第三节化学键第1课时教学目标1、知道离子键的概念２、能用电子式表示离子化合物的形成过程。
重点难点离子键的概念教学过程[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？[学生]举例说明。
[教教师]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。
在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。
元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
[板书]第四节化学键[教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
首先我们来学习离子键。
[板书]一离子键[教师]要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。
[提问]举例说明什么是离子化合物。
（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH）[教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。
[实验]学生动手完成课本实验1—2。
[请一个学学生描述实验现象][教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。
）[教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？[学生]讨论完成课本思考与交流。
[副板书]e-[教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。
我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．．，叫作离子键。
[板书]1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
[提问]：从定义上分析离子键形成的条件。
[板书]2.形成条件： 活泼金属 MM n+化合 离子键 活泼非金属 X X m-[教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。
[板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。
[教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点[板书]4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形阴离子。
[教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
[教师]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。
[板书]二.电子式[教师]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡电子式。
如Na 、Mg 、Cl 、O 的电子式我们可分别表示为：[板书] 1.表示原子 Na ××Mg וCl •O • [练习] Al Si P S H[说明]习惯上，写的时候要求对称。
[教师]电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如[板书]2.表示简单离子：阳离子：Na + Mg 2+ Al 3+阴离子： [∶S ∶]2-[∶Cl ∶]-[∶O ∶]2- [练习]：Ca 2+ Br - K + F– [注意点]①.电子式最外层电子数用•（或×）表示；②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。
[板书]3.表示离子化合物NaF MgO KClNa +[∶F ∶]- Mg 2+[∶O ∶]2- K +[∶Cl ∶]- [练习] KBr NaCl[提问]对于象MgCl 2、K 2O 之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？[学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点][教师]对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。
[板书]4.表示离子化合物的形成过程 [判断]1. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ Mg 2+[∶Cl ∶]-2 2 . ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶====== [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]- 3. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶[∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]- [学生回答，1，2错误，3正确][注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况，可不采用③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。
‥ ‥ ∶ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥[小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。
知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。
补充习题1.下列电子式有误的是 （ ） A ．氯原子•Cl ∶ B.硫离子∶S ∶C ．溴离子 [∶Br ∶] D.钙离子Ca 2+2．下列化合物电子式书写正确的是（ ） A ． Ca 2+[∶Cl ∶]-2 B.Na +[∶S ∶]-2Na + C. [Mg 2+][∶O ∶]2- D. Na +[∶F ∶]-3．下列不是离子化合物的是（ ）A.H 2OB.CaI 2C.KOHD.NaNO 34．写出下列化合物的形成过程CaI 2 Na 2S KCl NaCl5、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………( )A ．KClB ．NaBrC ．LiID ．KF参考答案:1、BC 2、AC 3、A 4、略5、C第2课时教学目标1、知道共价键的概念‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥2、了解极性键和非极性键的概念3、能用电子式表示共价化合物的形成过程。
重点难点共价键、极性键和非极性键的概念教学过程[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
（Mg 3N 2、Ca 3P 、K 2O ）[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H 2和Cl 2在点燃或光照的情况下，H 2和Cl 2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[教师]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构。
H × + •Cl ∶HCl ∶ 在化学上常用一根短线“—”表示一对共用电子对，所以氯化氢分子也可以表示为H —Cl 。
象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[板书]三.共价键1． 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
[提问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）[教师]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[板书]2.形成条件：（1） 同种或不同种非金属元素原子结合；（2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl 3 ，FeCl 3；[教师]象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
[提问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
[教师]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？[学生思考，教教师再说明]象NH 4Cl ，（NH 4）2SO 4由非金属组成，但是‥ ‥ ‥‥ • ×是离子化合物。
NH 4+我们把它当作金属离子。
[提问]那么共价间存在在哪里呢？[板书]3.共价键的存在：① 共价化合物中 ②非金属单质 ③离子化合物中的原子团[教师]那我们应该如何来用电子式来表示共价化合物、共价单质及其形成过程呢？[板书]4.用电子式表示：① 分子： Cl 2：∶Cl ∶Cl ∶ Cl —Cl O 2 ：O ∶∶O O=ON 2：∶N ∶∶N ∶N ≡N H 2O ：H ∶O ∶H H-O-H ② 共价化合物的形成过程：Br 2：∶Br • + •Br ∶→∶Br ∶Br ∶ HF ：H • + •F ∶→H ∶F ∶ [练习]CO 2、CH 4、NH 3[教师]在HF 分子中，F 原子吸引电子的能力强于H 原子，电子对偏向于F原子方向，即F 原子带部分负电荷，H 原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF 的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。
[注意点]1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ]2.不能用“→”表示电子的转移。
[提问]根据H 2、 Cl 2 、 O 2 的电子式思考为什么H 2 、Cl 2 、O 2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）[教师]以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH 4+ 的形成及结构进行说明。
我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？[副板书] ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ • • ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥‥H +H ∶N ∶H + H +→ H ∶N ∶H[教师]从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH 3 分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH 4+。
像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。
[板书]5.共价键的种类：① 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。