金属的活动性越强，横坐标越小.
产生氢气越多，纵坐标越 高。
/g
Al Mg Fe
. ... .
. . . Mg
Al Fe
Zn
Zn
. .. .
Mg Al Zn Fe
/t 6
(2)向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别滴加等浓度的 稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量的图像如图所示， 请在图中画出Al、Zn、Fe的图像。
2
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质 量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
金属与酸反应的图像问题 一、根据金属活动性顺序判断金属跟酸反应快慢
将Mg 、 Zn、 Fe三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足 量的盐酸中。
产生H2
质量
甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
0 1反应快慢程度： 越靠前的越快，相同时间里生成H2的速度越快。
2.生成氢气的质量：Mg > Fe > Zn
m a
b c
0 t1 t2 t3
t 16
课堂练习： 1.等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应
产生气体最多的是（ C ）
A.镁 B.铁 C. 铝 D. 锌
2. 与足量的酸反应产生等质量的氢气，则消耗Al、Mg、
Fe、Zn 质量最多的是( B )
A. Mg
B. Zn
C. Fe
D. Al
17
3 将等质量的镁和铁分别放入等质量、 相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气 的质量与反应时间的关系
3.活动性最弱的金属是 Fe
4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是
反应时间 Mg > Zn > Fe
Mg 1
二、等质量金属跟足量（过量）的酸反应生成 H2质量多少比较
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分 别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分 别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌： 65）
Mg:12 Al：9 Fe ：28
Zn: 32.5
等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应 反应快慢程度：
Mg >Al> Zn > Fe
生成氢气的质量： Al>Mg > Fe > Zn
5
(1).等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应，画出横坐标为反应时间纵坐标为氢气质量的坐标图
65
2
பைடு நூலகம்2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
3
x1=
3m 27
x2=
2m 24
x3=
2m 56
x4=
2m 65
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
4
等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸） 充分反应
相对原子质量 化—合—价—绝—对—值——（比值越小）,产生的氢气越多。
Al
Zn
Fe
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑ Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑7
三、过量的金属与等量的酸反应(等质量的氢气) 若制取n克氢气,所需镁锌铁铝四种金属的质量各为多少？
22A7l×＋26HCl＝2AlCl3＋32H×23↑
如图所示，下列说法错误的是( D )
A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．O～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．O～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
4.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀 盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质
消耗金属的质量＝ 金属金相属对化原合子价质量×氢气质量 制取等质量的氢气消耗金属的质量
相对原子质量 化——合—价—绝—对—值—-（比值越大）,消耗的金属越多。
9
相对原子质量
*制取1克氢气消耗金属的质量= ———————-
金属化合价绝对值
制取1克氢气消耗金属的质量 Mg:12g Al：9g Fe ：28g
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑ Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑11
练习：1向等质量的Al、Fe(均已打磨)中分别加入等质 量等浓度且过量的稀硫酸，在下图中分别画出两者产 生氢气的质量随时间变化的图像
y1
n
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
y2 Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H2n2↑
y3
n
y1= y2= y3=
27n
3
24n 2 56n 2
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
65n
y4
n y4= 2
27n×2 6
8
y1=
27n 3
y2=
24n 2
y3=
56n 2
65n y4= 2
Al
○
Fe
○
12
2.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫
酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关
系图正确的是
C
13
3、向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入等质 量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量 随时间变化的曲线是（D ）
14
4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时
分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反
Zn: 32.5g
产生等质量H2，消耗金属Mg、Al、Fe、Zn的质量 Zn>Fe > Mg> Al
10
例1:Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫 酸）充分反应制取等质量氢气,画出横坐标为金属质量 纵坐标为氢气质量的坐标图
. . Al
产
Mg
Fe
生
H2
质 量
.. .
Al Mg
Fe
Zn
.
Zn 金属质量
应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中
所提供的信息，得出的结论正确的是
（ AD ）
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
15
5、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。