2~3次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会 使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 2~3厘米 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若 偏低 加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应 该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 。Βιβλιοθήκη 俯视刻度溶液体积减小，
浓度
偏低
记忆口诀：高看高，低看低
（
偏高
摇匀
定容后没摇匀对溶液浓度的影响：
不均一
偏低
定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-
容量瓶不能长时间放置溶液
错误操作
所用天平砝码有油污 称量时少量NaCl沾在滤纸上 为促进NaCl溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中 未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容时超过刻度线 定容后摇匀后液面下降，补充水 容量瓶刚用蒸馏水洗过
计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却
• 作业：课本17页第4题 课本18页第7题 课本20页第7题 课本21页第9题
物质的量浓度
溶液配制中的问题讨论
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
计算 称量 摇匀
装瓶
溶解 转移
洗涤
定容
配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液
计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，计算
结果应是1.6g,还是2.5g？
m (CuSO4) =0.1L×0.1mol/L×160 g/mol = 1.6 g m (CuSO4.5H2O) =0.1L×0.1 mol/L×250 g/mol = 2.5g 计算不正确对溶液浓度的影响：