高一化学试卷 一、选择题，每小题 分，共 分。
每小题只有一个选项符合题意。
．下列有关环境问题与引起环境问题相对应的物质不正确的是A ．温室效应：二氧化碳B ．酸雨：一氧化氮C ．臭氧层空洞：氨气D ．酸雨：二氧化硫2．下列有关物质的用途的叙述错误的是A ．硅是制造太阳能电池的常用材料B ．水玻璃可用做木材防火剂C ．二氧化硅是制造光导纤维的材料D ．硅是制取水泥的材料3．在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有CH 4，另一个装有NH 3，两者相同的是A ．原子的总数B ．氢原子的个数C ．分子个数D ．质量4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰中灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中A ．只有Na +B ．一定有Na +、可能有K +C ．一定有Na +和K +D ．可能有Na +和K +5．下列有关试剂的保存，不妥的是 A ．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中 B ．少量钠保在煤油中C ．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中D ．新制氯水通常保存在棕色试剂中6．下列反应的离子方程式正确的是A ．Fe 与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++==+↑B ．3CaCO 与稀硝酸反应：2322CO 2H CO H O -++==↑+C ．24H SO 与KOH 溶液中反应：2H OH H O +-+==D ．4CuSO 与2Ba(OH)溶液中反应：2244SO Ba BaSO -++==↓7．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是A ．2CuClB ．22Na OC ．2FeClD ．NaCl8．要清去镜子背面的银镀层，最好选用的试剂是A ．稀盐酸B ．稀硝酸C ．浓盐酸D ．稀硫酸二、选择题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
9．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂．．．．．．的是 （ ）A ．NO 2通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中C ．SO 2通入NaOH 溶液中D ．Cl 2通入KOH 溶液中 10．下列说法正确的是（ ） A ．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨”B ．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化还原反应C ．用NaClO 溶液代替Cl 2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClOD ．“China ”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象 11．下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，32克O 2和O 3的混和物中，含有N A 个氧原子 B ．每摩尔Na 2O 2与CO 2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2N AC ．同温同压下，相同体积的CO 2与H 2的质量之比等于其摩尔质量之比D ．元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应 12．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水:Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．碳酸钙中滴加硝酸: CO 32— + 2H +＝CO 2↑+H 2O C ．水玻璃溶液中滴入盐酸:SiO 32－＋2H +＝H 2SiO 3↓ D ．过量的氨水滴加到氯化铝溶液:Al 3+ + 4OH －＝AlO 2－+ 2H 2O 13．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是 （ ） A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe 3＋C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32－或HCO 3－D ．向某盐溶液中滴加NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH 4+ 14．下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不．正确．．的是（ ） A ．若水槽中是水，试管中是NO 2，可看到液面上升并充满整个试管 B ．若水槽中是NaOH 溶液，试管中是Cl 2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C ．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO 2， 可看到液面上升并变为无色 D ．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH 3，可看 到液面上升并呈红色 15．铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H 2SO 4（浓）+Cu △ 4 + SO 2↑+ 2H 2O ，若6.4gCu 参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有 （ ） A ．被还原的H 2SO 4质量为9.8gB ．被还原的H 2SO 4质量为19.6g C ．生成SO 2在标准状况下的体积为11.2升D ．反应过程中转移了0.2N A 个电子 16．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H ＋②NH 4＋③Al 3＋④Mg 2＋⑤Fe 2＋⑥NO 3－⑦SO 42－⑧CO 32－中一定存在的离子是（ ）A ．③④⑧B ．③④⑦C ．①③④⑦D ．①③④⑧三、填空题（本题2小题，共16分） 17．（8分）已知A 为淡黄色固体，T 、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体， C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中加入KSCN 出现血红色。
（1）写出下列物质的化学式： D ：E ：N ：。
（2）B 与E 混和得到H 并在潮湿空气中变成M 的过程中，可能观察到的现象： ； （3）按要求写方程式：B 和R 反应生成N 的离子方．．．程式．．：； M →W 的离子方程式．．．．．：。
18．（8分）A 、B 、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A 是一种黄色单质固体，则B →C 的化学方程式为。
（2）若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 中阳离子与阴离子数之比为。
试写出C 与水反应的化学方程式（用双线桥表示电子转移）。
（3）若C 是红棕色气体，则A 的化学式可能为。
四、实验题（本题2小题，共18分） 19．（10分）（1）按要求完成下列表格： 实验要求 化学试剂（写化学式） 主要操作NO 气体中混有的NO 2SiO 2固体中混有的Al 2O 3Na 2CO 3溶液中的NaHCO 3 — NaCl 溶液中混有的I 2水溶液 ①用化学方程式表示实验室制取氨气的反应原理。
②若试管内只装有碳酸氢铵固体，需把加热所得气体进行适当处理可获得纯净的氨气，则在球形干燥管中装放的固体药品名称为（装置部分夹持仪器已省去）。
20．（8分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO 2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。
某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A 仪器的名称是，消石灰的化学式是。
（2）漂白粉将在U 形管中产生，其化学方程式是。
（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。
经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO 3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：。
（4）京沪高速公路淮安段上行线2010年3月29日晚发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。
周边村镇27人中毒死亡。
如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是（请填写序号 ）。
①人员就近向地下商场或地铁转移 ②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻 ③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩 ④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入熟石灰21.（10分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法 制取氨气。
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。
①； ②；③。
（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装 置相同的是（填选项的字母）。
A ．O 2B ．CO 2 C.H 2五、计算题（本题共10分） 21．把2.0 mol/L Fe 2(SO 4)3溶液和2.0 mol/L H 2SO 4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。
计算： （1）混合液中Fe 3+的物质的量浓度；（2）混合液中H +、SO 42—的物质的量浓度； （3）向溶液中加入足棉花n(Na 2O 2) / moln(沉淀) / molA B C D E H M N Q R RT②足量T ①盐酸潮湿空气水B点燃△ABC D E H M NQ R R T ②足量T ①盐酸潮湿空气水B 点燃△W A B CO 2 O 2 酸（或碱） H 2 O人教版 新课标高一化学必修①第一学期期末考试 试卷（四）三、填空题（本题2小题，共16分）17．（1）D ：Fe 3O 4 （1分） E ：FeCl 2 （1分） N ：NaAlO 2（1分）（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）（3）2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑（2分）；Fe(OH)3＋3H +＝Fe 2+＋3H 2O （2分） 18．（1）2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3（2分）（2）2∶1（2分）（2分）（3）N 2 或NH 3 （2分）四、实验题（本题2小题，共18分） 19．（1）按要求完成下列表格：（每空1分）（2）①2NH 4Cl+ Ca(OH)2 △CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑（2分）②碱石灰（1分）20． （1）分液漏斗（1分） Ca(OH)2（1分）（2）2Cl 2+ 2Ca(OH)2＝CaCl 2+ Ca(ClO)2 + 2H 2O （2分）（3）①用冰水或冷水冷却（1分）②2HCl + Ca(OH)2＝ CaCl 2 + 2H 2O （2分） （4）①③（1分）21.（10分）（每空2分）（1）2NH 4Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O（2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处②试管口向上倾斜，应略向下倾斜③用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气（3）A五、计算题（本题共10分） 22．（1）c(Fe 3+)＝2 mol/L （2分）（2）c(H +)＝2 mol/L （2分） c(SO 42—)＝4 mol/L （2分）（3）c(FeSO 4)＝4 mol/L （2分）（4）1．25 mol/L （2分）班前教育记录-+2e 化合价降低2Na。