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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入 盐酸的目的是什么？ 提示 实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实 验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和CO32－。 3.粗盐水中加入氯化钡溶液使 SO42－沉淀而除去，如何检验 SO42－是否沉淀完全？ 提示 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加 2～3 滴氯化钡溶液，若溶液
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
⑤蒸发
将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃 棒不断 搅拌 。当蒸发皿中出现 较多固体 时，停 止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却 后，得到除去杂质离子的精盐
• 第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO42－。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的 重要作用。 实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、 火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有 ②③④⑤ (填序号)。 ①分液漏斗 ②玻璃棒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤酒精灯 ⑥坩埚
实验步骤
实验步骤 ①溶解
实验操作
用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入 20 mL水，用玻璃棒 搅拌 ，使粗盐溶解，得到 粗盐水
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
②沉淀
向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧 化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使_S_O_42_－_、__M__g_2_＋_、_ _C_a_2_＋_、__B_a_2_＋_完全沉淀析出
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
问题讨论 1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的 目的？ 提示 本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 →盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
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不出现浑浊，说明 SO42－已沉淀完全。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
4.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？
提示 不能颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉 淀溶解，溶液中Mg2＋பைடு நூலகம்Ca2＋、Ba2＋等无法除去。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是 除去 SO42－ )、20%的氢氧 化钠溶液(其作用是 除去Mg2＋ )、饱和碳酸钠溶液(其作用是 除去Ca2＋、Ba2＋ 等 )、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
二、跟踪训练
1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以 及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.第⑤步操作是过滤
√C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液
→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D.除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
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二、跟踪训练
解析 加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将 硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放 在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤， 最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺 序 为 ： NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3 或 BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 ， Na2CO3 要 在 BaCl2的后面加，C错误。
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
③过滤
将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性 杂质、过滤中玻璃棒的作用是 引流 ，滤液呈 碱性
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
④中和
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_无__气__ 泡冒出 ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微 酸性