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第一节弱电解质的电离(第二课时) 电离平衡的建立及影响因素
1．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol·L-1醋酸和20 mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似。

如果把这两种溶液混合后再实验，则（）A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光明暗程度变化不大D．灯光变亮
2．下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。

3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是（）A．H+ B．Na+ C．SO42-D．HSO4-
5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa
6．把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（）A．自来水B．0.1mol/LHNO3C．0.1mol/L醋酸D．0.1mol/LNH4Cl
7．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入（）A．H2O B．NaOH固体C．CH3COONa固体D．NH4C1固体
8．下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）
9．在平衡体系Ca(OH)
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体
10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小
11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
12、弱电解质的电离运用勒夏特列原理分析填写下表：
碳酸稀溶液中， 离子最多， 离子最少（碳酸电离的离子）。

14．已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2，
++ClO -，达到平衡后
⑴要使HClO 浓度增加，可加入下列物质 （填代号）
A ．SO 2
B ．Na 2CO 3
C ．HCl
D ．NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl 2的理由是 。

15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑴O 点导电能力为0的理由是
⑵a 、b 、c 三点溶液的c(H +)由小到大的顺序是 ⑶a 、b 、c 三点醋酸的电离程度最大的是
⑷要使c 点c(Ac — )增大，c(H +)减少，可采取的措施是（至少写出三
种方法）
① ②
③ ④ 。

16．使用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在CH 3COOH CH 3COO - + H +的电离平衡（要
求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。