目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻 到有恶臭气味（H2S或PH3）,用硫酸铜溶液除去。
三、乙炔的性质
（一）物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。 密度是1.16克/升，比空气稍轻。 微溶于水，易溶于有机溶剂。
（二）化学性质
① 氧化反应
含C C (三键) 碳化合价未饱和
化学性质 稳定 主要反应 取代 、 氧
化（燃烧）
燃烧 火焰不明亮
活泼
活泼
加成 、加聚、 氧 加成、氧化 化（燃烧 、强氧化剂）（燃烧 、强氧化剂）
褪色
炔
Br2 （Cl2）
CHBr=CHBr
B（r2Cl2）CHBr2-CHBr2
加成反应 H2
催化剂，
CH2=CH2
H2 催化剂，
CH3－CH3
HCl（HBr） 催化剂，
CH2=CHCl
四、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以
用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
乙炔结构特点
1、
的键能和键长并不是C-C的三倍(1/3)，
也不是C=C和C—C之和。说明三键中有二个键
不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有三键结构的相邻四原子在同一直线上。
？认真观察
• 制取乙炔的实验室装置 • 乙炔的颜色、状态、气味、在水中的溶解度 • 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中的现象 • 乙炔通入溴水中的现象 • 乙炔燃烧的现象
9 写名称 ：取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称
4、异构体书写顺序 （与烯烃的异构体书写原则相似）
碳链异构
三键位置异构
种类异构
导练
写出下面物质的同分异构体： C5H10
C5H8
5、炔烃的通性：
（1）物理性质：
• 随着碳原子数的增多，沸点逐渐 升高，液态时的密度逐渐增加。
C小于等于4时为气态
二、乙炔的实验室制法
1. 实验室制法
水饱和食盐水 试剂： 碳化钙 水
电碳
原理： 碳化钙＋水
石化
钙
乙炔＋氢氧化钙＋热量
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4 ） D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2
与水反应方程式为： CaC2 + 2H2O CH≡CH ↑ + Ca（OH）2
? ????
MgC2 、Al4C3晶体结构与电石 成分相似，试回答： ⑴ MgC2 、Al4C3与水反应的 化学方程式 ⑵ Al4C3与NaOH溶液反应的 离子方程式
一、乙炔的结构
分子式 电子式
结构式
C2H2
H C C H HCCH
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH
最简式 CH
球棍模型
比例模型
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式
乙烷
乙烯
乙炔
结构式
键的类别 键角
C—C
C==C
109º28ˊ 120º
键长（10-10米） 1.54
1.33
键能（KJ/mol） 348
（2）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化反应， 加成反应。
乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较
分子式
C2H6
C2H4
C2H2
含C质量分数 80%
85.7%
92.3%
键角 109°28′
120°
180°
构型 正四面体(甲烷) 平面型
直线型
结构特点
含C—C (单键) 碳化合价饱和
含C＝C (双键) 碳化合价未饱和
a. 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
点燃
2 CH≡CH + 5O2
4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 注意 炸，在生产和使用乙炔时，必须注
意安全。
乙烯燃烧有黑烟 乙炔燃烧有大量黑烟
含碳量：乙炔 乙烯
（C2H4）
b. 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色（与乙烯和高锰酸 钾反应类似）
615
空间各原子的 2C和6H不在 2C和4H在
位子
同一平面上 同一平面上
1800
1.20
812
2C和2H在同 一直线上
从表中可以看出，三键的键长比单键和双键
的键长都短。乙炔分子中碳碳三键的键能比三
个单键的键能要小，也比一个单键和一个双键键 能之和小。因此乙炔分子中的碳碳三键里的两个 键容易断裂。因此，乙炔的化学性质比较活泼。
② 加成反应
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
书写下列方程式
书写下列方程式
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
小结 氧化 反应
乙
O2 点燃
CO2 + H2O
酸性 KMnO4溶液
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
Cl
Cl
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
五、炔烃
1、定义： 链烃分子里含有碳碳三键的不饱和烃 2、通式： CnH2n-2 (n≥2) （与二烯烃相同） 3、命名： （与烯烃命名原则相似）
选主链 ：选含有碳碳三键的最长的碳链为主链
编号 ： 从距三键最近的一端起编
能不能用制取氢气时所采用的那种 简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
乙 2. 乙炔的工业制法
炔 过去工业上用电石生产乙炔。
的
制ห้องสมุดไป่ตู้法
煅烧
CaCO3
CaO + CO2 ↑
电炉
CaO + 3C CaC2 + CO↑
由于碳化钙生产耗电太多，目 前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。
小结：乙炔的实验室制法：
1、反应原理：
CaC2+2H2O
CH≡CH ↑ +Ca(OH)2 ；△H=-127KJ/mol
2、装置： 固+液→气 发生装置
注意事项：
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水，
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花