化学工艺流程题的突破1一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：21．将原料转化为产品的生产原理问题；32．除杂、分离和提纯产品等问题；43．提高产量和效率问题；54．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；65．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。
7因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考8查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头9脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时10间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
11二、核心知识点突破12不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对13性的做了一下的核心知识点的突破教学。
14Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法15结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质16溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
17（1）纯物质溶液得到晶体：18蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）19蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含20有结晶水的晶体）21（2）混合溶液（分离A和B）：22要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤23要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过24滤25Ⅱ、预处理的各种方法26工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
27（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶28解）速率，增大原料的转29化率（或浸取率）。
30（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为31氧化物；除去有机物；除32去热不稳定的杂质33（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）34（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进35水解（沉淀）36Ⅲ、平衡原理的应用37在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水38解平衡3940练习2．工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生41产42 碳酸锂。
其部分工艺流程如下：43444546（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
47向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________。
48答题模版四句话：①氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与CO3结合生成49Ca CO3沉淀（外因的改变），②使Mg2+浓度减小（对该平衡内在某因素的影响）；③使50杂卤石的溶解平衡向右移动（平衡移动方向）④Li+变多（与问题衔接）。
（①选对平衡51体系，是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡；②按照四句话的模版回答）（即考查学生对化52学平衡本质的理解）53很多时候题目中已经将外因的改变和最终结果都已经给出，学生需要找到54中间的外因改变带来的内因的变化，注意抓住最主要的矛盾。
55Ⅴ、循环利用的物质：56同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，57提炼出：58一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质59可以用于循环的物质：辅助试剂、母液60练习4、某小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、61K2CO3等物质，工艺流程如下：6263(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。
64Ⅵ、控制温度的目的651、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；66除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl67等物质；68使沸点相对较低的原料气化692、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；70使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；71使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的72溶解度，减少损失733、控温：（用水浴或油浴控温）74防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；75使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生；76降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
775、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱78式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：7980(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是__ 81_____________________；82Ⅶ、注重文字叙述的规范性831、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作842～3次。
852、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。
863、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”87等一类万金油式的回答是不给分的。
884、检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加XX试剂，振89荡，若没有……现象，则沉淀洗涤干净905、检验是否沉淀完全：表达一：静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂91或者表达二：过滤，取滤液少许于试管中，滴加XX试剂92Ⅷ、高频问题：注意答题技巧931、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：94答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌952、如何提高吸收液和SO2反应速率：96答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅97拌983、从溶液中得到晶体：99答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥1004、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯1015、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：102答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘1036、沉淀洗涤操作：104答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，105重复以上操作2-3次1067、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：107答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白108色沉淀则说明洗涤干净1098、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：110答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走111MgCl2·6H2O受热产生的水汽11210、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：113答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+114的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11511、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：116答：3.2~4.7。
原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式117析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质11812、产品进一步提纯的操作：答：重结晶11913、趁热过滤的原因及操作：120答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出或防止降温过程中××析出而121损耗；122操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤12314、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃12415、减压蒸发（小心烘干）：125答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××126分解12716、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：128答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤12917、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等130答：蒸发皿、玻璃棒。
还有取蒸发皿用坩埚钳13118、不用．．其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：132答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化133铵产品纯净13419、检验NH4＋的方法是：135答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
13620、过滤的沉淀欲称重之前的操作：137答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重13821、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：139答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度14022、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：141答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水14223、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：143答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解14424、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：145答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明146Fe(OH)3沉淀完全。
14725、检验滤液中是否含有Fe3+的方法是：148答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+（或加NaOH，根据情况而定）14926、检验溶液中是否含有Fe2+（当溶液同时存在Fe3+）的方法是：150答：滴加几滴高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液紫红色褪去，则证明有Fe2+151152153154155156157158159162（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填163代号）。
164a、84消毒液（NaClO溶液）b、双氧水c、二氧化硫d、75%酒精165（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填166代号）。
167a、浓硝酸b、硝酸银c、氯水d、烧碱168（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化169学式）。
170（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2可制得 mol171KMnO4。
172（5）该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择173（选填代号）。
a、石灰石 b、稀HCl c、稀H2SO4d、纯174碱175（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在176（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗177晶体。
1782、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：179180 181182滤液185186硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。