选择题标准练七
7．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是()
A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量
B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”
C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
答案 A
解析“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，是将光能转化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故A错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2，煤液化可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”，故B正确；“液态阳光”由阳光、CO2和水反应，可以降低温室气体的含量，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；根据“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确。
8．①丙烯、②乙烯、③苯、④甲苯()四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是()
A．①②③B．②③
C．②③④D．②④
答案 B
解析乙烯、苯均具有平面结构，分子内所有原子均在同一平面上；甲烷具有正四面体结构，
因丙烯(CH2===CH—CH3)、甲苯()中均含有—CH3，丙烯可以看作是CH2===CH—取代CH4中的一个氢原子，甲苯可以看作是取代CH4中的一个氢原子，由此可以判断，丙烯、甲苯分子中所有原子不在同一平面上。
9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D位于第三周期，且原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，
下列叙述正确的是()
A．A的气态氢化物的水溶液显酸性
B．原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C)
C．D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于A
D．含有A、B两元素的盐溶液不可能显中性
答案 B
解析B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N；C元素在大气中存在两种常见单质，可知是氧气和臭氧，C为O；D为第三周期元素，原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，所以最外层电子数为8×0.875＝7，D为Cl；A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar，属于0族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子数为5，根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数有4，所以A为C；满足A、B、E 三种元素的质子数之和为6＋7＋18＝31条件。
结合以上分析可知，A为C、B为N、C为O、D为Cl、E为Ar。
A为C，其最简单气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C)，B正确；只有该元素最高价氧化物对应水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误；含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D错误。
10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．实验室制取氧气的方法有多种，生成1 mol O2电子转移数一定是4N A
B．500 mL 0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3N A
C．1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3N A
D．2.24 L NH3(标准状况)溶于1 L水中得到0.1 mol·L－1的氨水
答案 C
解析实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由－2价变化为0价可知，每生成1 mol O2转移电子数为4N A，也可以用过氧化氢分解制氧气，生成1 mol O2转移电子数为2N A，故A错误；500 mL 0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有0.1 mol K2SO3，含有0.2 mol K＋，K2SO3为强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO2－3＋H2O HSO－3＋OH －、HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，阴离子数大于0.1 N A，因此溶液中含有的离子总数多于
0.3N A，故B错误；1 mol乙醇和1 mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3 mol，所以1 mol 乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为 3 mol，消耗氧气的分子数一定为3N A，故C正确；氨气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1 L，则氨水的浓度不是0.1 mol·L－1，故D错误。
11．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是()
A．水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙
B．向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，溶液的体积10V甲＞V乙
C．若将甲、乙两烧杯分别与5 mL pH＝11 NaOH 溶液反应，所得溶液pH：甲＜乙
D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液中的c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)
答案 A
解析酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OH－浓度应该相等，即c(OH－)甲＝c(OH－)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH＝3的醋酸加水稀释后pH＝4，加水的量大于10倍，而盐酸为强酸，加水稀释10倍后pH ＝4，所以溶液的体积10V甲<V乙，B错误；pH＝11 NaOH 溶液，c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的盐酸，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，两溶液等体积的情况下，恰好完全反应，生成氯化钠溶液为中性；pH＝3的醋酸溶液，c(CH3COOH)远大于10－3mol·L－1，两溶液等体积的情况下，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，所以所得溶液的pH：甲>乙，C错误；根据电荷守恒规律：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，D错误。
12．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()
答案 B
解析2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。
13．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是()
A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2OH－＋2Cu
B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动
C．通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
答案 B
解析放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋
2OH－，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2O，故A、C正确；放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质中流动，故B错误；通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中氧化剂为O2，故D正确。