盐类水解基础知识
一、盐类的水解
1、定义：
在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的
H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类
的水解。
2、实质：
盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成
弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的
电离。
盐类的水解 存在两个平衡
①水的电离平衡； ②盐的离子与H+或OH-结合生成 弱电盐解类水质解基础的知识平衡。
①、CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
②、CO32－ ＋H2O
HCO3－ ＋OH－
HCO3－ ＋H2O
H2CO3＋OH－
③、Fe3＋ ＋ 3H2O
Fe(OH)3 ＋3H＋
⑥、Al3＋
＋ 3H2O
Al(OH) 盐类水解基础知识
3
＋3H＋
一、盐类的水解
盐类水解方程式的书写： （1）一般水解程度不大，要写可逆符号，不写 等号；一般不标↑↓ （剧烈双水解除外）。 （2）注意水解方程式与电离方程式的区别。 （3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写， 不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第 一步。 （4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解 方程式时从简一步写。
NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )
A. HX、HZ、HY
B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ
D. HY、HZ、HX
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练习3、比较下列溶液的pH大小
1、0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.01mol/L NH4Cl溶液 2、0.1mol/LNa2CO3溶液_＞___ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、25℃1mol/LFeCl3溶液_＞___ 80℃1mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.1mol/LNa2CO3溶液
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7、双水解：
（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进 ，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的， 如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进， 水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：
①Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3② Fe3+ 与 SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
盐类水解基础知识
2.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A．均存在电离C平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同 C．c（OH-）前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度， c（CO32-）均增大
酸越难电离
酸根离子与H+的 结合能力越强
水解后OH-浓度大
碱性强
pH值大
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一、盐类的水解
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
①不同弱酸对应的盐
碱性 NaClO ＞ NaHCO3
对应的酸 HClO ＜ H2CO3 ②不同弱碱对应的盐
酸性
MgCl2 ＜ AlCl3
对应的碱 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
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思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？
1、粒子变化： NH4NO3 ＝ N＋H4+ ＋ NO3－
H2O
OH- ＋ H＋
条件:生
实质:水的电离 平衡被破坏了
NH3·H2O
成弱电 解质
溶液中：C(H＋) ＞ C(OH－) ，呈酸性
2、水的电离程度增大
3、能量变化，温度降盐类水低解基础知识
盐类水解基础知识
盐类水解的规律（记 有弱才水）解，无弱不水解；
越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性； 越热越水解，越稀越水解。
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1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡
：
CO32- + H2O正确的是 B
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
可不考虑盐的双水解反应
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练习：双水解的离子方程式的书写： （1 ）Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、（3） Fe3+ 与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与 ClO- 。 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3+ + 3ClO- + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO
盐类水解
盐类水解基础知识
盐类水解 高考考点分析：
高考热点方向：
1、理解盐类水解的原理; 2、了解盐溶液的酸碱性； 3、准确书写水解离子方程式； 4、掌握盐类水解规律和应用。
化学知识与生活生产的紧密结合点是 高考的命题热点。
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思考题：泡沫灭火器的原理
泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内 盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把 硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？
（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解） （2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
盐类水解基础知识
练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显
酸性的是 ( D )
A. NaHCO3
B. NaHSO4
C. HCl
D. NH4Cl
练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和
练习： 在 ①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、 ④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3
（1）能水解的是:__①___、__②___、___③__、___⑥
（2）水解呈酸性的是:____③___、___⑥____
（3）水解呈碱性的是:____①___、___②____
（4）能水解的请写水解方程式:
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一、盐类的水解
影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
③同一弱酸对应的盐
碱性 Na2CO3 ＞ NaHCO3
对应的酸 HCO3ˉ ＜ H2CO3
∴ 正盐的水解程度 ＞ 酸式盐的水解程度
盐类水解基础知识
一、盐类的水解
6、影响因素： 内因(记)：盐的本性 外因(记)：温度、浓度、溶液酸碱性
一、盐类的水解
3、结果： 破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸
性或碱性。 4（记）、条件(有弱才水解）：
盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳 离子。 5（记）特征：
可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。
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一、盐类的水解
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
例如 对应：的酸越弱