用氨气作还原剂可将氮的氧化物转化成无毒的N2。
6NO+4NH3 ==== 5N2+6H2O △
催化剂
6NO2+8NH3 ==== 7N2+12H2O △
催化剂
一、NO和NO2
2NO＋O2====2NO2（红棕色） 3NO2＋H2O====2HNO3＋NO 二、SO2和NO2对大气的污染 1.来源
2.危害
NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化，易溶于水。 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。
3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
工业制硝酸的第三 步
【思考与交流】
关于谚语 “雷雨发庄稼”，你现在是否已经
知道了其中的化学原理？
【提示】雷雨天气空气中的氮气发生如下反应： N 2＋O 2
臭氧空洞
水俣病
使藻类过度繁殖，水质恶 含磷洗衣粉的大量使用及 赤潮和水华 化，发生在海水中为赤潮， 其废水的任意排放 淡水中为水华 白色污染
塑料的大量使用，任意丢 破坏土壤结构和生态环境 弃
?
方 案！
煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到 空气中去污染空气，请利用今天学过的知识 设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放 量，并写出有关方程式？
3NO2+H2O====2HNO3+NO 3 x 1 ΔV 2 30mL-15mL 解得x=22.5mL。 答案：原混合气体中NO2为22.5mL、NO为7.5mL。
【知识拓展】氮的氧化物溶于水的问题分析 1.相关化学方程式： (1)3NO2+H2O====2HNO3+NO (2)2NO+O2====2NO2 (3)4NO2+O2+2H2O====4HNO3
【思考与交流】
把一支充满NO气体的试管倒立在盛水的水槽中，向试 管中充入多少O2，试管中才能充满水？
【提示】由反应得：
（2NO + O2 === 2NO2） ×3
×2 + （3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO）
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
当充入3/4试管体积的O2时，水能充满试管。
5.煤中含有S，燃烧时会产生SO2，排放到空气中会
污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方
案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关化学方
程式。
【答案】
往煤中加生石灰,煤燃烧产生的SO2和生石灰发
生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减
少了SO2排放量，主要反应为SO2+CaO ==== CaSO3
二氧化氮和一氧化氮
在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在放电条件 下，它们可以直接化合。此外，在高温时氮气也能 与氧气反应生成一氧化氮。
N 2＋O 2
放电或高温
2NO
NO是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略大， 不溶于水,是大气的污染物。
常温下：
2NO＋O2====2NO2（红棕色）
工业制硝酸的第二 步
二、SO2、NO2对大气的污染
1.来源：
(1)SO2的来源：煤、石油的燃烧和含硫金属矿物的冶炼以及
制造硫酸、磷肥等产生的废气。
(2)NO2的来源：汽车尾气中产生的NO被空气中的氧气氧化。
2.危害：
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成酸雨。
3.酸雨 正常雨水由于存在CO2的原因其pH约为5.6。当
生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到炉渣中，反应原理 为CaO+SO2 ==== CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4，总反应方程式为 2CaO+2SO2+O2 ==== 2CaSO4。
△ △
②碱液吸收法。 SO2+NaOH(少量)====NaHSO3 SO2+2NaOH(足量)====Na2SO3+H2O ③氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收 SO2，其反应的化学方程式为NH3+SO2+H2O====NH4HSO3， 2NH3+SO2+H2O====(NH4)2SO3，
洛杉矶光化学烟雾事件
洛杉矶从20世纪40年代初，每年 从夏季至早秋，只要是晴朗的日子， 城市上空就会出现一种弥漫天空的浅 蓝色烟雾，使整座城市上空变得浑浊 不清。 这种烟雾使人眼睛发红，咽喉 疼痛，呼吸憋闷、头昏、头痛。大 片松林枯死。仅1950－1951年，美 国因大气污染造成的损失就达15亿 美元。1970年，约有75％以上的市 民患上了红眼病。 这就是最早出现的新型大气污 染事件——光化学烟雾污染事件。
3.07。这个数值接近于食醋的2.9，相当于“下了
一场醋雨”。
6.酸雨的防治措施： (1)改善燃料种类，积极开发新能源。 (2)对煤（其中含硫量为0.3%～5%)进行处理,如选洗 加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放 的烟进行处理以回收SO2。 (3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳 杉）等。
【归纳总结】
常见的环境污染：
环境污染 温室效应 形成原因 大气中CO2含量不断增加 主要危害 全球气候变暖，冰雪融化
酸雨
光化学烟雾
SO2和氮氧化物的排放
土壤酸化，腐蚀建筑物
氮氧化物和碳氢化合物的 危害人体健康和植物生长 排放 氮氧化物和氟氯代烃的排 放 含汞的工业废水引起的水 体污染 地球上的生物受太阳紫外 线的伤害加剧 使鱼类中毒，人食用中毒 后的鱼会造成人体汞中毒
3.防治
1.下列现象主要与NO2有关的是（ BC ） A.臭氧空洞 B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。 2.(双选)在通常条件下，把下列气体混合，不能
发生反应的是
A.H2O和NO2
C.NO和O2
√ D.N 和O √
2
B.N2和H2
2
有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2
大气中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水
降下使水的pH小于5.6，形成酸雨。
3.酸雨： pH<5.6 的降雨称酸雨。 (1)概念：_______ SO2、NO2 溶于水造成的。 (2)成因：主要是大气中的________ (3)危害。
①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆
的腐蚀。
随着人们生活水平的日益 提高，城市工业化步伐的大步 前进，环境污染已经成为全世 界最为关注的问题之一，某些 工厂排出的废气不经过处理直 接排放到空气中，严重造成了 大气污染，使得某些地区雨水 酸性严重超标，形成酸雨。
1872年美国化学家 Smith首先提出酸雨一词， 引起全世界关注。1985 年，几场酸雨过后，我 国四川奉节县9万多亩松 树全部枯死，重庆南山 2.7万亩马尾松死亡过半。
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产 生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了 SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
【拓展深化】
SO2和氮的氧化物的吸收方法
(1)SO2的吸收。
①钙基固硫法。
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、
2(NH4)2SO3+O2====2(NH4)2SO4。
(2)氮的氧化物的吸收。 ①催化转化法。 安装汽车尾气催化转化装置：
2NO+2CO 催化剂 N2+2CO2
====
②碱液吸收法。 2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O ③催化还原法。
A
B
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集 的气体有： ： Cl2 O2 HCl
NO2 SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有： H2 O2 NO
3.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧 化反应物质的质量比为 A．3∶1 B．1∶3 D．2∶1
√
C．1∶2
3NO2＋H2O====2HNO3＋NO,反应中NO2 既是氧化剂又是还原剂，其质量比 与物质的量比相同。
2 向试管通入O2
2NO+O2====2NO2
3NO2+H2O====2HNO3+NO
3
继续通入氧气
水逐渐充满试管 4NO2+2H2O+O2====4HNO3
2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
【提示】工业生产硝酸，将尾气(NO)通入适量的氧气
后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利 用原料，并减少NO的排放，有利于保护环境。
2CaSO3+O2 ==== 2CaSO4。
将充满30mL NO和NO2混合气体的试管倒立 于水槽中，充分反应后，气体的体积变为
15mL，分别求原混合气体中NO和NO2的体积。
【解析】NO与H2O不直接反应，NO2与H2O反应可生成NO，因此
15mL余气为NO。
设原混合气体中NO2的体积为x，差量法求解：
4.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气 质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。 下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A.推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B.实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染 C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
√
D.加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量
(1) (1)