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2017年人教版高中化学选修三全套完整课件
电子排布式
O原子:1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p4
3、原子的认识过程
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特
思辨精神
原子:源自古希腊语Atom,不可再分的微粒
1803年 道尔顿(英) 原子是微小的不可分割的实心球体
1897年,英国科学家汤姆生
枣糕模型
1911年,英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型
1913年,丹麦科学家玻尔 行星轨道的原子结构模型
简 化 Zn:[Ar] 3d10 4s2 ②简化电子排布式 Ar
价层电子:主族、0族元素最外层 副族、Ⅷ族最外层和次外层
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的简化电子排布式
③特殊规则 例:写出Cr和Cu的电子排布式 全满规则 半满规则
第一章第一节原子结构 (第二课时)
• 知识与技能目标: • 1、了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识 原子的核外电子排布 • 2、能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原 子核外电子的排布 • 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、 泡利原理和洪特规则 • 4、知道原子的基态和激发态的涵义 • 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光 谱,了解其简单应用
1926年,奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
质子 (正电) 中子 (不带电) 原子 不显 电性 核外电子 分层排布 (负电) 与物质化学性质密切相关 原子核 (正电)
二、能层与能级
1、能层
能层名称 一 二 能层符号 K L 电子层
三
M
四
N
五
O
六
P
七
Q
从K至Q ,能层离核越远,能层能量越大 每层最多容纳电子的数量:2n2
能层 K
L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 数
能层 2 电子 2 2n 数
2 8
6
2
6
10
2
6
10 14 32 2n2
18
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时:大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子 140亿年后的今天: 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原子总数不到1%
99.7%
2、地球中的元素
绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种
地壳中含量在前五位:O、Si、Al、Fe、Ca
公转 自转
自旋量子数
1、泡利原理
填多少
每个轨道最多只能容纳2个电子 且它们的自旋方向相反
2、洪特规则
怎么填
电子总是优先单独地占据简并轨道 且它们的自旋方向相同
3、电子排布图
例:写出O原子的电子排布图 O原子的电子排布式: 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p4
原子结构的表示方法 原子结构示意图
四、电子云与原子轨道
1、电子云 薛定谔等 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述 小黑点:概率密度 单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子!
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云 ③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图:球形 np能级的电子云轮廓图:双纺锤形 nd能级的电子云轮廓图:多纺锤形
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始,s,p,d,f…… 能层中能级的数量不超过能层的序数 ②能量关系 EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
2017年高中化学选 修三全套完整课件
化学 选修三
原子结构与性质
原子结构 原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质
分子的立体结构
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
晶体结构与性质
第一章
原子的结构与性质
第一节 原子结构(第一课时) 高二化学组
知识与技能目标: 1.进一步认识原子核外电子的分层排布 2.知道原子核外电子的能层分布及其能 量关系 3.知道原子核外电子的能级分布及其能 量关系 4.能用符号表示原子核外的不同能级, 初步知道量子数的涵义 5.了解原子结构的构造原理,能用构造 原理认识原子的核外电子排布 6.能用电子排布式表示常见元素(1~ 36号)原子核外电子的排布
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层 能级名称:s、p、d、f、g、h…… 能级符号:ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 K
二 L
三 M
四…… N ……
能级: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
3、注意问题
—
同一能级中的轨道能量相等,称为简并轨道
③原子轨道的电子云轮廓图
s轨道的电子云轮廓图 npx轨道电 子云轮廓图 npy轨道电 子云轮廓图 npz轨道电 子云轮廓图
nd轨道电子云轮廓图
五、泡利原理和洪特规则
核外电子的基本特征 主量子数 角量子数 磁量子数
量 子 化 描 述
能层
能级 轨道 自旋
大范围 小范围
b.电子云扩展程度 同类电子云能层序数n越大,电子能量越 大,活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义 电子在原子核外的一个空间运动状态 ②原子轨道与能级 ndz2轨道 ns轨道 ns能级 ndx2 y2轨道 npx轨道 简 并 nd 能级 np 轨道 ndxy轨道 y np能级 轨 ndxz轨道 npz轨道 道 ndyz轨道
2、电子排布式
①电子排布式
例:写出Zn的电子排布式 Zn为30号元素,电子共30个 依据构造原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2s2 写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的电子排布式
Zn:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2