例1 若某基态原子的外围电子排布为
B 4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
例3 下列粒子中，电子排布式为
AC 1s22s22p63s23p6的有（
）
A．Sc3+ B．Mg2+ C．Cl- D．Br-
的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2、基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子，当基态 原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能 级，变成激发态原子。
[跟进练习] 根据下列电子排布，处于 激发态的原子是( C )
A.1s22s22p1 B.1s22s22p63s23p4
C.1s22s12p1 D.1s22s22p4
随原子核电荷数递增，原子核外电子 的排布遵循如左图的排布顺序，填满一个 能级再添一个新能级。这个排布顺序被称 为构造原理。
2.电子排布式
能层序数
能级符号
该能级上排布 的电子数
Na： 1s22sK22pL63s1 M
Fe： 1s22sK22pL63s23p6M3d64sN2
注：书写电子排布式时，能层低的能级写在左边，不能按填充顺序 写（电子按能量由低到高顺序填充，遵循构造原理）
C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
学生阅读见课本P7-8
1、什么是能量最低原理？ 2、什么是基态原子、激发态原子？
它们如何转化？ 3、什么是光谱？光谱分析？
归纳总结
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
3.简化电子排布式 如： Na：1s22s22p63s1
简化为
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同 试写出8号、14号、26号元素的简化排布式吗？
外围电子排布(价电子排布式)
价电子：即能够影响元素化合价的电子。 主族元素：价电子即为最外层电子。 过渡元素：将过渡元素原子的电子排布式中符
C. He 1s12s1
D. Cl 1s22s22p63s23p5
5.书写 Kr Br 电子排布式；
6．下列各原子或离子的电子排
布式错误的是（ D ）
A. Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2
课后巩 固 练 习
复习回忆
1、原子核外的电子的每一个能层最多可容纳的电子 数与能层的序数间有什么关系？
2n2
2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序数间
有什么关系？
能层序数=能级个数
3、英文字母相同的不同能级中所容纳的电子数是否
相同？各级上所能容纳的电子数分别是多少？
相同.如：1s2 2s2 3s2
分别是1、3、5、7的2 倍
1、1～36号元素的原子核外电子排布式 2、1～36号元素原子简化核外电子排布式
第一章原子结构与性质
第一节原子结构 （第三课时）
复习回忆
一、构造原理： 1、不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
2.电子排布式
3.简化电子排布式
例题解析
3、基态、激发态相互转化与Байду номын сангаас量的关系
基态原子
吸收能量
激发态原子
释放能量
①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；
②在日常生活中，我们看到的许多可见光， 如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子 核外电子发生跃迁释放能量有关。
4、光谱与光谱分析
（1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的 电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
合稀有气体的原子电子排布式的部分省略掉 后剩余的式子。
试写出8号、14号、26号元素的价电子排布式吗？
按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
（C ）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
4.下列各原子的电子排布正确的是
BD
A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
2、若n=3，以下能级符号错误的是（ B ）
A．n p B．n f C．n d D．n s
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是
（CD）
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
探究一
1、知道了原子核外电子的能层和能级可容 纳的最多电子数，是否就可以得出各种原 子的电子排布规律呢？
2、如果原子的核外电子完全按能层次序排 布，填满一个能层再开始填下一个能层。 那钾原子的电子排布为什么不是2、8、9， 而是2、8、8、1？
阅读课本P6
三、构 造 原 理
1、构造原理
电子填充的先后顺序 （构造原理）
1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p
……
电子填入轨道次序图
第一能级组 1s
第二能级组 2s
2p
能量相近的 能级划为一 组,称为能级
组
第三能级组 3s
3p
第四能级组 4s 3d 4p
第五能级组 5s 4d 5p
第六能级组 6s 4f 5d 6p
第七能级组 7s 5f 6d 7p
通式：ns、(n-2)f、(n-1)d、np
课堂练习
写出下列元素基态原子的电子排布式：
例4 下列化学用语，不能表示氯离子的是
（B） A．Cl- B．
C．
D．1s22s22p63s2 3p6
例5 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是
AB 各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下
各式中正确的是（ ）
A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
1、C 3、Si 5、Ti 7、Br 9、Cs
2、O 4、P 6、Mn 8、As 10、I
构造原理中排布顺序的实质
------各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: