高中化学选修化学平衡习题及答案解析文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]第三节 化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是L 、L 、L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为L ，O 2为LB ．SO 2为LC ．SO 2、SO 3(g)均为LD ．SO 3(g)为L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（ ）A. C 生成的速率与C 分解的速率相等B. A 、B 、C 的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molBD. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ） A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 、D 的物质的量的比值D ．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％ B．50%C．60％ D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。

若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（）A．3molH2+1molN2B．2molNH3＋1molN2C．2molN2+3molH2D．＋+8．在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol 和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。

若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A 10mol 10%B 20mol 20%C 20mol 40%D 30mol 80%9．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z。

达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A ．%1005⨯+b a B ．%1005)(2⨯+b b a C ．%1005)(2⨯+b a D ．%1005)(⨯+ab a10．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO 2和O 2的混合气体，发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)+Q (Q >0)。

反应达平衡后SO 2、O 2和SO 3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O 2和SO 3的物质的量分别是11 mol 和20 mol ，此时容器内SO 2的物质的量应是 AA 07 molB 09 molC 11 molD 13 mol11．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)＋Q 达平衡后，SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为3∶2∶4。

其它条件不变，升温达到新平衡时，SO 2为 mol ，O 2为 mol ，则此时SO 3的物质的量为 ( )A. molB. molC. molD. mol12．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件发生反应A+3B2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为 ②原混合气体的体积为③反应达到平衡时气体A 消耗掉 ④反应达到平衡时气体B 消耗掉 A 、②③ B 、②④ C 、①③D 、①④13．在一定温度时，将1mol A 和2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min 后，测得容器内B 的浓度减少了L 。

下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为(L·min)B ．5min 时，容器内D 的浓度为LC ．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D ．5min 时容器内气体总的物质的量为3mol14．把6molA 和5molB 两气体通入容积为4L 的密闭容器中，一定条件下反应：3A （气）+B （气）2C （气）+xD （气）+Q ，5min 达平衡，此时生成2molC ，测得D 的平均反应速率为·（L ·min ）－1。

下列说法中正确的是（ ） A ．降低平衡体系的温度，逆反应速率最小，正反应速率增大，平衡正向移动 B ．恒温下达到平衡的标志是C 和D 的生成速率相等C ．A 的平均反应速率为·（L ·min ）D ．B 的转化率为25%15．一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA 和1molB ，待反应A(s)+B(g)C(g)+2D(g)达到平衡时，C 的质量分数是M %，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C 的质量分数比为M %的是（ ）A ．2molA+2molBB ．2molD+1molCC ．2molD+1molA+1molBD ．+++16．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为30mol 和15mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%，若从SO 3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率为（ ）A ．15mol 和10%B ．30mol 和20%C ．30mol 和40%D ．45mol 和80%二、填空题17．写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：①N 2+3H 22NH 3 K=②31N 2+H 232NH 3 K= ③Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 K=18．在1L 密闭容器中，充入amolN 2和bmolH 2，在一定温度下N 2+3H 22NH 3，达到平衡，容器中还剩余CmolN 2，则平衡时N 2的转化率是 ，H 2的转化率是 ，生成NH 3是 mol ，容器中H 2的平衡浓度是 。

19．一定温度下在10L 容器中加入5molSO 2和3molO 2，当反应达到平衡时，有3molSO 2发生了反应，则：（1）生成了 molSO 3，SO 2的转化率为 。

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 。

（3）平衡时SO 2的浓度是 ，O 2的浓度是 ，SO 3的浓度是 。

20．一定条件下，可逆反应：A 2+B 22C 达到平衡。

经测定，平衡时c (A 2)=L ，c (B 2)=L ，c (C)=L ，若A 2、B 2和C 的起始浓度分别为a mol/L ，b mol/L ，c mol/L 。

请回答：（1）a 、b 应满足的关系是 ____________________（2）a 的取值范围是 ___________________________21．在温度830K 时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性： CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)若 c (CO)始为2 mol / L ，c (H 2O)始为3 mol / L ，反应达平衡时，CO 的转化率为60%，如果c (H 2O)始为6 mol / L ，c (CO)始为2 mol / L ，反应达到平衡时，则CO 的转化率为75%。

1 计算上述两种情况下H 2O 的转化率 、 ，CO 和H 2O 的转化率之间的关系可表示为 。

(2) 设830K 时，c (CO)始＝a mol / L ，c (H 2O)始＝b mol / L ，达平衡时c (H 2)平＝c mol/ L 。

① 当a ＝5，c ＝920时，b ＝ ； ② 当a ＝b 时，ac ＝ ；③ 用以表示a 、b 、c 之间关系的式子是 。

22．将2mol H 2O 和2mol CO 置于1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H 2O （g ）2H 2＋O 2 2CO ＋O 22CO 2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能．．同时是 和 ，或 和 。

（填它们的分子式）（2）若平衡时O 2和CO 2的物质的量分别为 n （O 2）平＝a mol ， n （CO 2）平＝b mol 。

试求n （H 2O ）平＝ 。

（用含a 、b 的代数式表示） 三、计算题23．a molN 2和b molH 2反应，在一定条件下达到平衡，生成c molNH 3．NH 3在平衡混合物中的质量分数是多少24．1体积SO 2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V 2O 5催化剂，发生如下反应： 2SO 2(g) +O 2(g)2SO 3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为∶1，则反应掉的SO 2是原有SO 2的百分之几答案及解析:1．C项反应物、生成物浓度不可能同时减小。

因是可逆反应，不可能反应物或生成物变为0，A、D不正确。

答案：B。

2．判断一个反应是否处于平衡状态的主要依据为：①看v(正)与v(逆)是否相等；②反应物和生成物的浓度是否不随时间的变化而变化。

A选项说明v(正)=v(逆)，B选项说明反应体系各物质的浓度不再改变，应选A、B。

D很明显是错误，C选项不能确保已达平衡（在任何时刻，有n molA产生时必有3n molB同时产生，两者表示的都是逆反应速率）。

答案为AB。

3．对于氢气与碘蒸气合成碘化氢反应来说，它反应前后气体体积没有发生变化。

因此在一固定容积的密闭容器中，不管该可逆反应是从正反应开始还是从逆反应开始，不管该反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的密度始终是不变的，显然A项不是平衡时的标志；在H 2、I2、HI气体中只有I2蒸气具有颜色是紫红色的，当混合气体的颜色不变时，实质上就意味着I2的浓度不再变化，也就是反应混合物各组成成分的含量保持不变。