（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味；
（4）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
NaOH溶液
三、乙炔的化学性质：
1、氧化反应： 明亮的火焰，浓烟
a、点燃燃烧：
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
2、药品： 电石(CaC2)和水 注意：
3、装置： 固+液→气
实验室中使用分液漏 斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控 制水的用量。水加太 多，反应会太剧烈。
1、为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
结构式： H—C C—H 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？
平面结构：直线型
二、乙炔的物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有气
味的气体。密度是1.16克/升，
比空气稍轻。微溶于水，易溶
于有机溶剂。 思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气 体？
三、乙炔的实验室制法
1、原理： CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑
CH2=CH2 + H2
CHCH + HCl
催化剂 催化剂
CH3CH3
nCH2=CH Cl
催化剂 加温、加压
CH2=CHCl 制备塑料、纤维
CH2CH n Cl
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性 质和主要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子
化学性质
很活泼，可以发生氧化、加成等反应。
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。 使酸性KMnO4溶液褪色
b、 被氧化剂氧化
乙烷、乙烯、乙炔的燃烧
2.加成反应
a.与溴的加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的 化学方程式。 制聚乙烯塑料
催化剂 CHCH + H2 CH2=CH2
复习思考
写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和 结构简式。 乙烷 乙烯 分子式： 电子式 结构式 结构简式： C 2H 6
H H H:C:C:H H HC 2HΒιβλιοθήκη 4H:C::C:H H H
H H
H H
H H
H—C—C—H
C—C —
H H
CH3CH3
CH2=CH2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H