的顺序是（
）
A．④②①③
B．④③①② C．④③②①
D．①③②④
6. 将含有 0.400molCuSO4 和 0.200molKCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时
间后，在一个电极上析出 19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下
的体积为（
）
A．5.60L
B． 6.72L
C． 4.48L
说法不正确的是
()
A．在熔融电解质中， O2－移向负极
B．电池的总反应是： 2C4 H10 ＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为： O2＋4e－===2O2－ D．通入丁烷的一极是正极， 电极反应为： C4H10＋ 26e－＋13O2－===4CO2↑＋ 5H2O
A、放电时负极反应为： Zn－2e— +2OH— = Zn（OH） 2
2
B、充电时阳极反应为： Fe（OH）3－ 3e— + 5 OH— = FeO4 + 4H2O
C、放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K 2FeO4 被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
9．用惰性电极电解 M （NO3）x 的水溶液，当阴极上增重 ag 时，在阳极上同时
析出标准状况下的气体 112 mL
C．闭合 K 后， b 电极附近的 pH 变小
D．闭合 K 后， a 电极上有气体产生
14. 在蒸馏水中按物质的量之比为 1∶1∶1∶2 加入 AgNO3，Ba（ NO3）2，Na2SO4，
NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产
物与还原产物的质量比为： （ A． 35.5∶108 B．71∶ 2
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀； 2. C【解析】
选项
产物物质的量比
复原加入物质
A
Cu： Cl 2 ＝ 1： 1
CuCl 2 固体
B
H2：O2＝ 2： 1
H 2O
C
Cu： O2 ＝2： 1
CuO 或 CuCO 3
D
Cl 2： H2 ＝ 1： 1
HCl 气体
3. D
量为 0.400mol 的电子转移， 产生 0.100mol 的氧气。 因此在阳极最终生成 0.200mol 的气体，
在标况下的体积为 4.48L 。
7. C 【解析】 该题只要明确原电池和电解池原理，抓住转移电子守恒即可。由
红色字迹。据此，下列叙述正确的是 (
)
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D． a 点是负极， b 点是正极
b直
祝你成功
流 电
源
a
铂片 滤纸 铅笔
5.如下图 ,四种装置中所盛有的溶液体积均为 200ml，浓度均为 0.6mol/L ，工作一
段时间后，测 得测得导线上均通过了 0.2mol 电子，此时溶液中的 pH 由大到小
原电池和电解池练习
一、选择题
1.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（
）
A． ④＞②＞①＞③
B． ②＞①＞③＞④
C． ④＞②＞③＞①
D． ③＞②＞④＞①
2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量
的另一种物质 (括号内 )，能使溶液完全复原的是 ( )
A. CuCl 2 (CuO)
下说法正确的 是（
）
A. 可用 铁做阳极 材料
B. 阳极反应方 程式为： 2Cl - - 2e -=Cl 2↑ C. 电解过程中 阳极附近 溶液的 pH 升 高
D.1 mol 二价 镍全部转化 成三价镍 时，外 电路中通过 了 2mol 电子 16.将质量分数为 0.052 的 NaOH 溶液 1L（密度为 1.06g ·cm-3）用铂电极电解， 当
S1，则电流计的指针是否发生偏转
（填 “偏转 ”或“不偏转 ”）。
(5)若电流计指针偏转， 写出有关的电极反应式 （若指针不偏转， 此题不必回答）：
A中
；B 中
。若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针不偏
转，此题不必回答）
20.工业上 +6 价 的 Cr 含量不能大于 0.5mg·L -1，为了达到废水排放标准，工业上
B．NaOH (NaOH)
C．CuSO4 (CuCO3)
D． NaCl (NaOH)
3.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法
制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（
）（已知：氧化性 Fe2＋＜Ni 2＋＜Cu2＋）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni 2＋ ＋2e－＝Ni
处理含 ①往工业废水中加入适量的 NaCl（1～2g·L -1）；②以铁电极进行电解，经过
一段时间后有 Cr（ OH） 3 和 Fe（ OH） 3 沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达到 排放标准。试回答：
（1）写出电解时的电极反应，阳极 ______阴极 ______。
（3）电解过程中 Cr（ OH）3， Fe（OH）3 沉淀是怎样产生的？ ______。
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2＋和 Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
4.某学生设计了一个 “黑笔写红字 ”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混
合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现
13.右图所示装置 I 是一种可充电电池， 装置 II 为电解池。离子交换膜只允许 Na
通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 时， b 极附近先变红色。下列说法正确的是（
Na2S4+3NaBr。闭合开关 K ）
A．负极反应为 4Na 4e =4Na
B．当有 0．01 mol Na 通过离子交换膜时， b 电极上
溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010 时停止电解， 则这时溶液中应符合的关系
是（
）
NaOH 的质量分 阴极析出的物质的质量 阳极析出的物质的质量
数
/g
/g
A
0.062
19
152
B
0.062
152
19
C
0.042
1.2
9.4
D
0.042
9.4
1.2
17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性
（4）能否将电极改为石墨电极？为什么？ ______。
21 .将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与
电源负极相连，以电流强度 1A 通电 10min，然后将电源反接，以电流 `强度为
2A 继续通电 10min。试回答：
（ 1）铜电极和铂电极质量为横坐Байду номын сангаас，时间为纵坐标，分别作出铜电极、铂电极
开关 S1，闭合开关 S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
(1)标出电源的正、负极： X 为
极， Y 为
极。
(2)在滤纸的 C 端附近， 观察到的现象是
现象是
。
，在滤纸的 D 端附近， 观察到的
（ 3)写出电极反应式： A 中
；B 中
；C 中
；D 中
。
(4)若电解一段时间后， A、B 中均有气体包围电极，此时切断开关 S2，闭合开关
D．外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g
二、填空题
18.下图表示各物质之间的转化关系。已知： B 为淡黄色固体， J 溶于酸得到黄色溶液。
A 、D 、F、 H 均为单质， X 常温下为无色液体，
请按要求填空：
⑴写出 B 的电子式：
⑵写出用 A 作电极电解 G 溶液，在电极上生成 E 的反应式：
准状况），另一极增重 3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液 pH 值为 6，正确的
判断是：（ ）
①电解后溶液的 pH 值为 0.9，②电解后溶液 pH 值的为 0.7，③该金属的相
对原子量为 65，④该金属的相对原子量为 63.5，⑤该金属的相对原子量为 24。
A．①④
B．②④ C．①⑤ D．②③
D．3.36L
7.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气， 已知铅蓄电池放电时发生
如下反应：负极
Pb＋
SO
2 4
===PbSO4 ＋ 2e－ ，正极
PbO2
＋
4H
＋
＋
SO
2 4
＋ 2e－
===PbSO4＋2H2O 。若制得 Cl2 物质的量为 0.050mol，这时电池内消耗的 H2SO4
的物质的量至少是（ ）
产生 bL 氧气（标准状况）：从而可知 M 的原子量为
A. 22.4ax b
B. 11.2ax b
C. 5.6ax b
D. 2.5ax b
10．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧
化钇 (Y 2O3)的氧化锆 (ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2－。下列对该燃料电池
质溶液 PH 基本不发生变化。④中阴极上氢离子放电，溶液渐渐成碱性。②阴极上氢离子放
电，导线上通过了 0.2mol 电子，则溶液中减少了氢离子的物质的量也为
0.2mol ，根据原溶
液的体积和浓度，氢离子的物质的量减少为
0.04mol ，浓度变为 0.2mol/L 。①中由于 氢氧
根离子放电 , 当导线上通过了 0.2mol 电子， 则溶液中氢氧根离子减少 0.2mol, 即氢离子的物