高温 (8)工业制粗硅:2C+SiO2 ==== Si+2CO↑。
(9)工业制水煤气:C+H2O(g) ==== CO+H2。
高温
5.常见物质间特殊的转化关系
2 O D( 酸或碱) 2 B O 2 (1)连续氧化反应:A O C H 2 ①N 2 O NO
H 2 O HNO ; O 2 NO 2 3
或碳酸氢盐,(4)Ba(HCO3)2与NaHSO4。
4.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、
Al(OH)3、Si、SiO2、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的 物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫 化铵、硫氢化铵等)。 6.能水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、 Mg3N2、CaC2等。
2 O H SO ; O 2 SO3 H ②S O 2 SO 2 2 4 2 O H CO ; 2 ③C O CO O CO2 H 2 2 3
H 2 O NaOH。 O ④Na(s) O 2 Na2O2 2 Na2O
红色固体:Cu。
(5)有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、 BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、 MgCO3等;②(浅)黄色沉淀:AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀: Fe(OH)3;④蓝色沉淀:Cu(OH)2;⑤黑色沉淀:CuS、FeS。
电解 电解 电解
(6)工业制玻璃:SiO2+Na2CO3 ==== Na2SiO3+CO2↑、
高温
SiO2+CaCO3 ==== CaSiO3+CO2↑。
(7)工业制硫酸:S+O2 ==== SO2 或4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2、 2SO2+O2
催化剂
△ 点燃
高温
高温
2SO3、SO3+H2O ==== H2SO4。
或光照
NH3↑+H2O↑+CO2↑
铵盐与碱反应,如NH4Cl与Ca(OH)2
两种物质反
应生成三种 物质
Cu、C等与浓硫酸或硝酸的反应
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应 电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等 Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应
4.重要工业生产相关的反应
化趋势为:题目小型化、定性和定量相结合、渗透概念与理论、
与实验分析结合,增加了综合难度等。
在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,
要认真辨析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断过程中
的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。
一、无机推断题的解题策略 1.限定范围推断。主要适用于气体或离子的推断,该类题目的 主要特点是在一定范围内,根据题目给出的实验现象(或必要的
12.遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的
离子是Fe3+。
13.遇BaCl2溶液生成白色沉淀且白色沉淀不溶于硝酸的溶液
2 中可能含有Ag+、 SO3 或 SO2 。 4 2 14.遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、 。 SiO3
15.具有臭鸡蛋气味的气体是H2S,与H2S反应生成淡黄色沉淀 的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。 16.电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2,阴极气态
(1)工业制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(2)工业合成氨:N2+3H2
催化剂 高温、高压 催化剂 △
2NH3。
(3)氨的催化氧化:4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O。 (4)电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (5)电解制镁、铝:MgCl2(熔融) ==== Mg+Cl2↑、 2Al2O3(熔融) ==== 4Al+3O2↑。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键:(1)熟记
元素符号,直接导出;(2)掌握几种关系,列式导出;(3)利用排布
规律,逐层导出;(4)弄清带电原因,分析导出;(5)抓住元素特征, 综合导出;(6)根据量的关系,计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键: 解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系,从其 中一种来推知另一种(顺推或逆推),或找出现象明显、易于推 断的一种物质,然后左右展开;有时需试探求解,最后验证。
数据)进行分析,作出正确判断。解题关键:(1)审明题意,明确
范围,注意题目所给的限定条件;(2)紧扣现象,正确判断;(3)要
注意数据对推断结论的影响。
2.不定范围推断。常见元素化合物的推断。该题目的主要特点
是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象,
进行推理判断,确定有关的物质。题目往往综合性较强,具有一 定的难度。从试题形式来看,有叙述型、图表型等。解题关键: 见题后先迅速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描”,自然地在头脑 中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后 从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进 而全面分析比较,作出正确判断。
(2)三角型转化关系:
(3)交叉型转化关系:
6.常考特征数据
(1)常见10电子微粒及相互转化关系:
①分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4; ②阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、 、H 3O +; NH 4 ③阴离子:F-、O2-、N3-、OH-、 NH 等。 2 常见的等电子微粒的一些转化:
5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键:此类推断 题的特点是用代号表示各物质的转化关系,要求“破译”出各 物质的分子式或名称等,看起来较复杂,其实在解题时,只要挖
掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克。
6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键:列表分析,对号入 座;直观明快,谨防漏解。 总结:无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速 浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假 设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。解题的关键是仔细审 题,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进
而完成全部未知物的推断。
二、无机推断题中的常见“题眼”
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单
质和水,该元素可能是S或N。 2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合, 生成盐的元素一定是N。 3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别 是:(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4,(2)可溶性铝盐与可溶性金属硫化 物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐,(3)可溶性铁盐与可溶性碳酸盐
2.特殊的反应现象
燃烧 焰色反应 H2+Cl2(苍白色火焰),H2(CH4)+O2(淡蓝色火焰), C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰,浓烈黑烟) Na+(黄色)、K+(紫色) 淀粉遇I2变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄 使湿润的红色石 蕊试纸变蓝 使品红溶液褪色 NH3
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复
N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
(3)溶液中的有色物质:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、 [紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显 MnO 4 橙(红)色,I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。 (4)有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na2O2、S、FeS2、FeCl3;黑色 固体:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固体:KMnO4、I2;(紫)
2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,命题
范围较广,形式灵活多样。在少题量的情况下,可考查多个知识
点、多方面的能力,从而更好地突出学科内综合,在理综卷中较 受重视。 3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错就有整题失分的 可能,具有很好的选拔功能。尽管它考查的内容广,能力全面, 层次高,但它还是离不开高考大纲。知识点必须是高中阶段强 调掌握的基础知识和主干知识。近年来的新课标高考试题的变
2KMnO4 2NaHCO3
==== K2MnO4+MnO2+O2↑
△ Na2CO3+H2O+CO2↑
△
====
一种物质反应生 成三种物质
==== △ Ca(HCO3)2 ====
NH4HCO3 △
CaCO3+H2O+CO2↑
==== (NH4)2CO3 △ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑ ==== △ 4HNO3 ===== 2H2O↑+4NO2↑+O2↑
NH
4
+OH-
====NH3↑+H2O;
△
H3O++OH-====2H2O。
(2)常见18电子微粒:
①分子:Ar、HCl、H2S、H3P、SiH4、H2O2;
②阳离子:K+、Ca2+;
; ③阴离子:Cl-、S2-、P3-、O2 2
④有机物:CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。
热点专题系列(四)
无机推断题的解题技巧
1.无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等
知识为一体,具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特
点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化