2014春学期高二化学选修4段考试题考试时间：120分钟满分：100分可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

）1．下列说法正确的是（）A.需要加热的反应一定是吸热反应B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O23．从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定4．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③ C．④ D．均不符合5.25℃和1.01×105Pa时，反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增加效应大于能量效应6．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率如下，反应速率最快的（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)7．下列反应中，熵减小的是（）A. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)8．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分含量ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

（）A．②③⑤ B．①④⑥ C．②⑦⑨ D．⑤⑧⑩9. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（ ）A.c(X 2)=0.15 mol/LB.c(Y 2)=0.9 mol/LC.c(Z 2)=0.3 mol/LD.c(Q 2)=0.4 mol/L 10．一定条件下，对可逆反应：NO(g)+CO(g) 1/2N 2(g)+CO 2(g) △H=－372.2KJ/mol 达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO 的转化率，以下采取的措施可行的是（ ）A.加催化剂B.升高温度C.充入NOD. 加催化剂同时增大压强 11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A .2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l)；ΔH == +890KJ/molB . CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l)；ΔH == +890KJ/molC . CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l)；ΔH == -890KJ/molD . 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l)；ΔH == -890KJ/mol12．； △H ＜0，下列各图正确的是( )13.pH 值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A ．反应开始时的速率：甲＝乙B ．反应所需时间：甲＜乙C ．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙D ．反应结完后溶液的pH 值：甲＜乙 14.在密闭容器中进行下列反应：A(g)＋B(g) R(g)＋2D ，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A.正反应吸热，D 是气体B.正反应吸热，D 是固体或液体C.正反应放热，D 是气体D.正反应放热，D 是固体或液体15．在一定条件下发生反应：3A （g ）+ 2B （g ）xC （g ）+2D （g ），在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min 后达到平衡时生成 1.6molC,又测得反应速率 v(B )= 0.2mol·(L·min)-1，下列说法正确的是（ ）A ．A 的平衡浓度是2.8mol·L -1B ．B 的转化率是20%C ．x= 4D ．平衡时气体压强是原来的 0.9倍 16. 右图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A ．升高温度，同时加压 B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂 17.已知醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH 3COO -+ H + ，改变下列条件能增大醋酸电离度的是（ ） ①加热；②通入HCl 气体；③加NaOH(s)；④加CH 3COONa(s)；⑤加CH 3COOH ；⑥加水。

υ(正)υ(逆) B P ω(C) 100℃ 500℃ A 有催化剂 无催化剂C 时间c (C) A 的转化率 D 100℃ 10℃ 压强A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④D．①③⑥18．在下列反应中：A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是( )A．①② B．③④ C．① D．①⑤19.反应H 2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1；反应HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）( )A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=1 /K22 D．K1=1/2K220.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。

其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )A.1molB和2molCB.2molB和2molCC.4molA和4molBD.2molC二、填空题21.(4分)写出下列物质的电离方程式：（1）Fe(OH)3:____________________；（2）H2SO3：_____________________________。

22．(3分)已知下列两个反应：a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)ΔH＜0b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是__________________。

①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)ΔH1②C(s)＋12H2(g)＝12C2H2(g)ΔH2③C(s)＋H2(g)＝12C2H4(g)ΔH323．（6分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) ；△H>0其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.2631100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应向方向进行，其原因是。

24. (8分)t℃时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行N2和NH3相互转化的实验，反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：(1)若已知实验Ⅰ中N2的起始浓度为1 mol/L，实验Ⅱ中NH3的起始浓度为________mol/L。

(2)若已知实验Ⅱ中NH3初始浓度为0.6 mol/L，则实验Ⅰ中N2初始浓度为________mol/L。

(3)若以起始浓度c(N2)＝m mol/L，c(H2)＝n mol/L，c(NH3)＝p mol/L，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与(1)中实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是（用两个式子表示，一个只含m和p，一个只含n和p）__________________________ __。

25．(10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化膜），观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器．．．．是_____________。

（2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）a.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照c.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。