不能得出的结论是
（
）
A．A 是反应物 B．前 2 min A 的分解速率为 0.1mol•L-1•min-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
8、同温同压下，当反应物分解了 8％时，总体积也增加 8％的是
（）
A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g)
B．反应Ⅱ：△ D．反应Ⅳ：△
21.（共 6 分）反应 A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，
则生成 C 的速率：
(1) 升温___
； (2) 增大压强____
； (3) 增大容器容积____
；
(4) 加入 A___
； (5) 加入 B____
； (6) 加正催化剂____
。
22、（6 分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步：X＋Y＝Z
第二步：Y＋Z＝M+N+X
（1）此反应的总反应式为
（2）反应的中间产物是
（3）反应的催化剂是
23、（10 分）可逆反应 3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。
用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的
1.8 倍。则下列叙述正确的是
（
）
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v 正增大，v 逆减小 C．达到新平衡时，物质 X 的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增
大
7.右图所示为 8000C 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析
X（g）＋2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是
（
）
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1︰2︰2 D.单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol
Z
12、在 25℃时建立下列平衡：2NO2
N2O4＋Q，若把烧瓶置于 100℃的沸水中，下
Ni（CO）
453~473K
但 Ni 粉中的杂质不与 CO（g）发生4反（应g）。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350K 和
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470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
（）
A、纯 Ni（s）和 Ni（CO）4（g） B、纯 Ni（s）和 CO（g）
m、n、p、q 的数值可以是
（）
A．2、6、3、5
B．3、1、2、2
C．3、1、2、1 D．1、3、2、2
6.某温度下，密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，
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B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有
①如果 A 的摩尔质量大于 C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量
；
②如果 A 的摩尔质量小于 C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量
。
24、（18 分）(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示___
___
，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值___ ___(一定增大/一定减小/可能增大也可
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3 的物质的量
25．（共 6 分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)+nD(g)，若将 2molA
和 2mol B 混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C 的浓度如下：
温度/℃ 压强/ Pa
C 平衡浓度/ mol•L-1
C、不纯 Ni（s）和 CO（g）
D、不纯 Ni（s）和 Ni（CO）4（g）
17．两个体积相同的密闭容器 A、B，在 A 中充入 SO2 和 O2 各 1mol，在 B 中充入 SO2
和
O2 各 2 mol，加热到相同温度，有如下反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述
不正确的是
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入 1molA 和 3molB 且达到平衡后，生成了 a molC。
（1）达到平衡时，C 在反应混合气中的体积分数是
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反应速率与平衡专题
一、单选择题
1.本题列举的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业
生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
（）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.2NO(g) N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)
D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
（）
A．H2(g)+ I2(g)
2 HI(g)
B．3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g)
D.平衡时，SO2 浓度必定等于 O2 浓度的两倍
15、放热反应 CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度 t1 时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)
=1.0 mol/L，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2 时，反应物的平衡浓度分别为
c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则
列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
（
）
A.③⑤
B.③④1mol X 气体跟 a rnol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋a Y（g）
b Z（g）
反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体
的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是
2SO3(g)
D．C(s)＋ CO2(g)
2CO(g)
10、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应
产生的影响是
（
）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
·a ·b
A．点 a 的正反应速率比点 b 的大
c ·
B．点 c 处反应达到平衡
e ·
NH3
· d
H2
C．点 d (t1 时刻) 和点 e (t2 时刻) 处 n(N2)不一样
0 D．其他条件不变，773K 下反应至 t1 时刻，n(H2)比上图中 d 点的值大
t1 t2 t
20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如
（
）
A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1
C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝2
14、对于反应 2SO2+O2
2SO3,下列判断正确的是
A.2 体积 2SO2 和足量 O2 反应，必定生成 2 体积 SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
（
）
C.平衡时，SO2 消耗速度必定等于 O2 生成速度的两倍
（
）
A．K2 和 K1 的单位均为 mol/L B．K2 <K1 C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO) 16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有 CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一
定条件下，Ni 可以与 CO（g）发生如下反应：
323~353K
Ni(s) + 4CO(g)
⑴若 B、C 都是气体，气体的平均相对分子质量
；
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⑵若 B、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量
；
⑶若 B 是气体，C 不是气体，气体的平均相对分子质量
；
⑷若 B 不是气体，C 是气体：
25
1×105
1.0
25
2×105
1.8
25
4×105
3.2
25
5×105
6.0
（1） 可逆反应中，化学计量数 n 取值范围为
，理由是
。
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（2）在 5×105Pa 时，D 的状态为
。
26.（共 8 分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
下变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：
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