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(完整)高中化学离子共存

高中化学离子共存及除杂一、离子共存知识梳理:(一)判断原理:物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应(常见为酸碱盐的反应)或者络合反应都不能共存。

(二)常见酸和酸根:首先了解高中阶段常见强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸,要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸,例如甲酸,乙酸,草酸等。

多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸,与碱反应成正盐。

弱酸的酸根:即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如:CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。

(三)氧化还原常见氧化剂强弱顺序:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强。

常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-常见的氧化剂有:活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO等4过氧化物,如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等某些非金属单质,如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性。

(四)水解能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子2.常见双水解反应:Al2+(CO32- HCO3- S2- HS- SO32- SiO32- AlO2- ClO4-)Fe3+(CO32-HCO3-AlO2- SiO32-ClO-)Cu2+(CO32-HCO3AlO2-SiO32-)Al3+Fe3+Fe2+ CO32-HCO3-(四)常见络合反应FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+3KCl Fe(SCN)3也作为判断三价铁离子存在的标志。

AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O二、离子共存判断依据:1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在(如CO32-、SO32-、)2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+)3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在(Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等)6、能发生氧化还原反应的离子不能同时存在,特别注意像MnO4_、NO3_等离子在有的条件下具有很强的氧化性,能将还原性的离子氧化7、能发生双水解的离子之间不能共存。

8、能发生络合反应(高中阶段常见为螯合反应)【典型引路】例 1.某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是()A.KCl、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D.HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和CO32-,且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)。

典型例题1、下列离子组中,能大量共存的是:A.Na+、NH4+、Cl-、OH- B.H+、Fe2+、SO42—、NO3-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42— D.Na+、Ca2+、NO3_、HCO3_2、下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是:A:K+、MnO4-、Cu2+、SO42 B:Na+、CO32-、NO3-、Cl-C:K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D:K+、Na+、Cl-、SO42-3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是()A. BaCl2 NaCl H2SO4B. H2SO4 NaCl Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOHD. NaOH H2SO4 HCl4、下列各组物质在水溶液中不反应(即能共存)的是()A. FeCl3、FeSO4、KOHB. HCl、HNO3、AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOHD. CaCl2、BaCl2、Na2SO4.5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是()A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2B. SO3、BaCl2、HClC. NaCl、MgCl2、KNO3D. Na2SO4、K2CO3、KCl6.下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()A.KNO3〔Ba Cl2〕 B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]7.下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕8.下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO49.下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去,所选试剂正确的是A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水B CO2(HCl 用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水D CO2 (HCl )用Na2CO3溶液除10.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是()A.Cu(Zn)稀盐酸 B.CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C.CuO(Cu)稀硫酸 D.Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液1、在pH=1的无色溶液中,可以大量存在的物质是()A. NaOH、NaNO3、KNO3B. Na2CO3、NaCl、KClC. CuSO4、NaCl、BaCl2D. NaNO3、MgCl2、K2SO42、某无色溶液,在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是()A. Fe2+、K+、SO42-、NO3-B. Mg2+ 、NH4+、SO42-、Cl-C. Na+、K+、CO32-、MnO4-D. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-3、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论,其中可能正确的是()A. K+、Na+、CO32-、H+B. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-C. H+、Ba2+、NO3-、Cl-D. OH-、K+、H+、Cl-4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42 B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO325、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-6、除去下列物质中的杂质所选用的试剂(括号内)正确的是()A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸)B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠(氯化钙)C. 二氧化碳中的水蒸气(浓硫酸)D. 二氧化碳中的一氧化碳(氧气)7、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是()A.Cu(Zn)稀盐酸 B.CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C.CuO(Cu)稀硫酸 D.Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液8、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及主要操作均合理的是()A. N2(O2):木炭、点燃B. Cu(CuO):稀硫酸、过滤C. NaCl固体(KCl):水、过滤D. NaOH溶液(Na2CO3):CaCl2溶液、过滤9、下列各组混合物中,用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是()A.CuSO4 (Na2SO4)B.C (CuO)C.CO2(CO)D.NaCl (MgCl2)10、请你从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。

用所选试剂的序号..填空(每种试剂只能选用一次)。

A.H2O B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液 E.Ba(NO3)2溶液 F.BaCl2溶液⑴CO(CO2) ⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2] ⑶NaNO3溶液(NaCl) ⑷盐酸(硫酸)(l)写出沉淀A的化学。

(2)加入CaC12溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是。

(3)同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质 B的成分(用化学式表示)。

(4)同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止。

则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引人。

写出有关反应的化学方程式:训练题1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )A .NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-B .K +、Na +、NO 3-、SO 32-C .K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-D .Na +、K +、HCO 3-、NO 3- 2、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 ( )A .K 、Cl -、MnO 4-、SO 42-B .Na +、SiO 32-、NO 3-、CO 32-C .Na +、NO 3-、SO 42-、HCO 3-D .Na +、SO 42-、S 2-、Cl 3、除去硝酸中混有的少量盐酸,可加入的试剂是( )A. 2BaCl 溶液B. NaOH 溶液C. 3AgNO 溶液D. 23)(NO Ba 溶液4、除去铜粉中混有的少量氧化铜,其主要操作过程是( )A. 加入过量稀42SO H 微热后,过滤,洗涤。

B. 加强热或在空气中灼热。

C. 加适量水,加热,过滤,洗涤。

D. 加适量稀42SO H ,微热,过滤,洗涤。

5、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液,碳酸钠溶液和稀盐酸中,能观察到三种不同现象的是( )A. 氢氧化钾溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液D. 氯化钾溶液6、在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性,应选用的最佳试剂是( )A. 氢氧化钡溶液B. 硝酸银溶液C. 碳酸钡粉末D. 生石灰粉末7、某溶液中滴加2BaCl 溶液,产生不溶于稀3HNO 的白色沉淀,则该溶液中可能含有的离子是( )A. +AgB. -24SOC. +Ag 或-24SOD. -3NO 8、下列反应能够一步实现的是( )A. 32CaCO CaCl →B. 3FeCl Fe →C. 2)(OH Cu CuO →D. NaCl NaNO →39、在23)(NO Hg 、23)(NO Cu 和23)(NO Zn 的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,溶液中存在的溶质是( )A. 23)(NO Zn 和23)(NO FeB. 23)(NO Cu 和23)(NO ZnC. 只有23)(NO ZnD. 只有23)(NO Fe10、NaCl 溶液中混有少量4MgSO ,若加一种试剂除去,该试剂是 。

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