r Gm RT ln K
一、标准平衡常数的定义
标准平衡常数的特点
★ K 只与反应的本性和温度有关，与浓度或
分压无关； ★标准平衡常数与反应物和产物的性质及标准 状态的定义有关 ； ★标准平衡常数与化学反应方程的写法有关；
★ K 的单位为1。
二、标准平衡常数表达式
对任意化学反应： 0 A A(cd) B B(aq) C C(g)
平衡常数的物理意义
平衡常数表达了一定温度下反应进行的 限度。K值越大，达平衡时正反应进行得越 彻底，产物的量越多。
浓度平衡常数Kc
对液体反应，溶液浓度易测定，平衡常 数常用浓度平衡常数Kc表示，如——
HAc(aq) H (aq)＋Ac (aq)
+ + -
[H ][Ac ] Kc [HAc]
压力平衡常数Kp
不可逆反应
有些化学反应在某一方向上有很大的倾 向，我们常把这些反应当做不可逆反应。如:
Ag + (aq)＋I - (aq) AgI(s)
H 1/ 2O H O
2 2 2
实际上，大多数反应不能进行到底，只 有一部分反应物能转变为产物。
二、化学平衡
正反应速率等于 逆反应速率时体系所处 的状态叫做化学平衡(Chemical equilibrium)。 可逆反应总是 自发趋向于化学平 衡。
标准平衡常数的测定与计算
第一节
可逆反应与化学平衡
一、可逆反应 二、化学平衡
一、可逆反应
有些化学反应是可逆的。如：
H 2 (g)＋I 2 (g)
2HI(g)
可逆反应（reversible reaction）：在同 一条件下，反应既可以按方程式从左向右（ 正反应）进行，也可以从右向左（逆反应） 进行。
第三章
化学平衡
研究化学平衡的目的
实际生产中除了获得优质产品外，还需要知道： ①如何控制反应条件，使反应按人们所需要的方 向进行； ②在给定条件下，反应进行的最高限度是什么?即
高产率、低成本。
这就需要找出反应体系达平衡时的温度、压 力与各种物质的量及浓度的关系，以指导工业生 产，此即研究化学平衡的主要目的。
二、化学平衡 化学平衡的特征
• 平衡条件：正逆反应速率相等，即v正=v逆； • 平衡标志：反应物和生成物的浓度不随时间 的改变而改变； • 是一种动态平衡。
化学平衡定律
在一定温度下，可逆反应达化学平衡时， 体系中各物质的浓度不再随时间改变。则产 物的浓度以方程式中该物质化学式前的计量 系数为乘幂的乘积与反应物的浓度以其计量 系数为乘幂的乘积之比是一个常数，称为化 学平衡常数。
与反应起始浓度无关
平衡常数
化学反应 2HI(g) H (g) I (g) 温度 698.1 373 300 1500 平衡常数 1.84 10 0.36 3.8410-31 6.1510
-6 -2
＋ 2K大小不同，即K与温度 有关 2 同一反应，温度不同， 423 3.2 不同反应， K大小不同，即K与反应本性有关 N2(g)＋O2(g) 2NO(g) N2O4(g) 2NO2(g)
对气体反应，多用平衡时混合气体中各 物质分压间的关系来表示，称为压力平衡常 数Kp，如——
N 2 (g)＋3H 2 (g) Kp
2 pNH 3 3 p N 2 pH 2
2NH 3 (g)
Kc和Kp关系
气体反应也可用浓度平衡常数表示， 如—— N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)
平衡常数表达式
a A ＋b B dD＋eE [D]d [E]e K＝ a b [A] [B]
该比例系数 K 叫做反应在温度 T 时的 平 衡常数。由实验直接测定的，称为经验（实 验）平衡常数。标准状态时，由热力学定律 间接求算的，称为标准平衡常数。
平衡常数
同一反应，温度相等， K 大小一样，即 K
Kp p p p
2 NH 3 3 N2 H2
而
[NH 3 ]2 Kc 3 [N 2 ][H 2 ]
Kc和Kp关系
气体反应的Kc和Kp关系推导如下，对反 应—— aA(g)＋bB(g) dD(g)＋eE(g)
([D]RT )d ([E]RT )e Kp a b ([A]RT ) ([B]RT ) [D] [E] ( d e ) ( a b ) (RT ) a b [A] [B] =K c
A B C
反应的摩尔吉布斯自由能变为：
C c B p r Gm RT ln K RT ln B C B c C p
化学反应可用通式表示如下：
0 A A(cd) B B(aq) CC(g)
A B C
温度T时，反应的标准摩尔吉布斯自由能变为： r Gm （T） AGm, （ BGm,（ CGm,（ A T） B T） C T）
A B C
在国家标准中，标准平衡常数定义为： def K exp(r Gm /RT ) 上式常改写为：
化学平衡
某个反应发生后，其进行的程度或限 度，即化学平衡。 本章主要介绍化学平衡的概念、平衡 常数表达式的书写、及诸外界因素对化学 平衡的影响。
第三章
第一节 第二节
化学平衡
可逆反应与化学平衡
Hale Waihona Puke 标准平衡常数标准平衡常数的测定与计算 标准平衡常数的应用 化学平衡的移动
第三节 第四节
第五节
教学目的与要求
d e
Kc和Kp关系
气体反应的Kc和Kp关系推导如下，对反 应—— aA(g)＋bB(g) dD(g)＋eE(g)
K p K c ( RT ) n 其中n (d e) (a b)
第二节
标准平衡常数
一、标准平衡常数的定义
二、标准平衡常数表达式
一、标准平衡常数的定义
了解可逆反应，惰性气体对化学平衡的影 响； 熟悉化学平衡和标准平衡常数的概念； 掌握标准平衡常数表达式的书写；用热力 学数据或多重平衡规则计算标准平衡常数； 浓度、压力、温度对化学平衡的影响。
本章重点
标准平衡常数的表达式； 用热力学数据计算标准平衡常数； 用多重平衡规则计算标准平衡常数； 判断反应进行的限度 浓度对化学平衡的影响 本章难点